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          50条信息

            • 1.
              部分化学键的键能数据如表:
              化学键 \(\rm{H-H}\) \(\rm{F-F}\) \(\rm{H-F}\) \(\rm{H-Cl}\) \(\rm{H-1}\)
              \(\rm{E(kJ/mol)}\) \(\rm{436.0}\) \(\rm{157}\) \(\rm{568}\) \(\rm{431.8}\) \(\rm{298.7}\)
              利用表中信息判断下列说法错误的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              A.表中最稳定的化学键是\(\rm{H-F}\)
              B.\(\rm{431.8}\) \(\rm{kJ/mol > E(H-Br) > 298.7}\) \(\rm{kJ/mol}\)
              C.\(\rm{H_{2}(g)→2H(g)\triangle H=+436.0}\) \(\rm{kJ/mol}\)
              D.\(\rm{H_{2}(g)+F_{2}(g)→2HF(g)\triangle H=-25kJ/mol}\)
            • 2.

              有下列分子或离子:\(\rm{①CS_{2}}\),\(\rm{②PCl_{3}}\),\(\rm{③H_{2}S}\),\(\rm{④CH_{2}O}\),\(\rm{⑤H_{3}O^{+}}\),\(\rm{⑥\mathrm{NH}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{+}}}\),\(\rm{⑦BF_{3}}\),\(\rm{⑧SO_{2}}\).

              粒子的立体构形为直线形的有________;粒子的立体构性为三角锥形的有________;粒子的立体构型为平面形的有________;粒子的立体构型为三角锥形的有________;粒子的立体构型为正四面体形的有________.

            • 3.

              \(\rm{PO_{4}^{3-}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)这两种离子中各原子的空间的排列情况和\(\rm{CH_{4}}\)分子相似。关于前述三种微粒的说法中,不正确的是

              A.\(\rm{Na_{3}PO_{4}}\)溶液和\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液的酸碱性不同

              B.\(\rm{NH_{4}^{+}}\)离子中四个\(\rm{N—H}\)共价键完全相同

              C.相同物质的量的\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{P_{4}(}\)白磷\(\rm{)}\)四种微粒所含的共价键个数相同

              D.\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)离子的空间构型为四面体型
            • 4.

              下列说法不正确的是   \(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)


              A.\(\rm{NaClO}\)是含有两种类型化学键的离子化合物
              B.\(\rm{CO_{2}}\)通入水的过程中,有共价键的形成和断裂,但不涉及离子键的变化
              C.金刚石和足球烯都只由碳元素构成,且含有的化学键类型也相同



              D.常温常压下,\(\rm{H_{2}O}\)与\(\rm{CH_{4}}\)的不同状态可以说明\(\rm{H_{2}O}\)的热稳定性更好
            • 5.

              以下分子或离子的结构为正四面体且键与键夹角为\(\rm{109^{\circ}28′}\)的是(    )

              \(\rm{①CH}\)\(\rm{4}\)  \(\rm{②SiCl}\)\(\rm{4}\)  \(\rm{③CH}\)\(\rm{3}\)\(\rm{Cl}\)  \(\rm{④P}\)\(\rm{4}\)  \(\rm{⑤\mathrm{SO}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{2-}}}\)

              A.\(\rm{①②④}\)
              B.\(\rm{①②③④⑤}\)
              C.\(\rm{①②}\)
              D.\(\rm{①②⑤}\)
            • 6.

              Ⅰ\(\rm{.}\) 下列物质的结构或性质与氢键无关的是 \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

                  \(\rm{A.}\)乙醚的沸点      \(\rm{B.}\)乙醇在水中的溶解度

                  \(\rm{C.}\)氢化镁的晶格能  \(\rm{D.DNA}\)的双螺旋结构

              Ⅱ\(\rm{.}\) 钒\(\rm{(_{23}V)}\)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题:

                  \(\rm{(1)}\)钒在元素周期表中的位置为,其价层电子排布图为________。

                  \(\rm{(2)}\)钒的某种氧化物的晶胞结构如图\(\rm{1}\)所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为________、________。

                  \(\rm{(3)V_{2}O_{5}}\)常用作\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{SO_{3}}\)的催化剂。\(\rm{SO_{2}}\)分子中\(\rm{S}\)原子价层电子对数是________对,分子的立体构型为____________;\(\rm{SO_{3}}\)气态为单分子,该分子中\(\rm{S}\)原子的杂化轨道类型为________;\(\rm{SO_{3}}\)的三聚体环状结构如图\(\rm{2}\)所示,该结构中\(\rm{S}\)原子的杂化轨道类型为__________;该结构中\(\rm{S—O}\)键长有两类,一类键长约\(\rm{140pm}\),另一类键长约为\(\rm{160pm}\),较短的键为________\(\rm{(}\)填图\(\rm{2}\)中字母\(\rm{)}\),该分子中含有________个\(\rm{s}\)键。

                  \(\rm{(4)V_{2}O_{5}}\)溶解在\(\rm{NaOH}\)溶液中,可得到钒酸钠\(\rm{(Na_{3}VO_{4})}\),该盐阴离子的立体构型为;也可以得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图\(\rm{3}\)所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为________。

            • 7. \(\rm{18}\)、请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上:\(\rm{①}\)碘的升华;\(\rm{②}\)氧气溶于水;\(\rm{③}\)氯化钠溶于水;\(\rm{④}\)烧碱熔化;\(\rm{⑤}\)氯化氢溶于水;\(\rm{⑥}\)氯化铵受热分解.

