A.某有机化合物样品\(\rm{25.2 mg}\)，对其进行如下操作：

    \(\rm{(1)}\)充分燃烧得\(\rm{79.2 mg}\)二氧化碳，\(\rm{32.4 mg}\)水；

\(\rm{(2)}\)质谱分析得该物质相对分子质量是\(\rm{84}\)，该有机化合物的分子式为________；\(\rm{(}\)写过程\(\rm{)}\)

    \(\rm{(3)}\)向该有机化合物中加入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，该有机化合物可能的结构简式有________种。核磁共振氢谱有\(\rm{3}\)组峰，且峰面积比为\(\rm{9}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)，该有机化合物的结构简式为________。

B.过渡元素\(\rm{Ti}\)、\(\rm{Mn}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Cu}\)等可与\(\rm{C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)形成多种化合物。请回答下列问题：

\(\rm{(1)Ti(BH_{4})_{2}}\)是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态\(\rm{Ti^{2+}}\)中电子占据的最高能层的原子轨道数为________。\(\rm{BH_{4}^{-}}\)的立体构型是________。

\(\rm{(2)}\)单质\(\rm{Cu}\)的晶体类型为______，晶体中组成微粒通过________作用形成面心立方密堆积，其中\(\rm{Cu}\)原子的配位数为______。在\(\rm{Cu}\)的催化作用下，乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________，乙醛分子中\(\rm{∠HCO}\)的键角________乙醇分子中\(\rm{∠HCO}\)的键角\(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)单质铁有\(\rm{δ}\)、\(\rm{γ}\)、\(\rm{α}\)三种同素异形体，三种晶胞中\(\rm{Fe}\)原子的配位数之比为________，\(\rm{δ}\)、\(\rm{γ}\)、\(\rm{α}\)三种晶胞的边长之比为________。

C.\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为原子序数依次增大的四种元索，\(\rm{A^{2-}}\)和\(\rm{B^{+}}\)具有相同的电子构型；\(\rm{C}\)、 \(\rm{D}\)为同周期元索，\(\rm{C}\)核外电子总数是最外层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{D}\)元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)四种元素中电负性最大的是__\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其中\(\rm{C}\)原子的核外电子排布式为__________。

\(\rm{(2)}\)单质\(\rm{A}\)有两种同素异形体，其中沸点高的是_____\(\rm{(}\)填分  子式\(\rm{)}\)，原因是_______；\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。

\(\rm{(3)C}\)和\(\rm{D}\)反应可生成组成比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的化合物\(\rm{E}\)， \(\rm{E}\)的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。

\(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{D_{2}A}\)的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质\(\rm{D}\)与湿润的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应可制备\(\rm{D_{2}A}\)，其化学方程式为_________。

\(\rm{(5)A}\)和\(\rm{B}\)能够形成化合物\(\rm{F}\)，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，\(\rm{a=0.566nm}\)， \(\rm{F}\) 的化学式为__：晶胞中\(\rm{A}\) 原子的配位数为____；  列式  计算晶体\(\rm{F}\)的密度\(\rm{(g.cm^{-3})}\)_____。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{G}\)是元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大。已知：

\(\rm{(2)YR_{3}}\)的空间构型为______________，\(\rm{ZR_{2}}\)的\(\rm{VSEPR}\)模型为_____________，

\(\rm{(4)}\)一种只含\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两种元素的晶体薄膜材料\(\rm{L}\)已经制备成功并验证了理论预测的正确性，这种薄膜材料比金刚石的硬度还大。其晶胞结构如下图所示\(\rm{(}\)图示原子都包含在晶胞内，\(\rm{1}\)个\(\rm{Y}\)原子与\(\rm{3}\)个紧邻\(\rm{X}\)原子在一个近似的平面上\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)X}\)元素能形成多种同素异形体，其中一种同素异形体\(\rm{M}\)的晶体结构如图\(\rm{1}\)所示。图\(\rm{2}\)为从层状结构中取出的晶胞。已知\(\rm{M}\)的密度是\(\rm{d g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，\(\rm{X-X}\)键的键长为\(\rm{r cm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)。晶体\(\rm{M}\)熔化时，破坏的作用力为________，\(\rm{M}\)晶体的层间距离为________________\(\rm{cm}\)。

