A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是前四周期原子序数依次增大的五种元素。\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)同主族且能形成两种常见化合物\(\rm{DA_{2}}\)和\(\rm{DA_{3}}\)；基态\(\rm{C}\)原子最外电子层上有\(\rm{1}\)个未成对电子；基态\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)原子的最外层均只有\(\rm{2}\)个电子，其余各电子层均全充满。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{D}\)原子价电子的轨道表达式为_________，元素铜与\(\rm{E}\)的第二电离能分别为\(\rm{I_{Cu}=1985 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{E}=1733 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{Cu} > I_{E}}\)的原因是_____________________。

\(\rm{(2)DA_{2}}\)分子的\(\rm{VSEPR}\)模型是______。写出与\(\rm{DA_{3}}\)互为等电子体的离子的化学式：____。

\(\rm{(3)}\)实验测得\(\rm{C}\)与氯元素形成气态化合物的实际组成为\(\rm{C_{2}Cl_{6}}\)，其中\(\rm{C}\)原子的杂化方式为_____________。已知\(\rm{CCl_{3}}\)在加热时易升华，与过量的\(\rm{NaOH}\)溶液反应可生成 \(\rm{Na[C(OH)_{4}]}\)，\(\rm{CCl_{3}}\)固体属于______晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)试比较\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)简单氢化物的热稳定性，并说明理由：__________\(\rm{(}\)用键参数解释\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)D}\)与\(\rm{E}\)所形成化合物晶体的晶胞如图所示：

\(\rm{①}\)在该晶体中，\(\rm{D}\)的配位数为_____________。

\(\rm{②}\)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子坐标参数\(\rm{a}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{b}\)为\(\rm{(\dfrac{1}{2},0,\dfrac{1}{2})}\)；\(\rm{c}\) 为\(\rm{(\dfrac{1}{2},\dfrac{1}{2},0)}\)。则\(\rm{d}\) 的坐标参数为_________。

\(\rm{③}\)已知该晶体的密度为\(\rm{ρ g·cm^{-3}}\)，设\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中\(\rm{D}\)离子与\(\rm{E}\)离子之间的最近距离为__________\(\rm{pm}\)。

\(\rm{(1)K_{4}[Fe(CN)_{6}]}\)可用作食盐的抗结剂，高温下\(\rm{K_{4}[Fe(CN)_{6}]}\)会分解生成\(\rm{(CN)_{2}}\)、\(\rm{KCN}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{Fe_{3}}\)C、\(\rm{C}\)等物质，上述物质中涉及的几种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________；\(\rm{[Fe(CN)_{6}]^{4-}}\)中，铁原子不是采用\(\rm{sp^{3}}\)杂化的理由是______________。 

\(\rm{(3)}\)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的\(\rm{p}\)轨道，则\(\rm{p}\)电子可在多个原子间运动，形成“离域\(\rm{π}\)键”\(\rm{(}\)或大\(\rm{π}\)键\(\rm{)}\)。大\(\rm{π}\)键可用\(\rm{π}\)\(\rm{{}^{m}_{n}}\)表示，其中\(\rm{m}\)、\(\rm{n}\)分别代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数和原子个数，如苯分子中大\(\rm{π}\)键表示为\(\rm{π}\)\(\rm{{}^{6}_{6}}\)。

\(\rm{①}\)下列微粒中存在“离域\(\rm{π}\)键”的是__________；

  \(\rm{A.O_{3}}\)        \(\rm{B.SO_{4}^{2-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{H_{2}S D.NO_{3}^{-}}\)

\(\rm{②CS_{2}}\)分子中大\(\rm{π}\)键可以表示为______________；

​

铁晶体中原子的空间利用率为______________\(\rm{(}\)用含\(\rm{π}\)的式子表示\(\rm{)}\)。 

磷及其化合物在工农业生产上应用非常广泛。

\(\rm{(1)}\)磷元素位于周期表的_____区，基态磷原子价层电子排布图为_____________，最高能层符号________。

\(\rm{(2)}\)膦\(\rm{(PH_{3})}\)分子空间构型和\(\rm{NH_{3}}\)相似，其\(\rm{VSEPR}\)模型为______，\(\rm{PH_{3}}\)分子中的键角____\(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)NH_{3}}\)分子中的键角。

\(\rm{③}\)白磷易溶于\(\rm{CS}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，其原因是___________。

\(\rm{(4)}\)磷酸与\(\rm{Fe^{3+}}\)可形成\(\rm{H_{3}[Fe(PO_{4})_{2}]}\)，\(\rm{Fe}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{O}\)电负性由大到小的顺序是________。

\(\rm{(5)}\)噻替哌的结构简式如图\(\rm{2}\)所示，\(\rm{2mol}\)噻替哌中含有的\(\rm{σ}\)键数目为______。

\(\rm{②}\)已知晶胞参数\(\rm{a=0.587}\) \(\rm{m}\)，则\(\rm{InP}\)晶体的密度为______\(\rm{g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)。

金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子排布图为______________________。

\(\rm{(2)}\)二茂铁又叫双环戊二烯基铁\(\rm{[Fe(C_{5}H_{5})_{2}]}\)，熔点是\(\rm{172.5～173 ℃}\)，\(\rm{100 ℃}\)以上升华，二茂铁属于_____晶体。已知分子中的大\(\rm{π}\)键可用符号表示，其中\(\rm{m}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数\(\rm{(}\)如苯分子中的大\(\rm{π}\)键可表示为\(\rm{)}\)。已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷，则每个环中的大\(\rm{π}\)键应表示为________________。

\(\rm{(3)}\)铜可以形成一种离子化合物\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}(H_{2}O)_{2}]SO_{4}}\)，若要确定\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}(H_{2}O)_{2}]SO_{4}}\)是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行______实验，其中阴离子的空间构型是_____，该化合物加热时首先失去的组分是\(\rm{H_{2}O}\)，原因是_______________________。

\(\rm{(4)}\)最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。

\(\rm{①}\)与\(\rm{Mg}\)紧邻的\(\rm{Ni}\)有________个。

\(\rm{②}\)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数为\(\rm{a}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{b}\)为\(\rm{(1/2,1/2,0)}\)；\(\rm{d}\)为\(\rm{(1,1,1)}\)。则\(\rm{c}\)原子的坐标参数为_____________。

\(\rm{③}\)若晶胞中\(\rm{Ni}\)、\(\rm{Mg}\)之间的最短距离为\(\rm{a pm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则晶体的密度\(\rm{ρ=}\)______\(\rm{g·cm^{-3}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{N_{A}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)AlCl_{3}}\)的相对分子质量为\(\rm{133.5}\)，\(\rm{183 ℃}\)开始升华，易溶于水、乙醚等，其二聚物\(\rm{(Al_{2}Cl_{6})}\)的结构如图所示，图中\(\rm{1}\)键键长为\(\rm{206 pm}\)，\(\rm{2}\)键键长为\(\rm{221 pm}\)，从键的形成角度分析\(\rm{1}\)键和\(\rm{2}\)键的区别：________________________________________________________。