              \(\rm{(1)}\)化学键没有被破坏的是      

              \(\rm{(2)}\)仅发生离子键破坏的是      

              \(\rm{(3)}\)仅发生共价键破坏的是      

              \(\rm{(4)}\)既发生离子键又发生共价键破坏的是      

              \(\rm{(5)}\)已知拆开\(\rm{1mol H-H}\)键、\(\rm{1mol N≡N}\)、\(\rm{1mol N-H}\)键分别需要吸收的能量为\(\rm{436kJ}\)、\(\rm{946k J}\)、\(\rm{391k J.}\)则由\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)反应生成\(\rm{1mol NH_{3}}\)需要放出          的热量.

            • 8.

              已知尿素的结构式为,尿素可用于制有机铁肥,主要代表物有三硝酸六尿素合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\),化学式为\(\rm{[Fe(H_{2}NCONH_{2})_{6}](NO_{3})_{3}}\)。

                  \(\rm{(1)C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的电负性由大到小的顺序是________。

                  \(\rm{(2)}\)尿素分子中碳和氮原子的杂化方式分别是________、________。

                  \(\rm{(3){NH}_{4}^{+}}\)中\(\rm{H—N—H}\)键角比\(\rm{NH_{3}}\)中\(\rm{H—N—H}\)键角大,原因为___________________。

                  \(\rm{(4)}\)美国科学家合成了结构呈“\(\rm{V}\)”形的\(\rm{{N}_{5}^{+}}\),已知该离子中各原子均达到\(\rm{8}\)电子稳定结构。则下列有关该离子的说法中正确的是________。

                  \(\rm{A.}\)每个\(\rm{{N}_{5}^{+}}\)中含有\(\rm{35}\)个质子和\(\rm{36}\)个电子  \(\rm{B.}\)该离子中有非极性键和配位键

                  \(\rm{C.}\)该离子中含有\(\rm{2}\)个\(\rm{π}\)键               \(\rm{D.}\)与\(\rm{{PCl}_{4}^{+}}\)互为等电子体

                  \(\rm{(5)[Fe(H_{2}NCONH_{2})_{6}](NO_{3})_{3}}\)中\(\rm{H_{2}NCONH_{2}}\)与\(\rm{Fe(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)之间的作用力是________。\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液与\(\rm{KSCN}\)溶液混合,得到含多种配合物的红色溶液,其中配位数为\(\rm{5}\)的配合物的化学式是________。

            • 9.

              下列说法中正确的是(    )

              A.乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的\(\rm{2}\)倍

              B.\(\rm{N—O}\)键的极性比\(\rm{C—O}\)键的极性大

              C.氮气分子中含有\(\rm{1}\)个\(\rm{σ}\)键和\(\rm{2}\)个\(\rm{π}\)键

              D.\(\rm{NH_{4}^{+}}\)中\(\rm{4}\)个\(\rm{N—H}\)键的键能不同
            • 10.

              下表中的数据是破坏\(\rm{1 mol}\)物质中的化学键所消耗的能量\(\rm{(kJ)}\)。

              物质

              \(\rm{Cl_{2}}\)

              \(\rm{Br_{2}}\)

              \(\rm{I_{2}}\)

              \(\rm{H_{2}}\)

              \(\rm{HF}\)

              \(\rm{HCl}\)

              \(\rm{HBr}\)

              \(\rm{HI}\)

              能量\(\rm{/kJ}\)

              \(\rm{243}\)

              \(\rm{193}\)

              \(\rm{151}\)

              \(\rm{436}\)

              \(\rm{568}\)

              \(\rm{432}\)

              \(\rm{366}\)

              \(\rm{298}\)

              根据上述数据回答下列问题:

              \(\rm{(1)}\)下列物质本身具有的能量最低的是____。 

              A.\(\rm{H_{2}}\)                        \(\rm{B.Cl_{2}}\)                  \(\rm{C.Br_{2}}\)                  \(\rm{D.I_{2}}\)

              \(\rm{(2)}\)下列氢化物中,最稳定的是____。 

              A.\(\rm{HF}\)                       \(\rm{B.HCl}\)                 \(\rm{C.HBr}\)                 \(\rm{D.HI}\)

              \(\rm{(3)X_{2}+H_{2} \overset{一定条件}{=} 2HX(X}\)代表\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I)}\)是____\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应。 

              \(\rm{(4)}\)相同条件下,\(\rm{X_{2}(X}\)代表\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I)}\)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是____。 

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