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          共50条信息

            • 1．
              下列卤化氢分子中键长最短的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{HF}\)
              B．\(\rm{HCl}\)
              C．\(\rm{HBr}\)
              D．\(\rm{HI}\)
              难度：较易
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            • 2．

              下列说法中错误的是

              A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

              B．\(\rm{P_{4}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)都是正四面体分子且键角都为\(\rm{109^{o}28ˊ}\)

              C．\(\rm{H_{2}O}\)分子间存在氢键，所以其沸点较\(\rm{H_{2}S}\)高    

              D．在\(\rm{H_{3}O^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\) 和\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中都存在配位键
              难度：中等
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            • 3．

              下列说法中正确的是

              A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长   
              B．分子中含有共价键，则至少含有一个\(\rm{σ}\)键
              C．非金属元素间只能形成共价键 
              D．键能越大，键长越长，则分子越稳定
              难度：较易
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            • 4．

              下列物质的分子中，键角最小的是

              A．\(\rm{CH_{2}=CH_{2}}\)
              B．\(\rm{H_{2}O}\)
              C．\(\rm{NH_{3}}\)
              D．\(\rm{CH_{4}}\)
              难度：较易
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            • 5．
              下列说法中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{BF_{3}}\)、\(\rm{NCl_{3}}\)分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了\(\rm{8}\)电子稳定结构
              B．\(\rm{P_{4}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)都是正四面体分子且键角都为\(\rm{109^{\circ}28′}\)
              C．\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的电子式为离子呈现平面正方形结构
              D．\(\rm{NH_{3}}\)分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
              难度：中等
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            • 6．
              根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              化学键 \(\rm{H-H}\) \(\rm{H-Cl}\) \(\rm{H-I}\) \(\rm{Cl-Cl}\) \(\rm{Br-Br}\)
              键能\(\rm{/kJ⋅mol^{-1}}\) \(\rm{436}\) \(\rm{431}\) \(\rm{299}\) \(\rm{247}\) \(\rm{193}\)
              A．\(\rm{HCl}\)
              B．\(\rm{HI}\)
              C．\(\rm{H_{2}}\)
              D．\(\rm{Br_{2}}\)
              难度：难
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            • 7．
              离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强\(\rm{.①K_{2}O}\)  \(\rm{②MgO}\)  \(\rm{③CaO}\)三种物质离子键由强到弱的顺序是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{K_{2}O}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)
              B．\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)、\(\rm{K_{2}O}\)
              C．\(\rm{MgO}\)、\(\rm{K_{2}O}\)、\(\rm{CaO}\)
              D．\(\rm{CaO}\)、\(\rm{K_{2}O}\)、\(\rm{MgO}\)
              难度：中等
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            • 8．
              下列判断正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出\(\rm{Al}\)的第一电离能比\(\rm{Mg}\)大
              B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是\(\rm{+7}\)
              C．晶体中一定存在化学键
              D．正四面体分子中键角可能是\(\rm{109^{\circ}28′}\)或\(\rm{60^{\circ}}\)
              难度：较易
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            • 9．
              下列有关叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．只含有离子键的化合物才是离子化合物
              B．硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体
              C．由于\(\rm{I-I}\)键的键能比\(\rm{F-F}\)、\(\rm{Cl-Cl}\)、\(\rm{Br-Br}\)键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低
              D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键
              难度：中等
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            • 10．
              用价电子对互斥理论\(\rm{(VSEPR)}\)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{CS_{2}}\)是\(\rm{V}\)形分子
              B．\(\rm{SnBr_{2}}\)键角大于\(\rm{120^{\circ}}\)
              C．\(\rm{BF_{3}}\)是三角锥形分子
              D．\(\rm{NH_{4}^{+}}\)键角等于\(\rm{109.5^{\circ}}\)
              难度：中等
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