工业上以\(\rm{Ni}\)的氧化物作催化剂，将丙烯氨氧化制得丙烯腈\(\rm{(CH_{2}=CHCN)}\)，然后以\(\rm{H_{3}PO_{4}-K_{3}PO_{4}}\)等作为电解质溶液，电解丙烯腈制已二腈。已知总反应的化学方程式为：\(\rm{4CH_{2}=CHCN+2H_{2}OO_{2}↑+2NC(CH_{2})_{4}CN}\)。

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Ni}\)原子价层电子的轨道表达式为                                                                        ；在上述总反应的化学方程式中所涉及到的各元素中，电负性由小到大的顺序为                                    。

\(\rm{(2)PO_{4}^{3-}}\)的空间构型是                               ，\(\rm{CH_{2}=CHCN}\)中碳原子的杂化方式为                          。

\(\rm{(3)NC(CH_{2})_{4}CN}\)分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数目之比为                           。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{K_{3}PO_{4}}\)是离子晶体，写出其主要物理性质                                                                                       \(\rm{(}\)写出\(\rm{2}\)条即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)反应中核心元素碳有金刚石、石墨等多种同素异形体。设石墨晶体中碳碳键的键长为\(\rm{am}\)，金刚石晶体中碳碳键的键长为\(\rm{bm}\)，则\(\rm{a}\)____\(\rm{b(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因                                                                                                                                                          。

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\) 图为硫血红蛋白的结构

\(\rm{①}\) 该结构中基态金属阳离子的电子排布式为____________，组成硫血红蛋白的非金属元素中电负性最小的是____________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；
\(\rm{② O}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{S}\)的第一电离能由大到小的顺序为_______________；

\(\rm{③}\) 下述分子形成的晶体中存在的部分作用力，则这些作用力由强到弱的顺序是__________。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A、氢键  \(\rm{B}\)、\(\rm{O-H}\)键  \(\rm{C}\)、\(\rm{S-H}\)键    \(\rm{D}\)、范德华力
\(\rm{(2)}\)的沸点比______\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)， 原因是________；\(\rm{AlF}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{AlCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)晶体的熔点分别为\(\rm{1040℃}\)、\(\rm{194℃}\)，其原因是_________________________
\(\rm{(3)①NH_{3}②BF_{3} ③H_{2}O ④CH_{4}}\)四种分子中键角由大到小的顺序是__________；
\(\rm{(4)HNO_{3}}\)比\(\rm{HNO_{2}}\)酸性强的原因是______________________________；

\(\rm{(5)TiO_{2}}\) 与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_________；晶体中，\(\rm{O^{2-}}\)的钛配为数为____________。

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用\(\rm{.}\)请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)砷原子基态时核外电子排布式为___________________，氮、磷、砷的电负性的大小关系是_________________。

\(\rm{(2)K_{3}[F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{(CN)_{6}]}\)晶体中\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)与\(\rm{CN^{-}}\)之间的键型为____________，该化学键能够形成的原因是_________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

\(\rm{①CH_{4}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)比较，沸点高低的原因是____________________________________________________________________________。

\(\rm{②NH_{3}}\)和\(\rm{PH_{3}}\)比较，分解温度高低的原因是_________________________________________________________________________。

氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)氮原子的原子结构示意图为_______________________。

\(\rm{(2)}\)在氮气分子中，氮原子之间存在着________个\(\rm{σ}\)键和________个\(\rm{π}\)键。

\(\rm{(3)}\)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：\(\rm{(}\)均填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)其非金属性氮        氧；写出判断该结论的化学反应方程式                     。

\(\rm{②N_{2}}\)分子中\(\rm{N—N}\)键的键长________白磷分子中\(\rm{P—P}\)键的键长。

\(\rm{(4)N_{2}}\)是合成氨工业的重要原料，已知各键能如下表，且\(\rm{N_{2} (g) + 3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\) \(\rm{ΔH=—92.4kJ/mol}\)；则\(\rm{a=}\)       

 \(\rm{(5)}\)配合物\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]Cl_{2}}\)中含有\(\rm{4}\)个配位键，写出其内界的结构____________\(\rm{(}\)要求标出配位键\(\rm{)}\)，若用\(\rm{2}\)个\(\rm{N_{2}H_{4}}\)代替其中的\(\rm{2}\)个\(\rm{NH_{3}}\)，得到的配合物\(\rm{[Cu(NH_{3})_{2}(N_{2}H_{4})_{2}]Cl_{2}}\)中含有配位键的个数为________。

