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            • 1． 氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
              （1）基态氮原子的价电子排布图是    ．
              （2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
              ①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是    ．
              ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
              N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
              若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有    mol．
              ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在    （填标号）
              a．离子键  b．共价键       c．配位键         d．范德华力
              （3）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．

              下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是    （填标号）．
              a．CF4      b．CH4          c．NH4+        d．H2O．
              难度：中等
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            • 2． 下列物质中：只存在共价键的是    （填序号，下同），只存在离子键的是    ，既存在离子键又存在极性共价键的是    ，既存在离子键又存在非极性共价键的是    ．
              ①Ar   ②CO2  ③Na2O2④KOH   ⑤MgBr2   ⑥NH4Cl  ⑦CaO  ⑧H2SO4．
              难度：中等
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            • 3． 铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列问题．
              （1）铝原子核外自旋方向相同的电子最多有    个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为    ．
              （2）LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧基直接还原成醇．

              CH3COOH分子中σ键与π键个数之比    ．
              （3）工业上可用Al2O3、N2、C在高温下制备一种高温结构陶瓷，其晶胞如图1（与金刚石相似）．
              ①晶胞中N原子配位数为    ，该晶胞中含有    个Al原子．
              ②该化合物的晶体类型为    ．
              （4）AlCl3在183℃开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构如图2所示，其中Al原子的杂化方式为    ，在图中用“→”标出分子中的配位键．
              难度：中等
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            • 4． 有以下9种物质：①Ne　②NH4Cl　③KNO3　④NaOH ⑤Cl2 ⑥SO2　⑦H2S　⑧Na2O2　⑨MgCl2．请用上述物质的数字序号填空：
              （1）只存在离子键的是    
              （2）只存在共价键的是    
              （3）只存在共价键的电解质是    
              （4）既存在离子键又存在共价键的是    
              （5）不存在化学键的是    
              （6）属于共价化合物的是    
              （7）属于离子化合物的是    ．
              难度：中等
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            • 5． 用电子式表示下列物质的结构：
              （1）NH4Cl    ；
              （2）Na2O    ；
              （3）Na2O2    ；
              （4）H2S    ；
              （5）CO2    ；
              （6）MgCl2    ；
              （1）～（6）中，仅含离子键的是    ，仅含共价键的是    ，既有离子键又有共价键的是    ．
              难度：中等
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            • 6． 3p能级上有两个为成对电子的元素形成    化合物．（填“离子”或“共价”）
              难度：中等
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            • 7． 氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但在180℃就开始升华．据此判断，氯化铝是    （填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是    ．
              难度：中等
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            • 8． 按要求书写：
              （1）在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中，既含有离子键又含有极性键的是    ，既含有离子键又含有非极性键的是    ；
              （2）32号元素在元素周期表中的位置    ；
              （3）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：    ．
              难度：中等
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            • 9． 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
              （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，基态镍原子M层上的未成对电子数为    ．
              （2）大阪大学近日宣布，有机太阳能固体电池效率突破5.3%，而高纯度C60是其“秘密武器”．C60的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为    ；1mol C60分子中π键的数目为    ．
              （3）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图2．该结构中，碳氮之间的共价键类型有    （按原子轨道重叠方式填写共价键的类型），请在图2中用箭头表示出配位键．
              （4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
              ①第一电离能：As    Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
              ②硫化锌的晶胞中（结构如图3所示），硫离子的配位数是    ．
              ③二氧化硒分子的空间构型为    ．
              ④砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016春•泰州校级月考）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图；已知CN-与N2结构相似，1molCN-中π键数目为    ．
              难度：中等
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