\(\rm{Li}\)是最轻的金属，采用\(\rm{Li}\)作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

铜元素位于元素周期表中第Ⅰ\(\rm{B}\)族，在化合物中其化合价可以呈现\(\rm{+1}\)、\(\rm{+2}\) 价。铜的单质及其化合物在很多领域有重要的应用。

Ⅰ\(\rm{.CuSO_{4}}\)和\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)是常见的\(\rm{+2}\)价铜的化合物，有较为广泛的应用。

\(\rm{(1)}\)向\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中滴加氨水，最后可以得到深蓝色的\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)溶液。

\(\rm{①}\)比较\(\rm{NH_{3}}\) 和\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中\(\rm{H-N-H}\)键角的大小：\(\rm{NH_{3}}\)___________\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，并说明理由_______________。

\(\rm{(2)}\)制备\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)的一种方法是在\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的乙酸乙酯溶液中加入铜，反应一段时间后，加热即可得到\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)。

\(\rm{①NO_{3}^{-}}\)的立体构型的名称为______，\(\rm{N}\)原子的杂化方式为_____。\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的一种等电子体为_________。

\(\rm{②N_{2}O_{4}}\)会发生类似于水的自偶电离\(\rm{N_{2}O_{4}\overset{}{⇌} NO^{+}+NO_{3}^{-}}\)，制备无水\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)的化学方程式_________。Ⅱ\(\rm{.CuCl}\)是较为常见的\(\rm{+1}\)价铜的化合物。

\(\rm{(3)}\)基态\(\rm{Cu^{+}}\)的价层电子排布式为____________________。

\(\rm{(4)CuCl}\)的晶胞结构如图所示，\(\rm{C1}\)原子位于立方体的顶点和面心，\(\rm{Cu}\)原子位于\(\rm{Cl}\)原子构成的四面体体心。

\(\rm{②}\)设\(\rm{N_{A}}\)为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为\(\rm{ρg/cm^{3}}\)，\(\rm{CuCl}\)的摩尔质量为\(\rm{M g/mol}\)，计算晶胞中距离最近的两个\(\rm{Cu}\)原子间的距离为___________\(\rm{pm}\)。

\(\rm{(1)}\)肼\(\rm{(N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)分子可视为\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)分子中的一个氢原子被\(\rm{—NH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(}\)氨基\(\rm{)}\)取代形成的另一种氮的氢化物。\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)分子的立体构型是________；\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)分子中氮原子轨道的杂化类型是________。

\(\rm{(2)}\)与\(\rm{OH^{-}}\)互为等电子体的一种分子为________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{F}\)的第一电离能由大到小的顺序为_______________。

\(\rm{(3)}\)在 \(\rm{H_{2}O}\)分子中，\(\rm{H—O—H}\)的键角是________，\(\rm{H^{+}}\)可与\(\rm{H_{2}O}\)形成\(\rm{H_{3}O^{+}}\)，\(\rm{H_{3}O^{+}}\)中\(\rm{H—O—H}\)键角比\(\rm{H_{2}O}\)中\(\rm{H—O—H}\)键角大，原因为_________________________________________。

Ⅰ\(\rm{.}\)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 (    )

A.\(\rm{CaC_{2}}\) B.\(\rm{NH_{4}NO_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{N_{2}H_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)D.\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)

Ⅱ\(\rm{.}\)图\(\rm{A}\)所示的转化关系中\(\rm{(}\)具体反应条件略\(\rm{)}\)，\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，\(\rm{i}\)的溶液为常见的酸。\(\rm{a}\)的一种同素异形体的晶胞如图\(\rm{B}\)所示。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)图\(\rm{B}\)对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体的类型为 。

\(\rm{(2)d}\)中元素的原子核外电子排布式为                   。

\(\rm{(3)}\)图\(\rm{A}\)中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是      ，原因是          ，该物质的分子构型为     ，中心原子的杂化轨道类型为     。

\(\rm{(4)}\)图\(\rm{A}\)中的双原子分子中，极性最大的分子是     。

\(\rm{(5)k}\)的分子式为      ，中心原子的杂化轨道类型为       ，属于       分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)。