3．
\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{G}\)是元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大。已知：
\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{G}\)原子的价电子排布图为_______________，
\(\rm{(2)YR_{3}}\)的空间构型为______________，\(\rm{ZR_{2}}\)的\(\rm{VSEPR}\)模型为_____________，
\(\rm{(3)G^{2+}}\)可形成配离子\(\rm{[G(ZXY)_{n}]^{2-}}\)，则该配离子中中心离子的配位数为________，与配体互为等电子体的分子有________，\(\rm{(}\)一种即可，填化学式\(\rm{)}\)，该配离子中\(\rm{σ}\)键数与\(\rm{π}\)键数之比为________，
\(\rm{(4)}\)一种只含\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两种元素的晶体薄膜材料\(\rm{L}\)已经制备成功并验证了理论预测的正确性，这种薄膜材料比金刚石的硬度还大。其晶胞结构如下图所示\(\rm{(}\)图示原子都包含在晶胞内，\(\rm{1}\)个\(\rm{Y}\)原子与\(\rm{3}\)个紧邻\(\rm{X}\)原子在一个近似的平面上\(\rm{)}\)
\(\rm{①L}\)中\(\rm{Y}\)原子的杂化类型为________________，
\(\rm{②L}\)的熔点________金刚石的熔点\(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)，原因是________________；\(\rm{○}\)为\(\rm{Y}\)原子 \(\rm{●}\)为\(\rm{X}\)原子
\(\rm{(5)X}\)元素能形成多种同素异形体，其中一种同素异形体\(\rm{M}\)的晶体结构如图\(\rm{1}\)所示。图\(\rm{2}\)为从层状结构中取出的晶胞。已知\(\rm{M}\)的密度是\(\rm{d g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，\(\rm{X-X}\)键的键长为\(\rm{r cm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)。晶体\(\rm{M}\)熔化时，破坏的作用力为________，\(\rm{M}\)晶体的层间距离为________________\(\rm{cm}\)。
