A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是前四周期原子序数依次增大的五种元素。\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)同主族且能形成两种常见化合物\(\rm{DA_{2}}\)和\(\rm{DA_{3}}\)；基态\(\rm{C}\)原子最外电子层上有\(\rm{1}\)个未成对电子；基态\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)原子的最外层均只有\(\rm{2}\)个电子，其余各电子层均全充满。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{D}\)原子价电子的轨道表达式为_________，元素铜与\(\rm{E}\)的第二电离能分别为\(\rm{I_{Cu}=1985 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{E}=1733 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{Cu} > I_{E}}\)的原因是_____________________。

\(\rm{(2)DA_{2}}\)分子的\(\rm{VSEPR}\)模型是______。写出与\(\rm{DA_{3}}\)互为等电子体的离子的化学式：____。

\(\rm{(3)}\)实验测得\(\rm{C}\)与氯元素形成气态化合物的实际组成为\(\rm{C_{2}Cl_{6}}\)，其中\(\rm{C}\)原子的杂化方式为_____________。已知\(\rm{CCl_{3}}\)在加热时易升华，与过量的\(\rm{NaOH}\)溶液反应可生成 \(\rm{Na[C(OH)_{4}]}\)，\(\rm{CCl_{3}}\)固体属于______晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)试比较\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)简单氢化物的热稳定性，并说明理由：__________\(\rm{(}\)用键参数解释\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)D}\)与\(\rm{E}\)所形成化合物晶体的晶胞如图所示：

\(\rm{①}\)在该晶体中，\(\rm{D}\)的配位数为_____________。

\(\rm{②}\)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子坐标参数\(\rm{a}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{b}\)为\(\rm{(\dfrac{1}{2},0,\dfrac{1}{2})}\)；\(\rm{c}\) 为\(\rm{(\dfrac{1}{2},\dfrac{1}{2},0)}\)。则\(\rm{d}\) 的坐标参数为_________。

\(\rm{③}\)已知该晶体的密度为\(\rm{ρ g·cm^{-3}}\)，设\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中\(\rm{D}\)离子与\(\rm{E}\)离子之间的最近距离为__________\(\rm{pm}\)。

下列说法中错误的是

下列说法中正确的是

\(\rm{Li}\)是最轻的金属，采用\(\rm{Li}\)作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

下列物质的分子中，键角最小的是

已知：\(\rm{H—Cl}\)和\(\rm{H—I}\)键能分别为\(\rm{431kJ/mol}\)和\(\rm{297kJ/mol}\)，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是(    )

铜元素位于元素周期表中第Ⅰ\(\rm{B}\)族，在化合物中其化合价可以呈现\(\rm{+1}\)、\(\rm{+2}\) 价。铜的单质及其化合物在很多领域有重要的应用。

Ⅰ\(\rm{.CuSO_{4}}\)和\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)是常见的\(\rm{+2}\)价铜的化合物，有较为广泛的应用。

\(\rm{(1)}\)向\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中滴加氨水，最后可以得到深蓝色的\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)溶液。

\(\rm{①}\)比较\(\rm{NH_{3}}\) 和\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中\(\rm{H-N-H}\)键角的大小：\(\rm{NH_{3}}\)___________\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，并说明理由_______________。

\(\rm{(2)}\)制备\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)的一种方法是在\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的乙酸乙酯溶液中加入铜，反应一段时间后，加热即可得到\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)。

\(\rm{①NO_{3}^{-}}\)的立体构型的名称为______，\(\rm{N}\)原子的杂化方式为_____。\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的一种等电子体为_________。

\(\rm{②N_{2}O_{4}}\)会发生类似于水的自偶电离\(\rm{N_{2}O_{4}\overset{}{⇌} NO^{+}+NO_{3}^{-}}\)，制备无水\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)的化学方程式_________。Ⅱ\(\rm{.CuCl}\)是较为常见的\(\rm{+1}\)价铜的化合物。

\(\rm{(3)}\)基态\(\rm{Cu^{+}}\)的价层电子排布式为____________________。

\(\rm{(4)CuCl}\)的晶胞结构如图所示，\(\rm{C1}\)原子位于立方体的顶点和面心，\(\rm{Cu}\)原子位于\(\rm{Cl}\)原子构成的四面体体心。

\(\rm{②}\)设\(\rm{N_{A}}\)为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为\(\rm{ρg/cm^{3}}\)，\(\rm{CuCl}\)的摩尔质量为\(\rm{M g/mol}\)，计算晶胞中距离最近的两个\(\rm{Cu}\)原子间的距离为___________\(\rm{pm}\)。

\(\rm{(1)}\)肼\(\rm{(N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)分子可视为\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)分子中的一个氢原子被\(\rm{—NH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(}\)氨基\(\rm{)}\)取代形成的另一种氮的氢化物。\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)分子的立体构型是________；\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)分子中氮原子轨道的杂化类型是________。

\(\rm{(2)}\)与\(\rm{OH^{-}}\)互为等电子体的一种分子为________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{F}\)的第一电离能由大到小的顺序为_______________。

\(\rm{(3)}\)在 \(\rm{H_{2}O}\)分子中，\(\rm{H—O—H}\)的键角是________，\(\rm{H^{+}}\)可与\(\rm{H_{2}O}\)形成\(\rm{H_{3}O^{+}}\)，\(\rm{H_{3}O^{+}}\)中\(\rm{H—O—H}\)键角比\(\rm{H_{2}O}\)中\(\rm{H—O—H}\)键角大，原因为_________________________________________。

下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是(    )

\(\rm{①F}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{Br}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的熔、沸点逐渐升高

\(\rm{②HF}\)、\(\rm{HCl}\)、\(\rm{HBr}\)、\(\rm{HI}\)的热稳定性依次减弱

\(\rm{③}\)金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

\(\rm{④NaF}\)、\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaBr}\)、\(\rm{NaI}\)的熔点依次降低