某些共价键的键能数据如下\(\rm{(}\)单位：\(\rm{kJ·mol^{-1})}\)

\(\rm{(1)}\)把\(\rm{1molCl_{2}}\)分解为气态原子时，需要    \(\rm{(}\)填“吸收”或“放出” \(\rm{)}\)                        \(\rm{kJ}\)能量。

\(\rm{(2)}\)由表中所列的共价键所形成的分子中，最稳定的分子是       ，最不稳定的分子是         ，上表中极性最强的共价键是                。

\(\rm{(3)}\)试通过键能数据估算，写出氯化氢分解的热化学方程式                    。

碳元素能够形成不同的单质，如\(\rm{C_{60}}\)、\(\rm{C_{70}}\)、金刚石等。下图为\(\rm{C_{60}}\)的分子模型、金刚石的晶体模型请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{C_{­}}\)的原子核外共有    种不同运动状态的电子。冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有____个水分子，请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为\(\rm{sp^{2}}\)，反应后变为\(\rm{sp^{3}}\)：________________________。

\(\rm{(2)}\)硅与碳同主族，写出基态硅原子的价电子排布图__________。二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个\(\rm{O}\)原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，\(\rm{Si}\)、\(\rm{O}\)原子形成的最小环上\(\rm{O}\)原子的数目是_________，\(\rm{1mol}\)二氧化硅晶体中\(\rm{Si—O}\)键的数目为            。

\(\rm{(3)}\)通常人们把拆开\(\rm{1 mol}\)某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热\(\rm{(\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{)}\)，化学反应的\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题：工业上高纯硅可通过下列反应制取：

  \(\rm{SiCl_{4}(g) + 2H_{2}(g)}\)高温\(\rm{Si(s) + 4 HCl(g)}\) 该反应的反应热\(\rm{\triangle H =}\)       \(\rm{kJ/mol}\)．

钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：\(\rm{2Mn^{2+}+5+8H_{2}O}\)\(\rm{2+10+16H^{+}}\)

\(\rm{(1)}\)基态锰原子的价电子排布式为                 。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{H_{2}S_{2}O_{8}}\)的结构如图。

\(\rm{①H_{2}S_{2}O_{8}}\)硫原子的轨道杂化方式为                 。

\(\rm{②}\)上述反应每生成\(\rm{1 mol}\)，断裂的共价键类型及其数目为    、        。

\(\rm{(3)}\)一定条件下，水分子间可通过氢键将从\(\rm{H_{2}O}\)分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。

\(\rm{①}\)如图是一种由水分子构成的正十二面体骨架\(\rm{(}\)“\(\rm{o}\)”表示水分子\(\rm{)}\)，其包含的氢键数为                 ；

\(\rm{②}\)实验测得冰中氢键的作用能为\(\rm{18.8 kJ·mol^{-1}}\)，而冰的熔化热为\(\rm{5.0 kJ·mol^{-1}}\)，其原因可能是                                       。

元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)都是短周期元素，\(\rm{A}\)元素原子的\(\rm{2p}\)轨道上只有两个未成对电子，\(\rm{B}\)的\(\rm{3p}\)轨道上有空轨道，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)同主族，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同周期，\(\rm{C}\)是本周期中电负性最大的，\(\rm{D}\)的\(\rm{L}\)层轨道中有\(\rm{3}\)个孤对电子。请用化学用语作答回答：

\(\rm{(1)A}\)原子的核外电子排布图为_______________，\(\rm{B}\)原子的核外电子排布式为______________________。

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)对应简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____________________。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，该酸中阴离子\(\rm{ＶＲＳＥＰＲ}\)模型是____________。

\(\rm{(4)AC_{4}}\)的电子式________，键角为________，中心原子\(\rm{A}\)的杂化方式________杂化。

\(\rm{DC_{3}}\)分子的立体结构为_______．

\(\rm{(5)D}\)元素可以形成多种氧化物，请利用等电子体原理写出其正一价氧化物\(\rm{(}\)含有非极性键\(\rm{)}\)对应的结构式：             。