A.某有机化合物样品\(\rm{25.2 mg}\)，对其进行如下操作：

    \(\rm{(1)}\)充分燃烧得\(\rm{79.2 mg}\)二氧化碳，\(\rm{32.4 mg}\)水；

\(\rm{(2)}\)质谱分析得该物质相对分子质量是\(\rm{84}\)，该有机化合物的分子式为________；\(\rm{(}\)写过程\(\rm{)}\)

    \(\rm{(3)}\)向该有机化合物中加入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，该有机化合物可能的结构简式有________种。核磁共振氢谱有\(\rm{3}\)组峰，且峰面积比为\(\rm{9}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)，该有机化合物的结构简式为________。

B.过渡元素\(\rm{Ti}\)、\(\rm{Mn}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Cu}\)等可与\(\rm{C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)形成多种化合物。请回答下列问题：

\(\rm{(1)Ti(BH_{4})_{2}}\)是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态\(\rm{Ti^{2+}}\)中电子占据的最高能层的原子轨道数为________。\(\rm{BH_{4}^{-}}\)的立体构型是________。

\(\rm{(2)}\)单质\(\rm{Cu}\)的晶体类型为______，晶体中组成微粒通过________作用形成面心立方密堆积，其中\(\rm{Cu}\)原子的配位数为______。在\(\rm{Cu}\)的催化作用下，乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________，乙醛分子中\(\rm{∠HCO}\)的键角________乙醇分子中\(\rm{∠HCO}\)的键角\(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)单质铁有\(\rm{δ}\)、\(\rm{γ}\)、\(\rm{α}\)三种同素异形体，三种晶胞中\(\rm{Fe}\)原子的配位数之比为________，\(\rm{δ}\)、\(\rm{γ}\)、\(\rm{α}\)三种晶胞的边长之比为________。

C.\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为原子序数依次增大的四种元索，\(\rm{A^{2-}}\)和\(\rm{B^{+}}\)具有相同的电子构型；\(\rm{C}\)、 \(\rm{D}\)为同周期元索，\(\rm{C}\)核外电子总数是最外层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{D}\)元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)四种元素中电负性最大的是__\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其中\(\rm{C}\)原子的核外电子排布式为__________。

\(\rm{(2)}\)单质\(\rm{A}\)有两种同素异形体，其中沸点高的是_____\(\rm{(}\)填分  子式\(\rm{)}\)，原因是_______；\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。

\(\rm{(3)C}\)和\(\rm{D}\)反应可生成组成比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的化合物\(\rm{E}\)， \(\rm{E}\)的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。

\(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{D_{2}A}\)的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质\(\rm{D}\)与湿润的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应可制备\(\rm{D_{2}A}\)，其化学方程式为_________。

\(\rm{(5)A}\)和\(\rm{B}\)能够形成化合物\(\rm{F}\)，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，\(\rm{a=0.566nm}\)， \(\rm{F}\) 的化学式为__：晶胞中\(\rm{A}\) 原子的配位数为____；  列式  计算晶体\(\rm{F}\)的密度\(\rm{(g.cm^{-3})}\)_____。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{G}\)是元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大。已知：

\(\rm{(2)YR_{3}}\)的空间构型为______________，\(\rm{ZR_{2}}\)的\(\rm{VSEPR}\)模型为_____________，

\(\rm{(4)}\)一种只含\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两种元素的晶体薄膜材料\(\rm{L}\)已经制备成功并验证了理论预测的正确性，这种薄膜材料比金刚石的硬度还大。其晶胞结构如下图所示\(\rm{(}\)图示原子都包含在晶胞内，\(\rm{1}\)个\(\rm{Y}\)原子与\(\rm{3}\)个紧邻\(\rm{X}\)原子在一个近似的平面上\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)X}\)元素能形成多种同素异形体，其中一种同素异形体\(\rm{M}\)的晶体结构如图\(\rm{1}\)所示。图\(\rm{2}\)为从层状结构中取出的晶胞。已知\(\rm{M}\)的密度是\(\rm{d g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，\(\rm{X-X}\)键的键长为\(\rm{r cm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)。晶体\(\rm{M}\)熔化时，破坏的作用力为________，\(\rm{M}\)晶体的层间距离为________________\(\rm{cm}\)。

工业上以\(\rm{Ni}\)的氧化物作催化剂，将丙烯氨氧化制得丙烯腈\(\rm{(CH_{2}=CHCN)}\)，然后以\(\rm{H_{3}PO_{4}-K_{3}PO_{4}}\)等作为电解质溶液，电解丙烯腈制已二腈。已知总反应的化学方程式为：\(\rm{4CH_{2}=CHCN+2H_{2}OO_{2}↑+2NC(CH_{2})_{4}CN}\)。

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Ni}\)原子价层电子的轨道表达式为                                                                        ；在上述总反应的化学方程式中所涉及到的各元素中，电负性由小到大的顺序为                                    。

\(\rm{(2)PO_{4}^{3-}}\)的空间构型是                               ，\(\rm{CH_{2}=CHCN}\)中碳原子的杂化方式为                          。

\(\rm{(3)NC(CH_{2})_{4}CN}\)分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数目之比为                           。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{K_{3}PO_{4}}\)是离子晶体，写出其主要物理性质                                                                                       \(\rm{(}\)写出\(\rm{2}\)条即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)反应中核心元素碳有金刚石、石墨等多种同素异形体。设石墨晶体中碳碳键的键长为\(\rm{am}\)，金刚石晶体中碳碳键的键长为\(\rm{bm}\)，则\(\rm{a}\)____\(\rm{b(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因                                                                                                                                                          。

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\) 图为硫血红蛋白的结构

\(\rm{①}\) 该结构中基态金属阳离子的电子排布式为____________，组成硫血红蛋白的非金属元素中电负性最小的是____________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；
\(\rm{② O}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{S}\)的第一电离能由大到小的顺序为_______________；

\(\rm{③}\) 下述分子形成的晶体中存在的部分作用力，则这些作用力由强到弱的顺序是__________。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A、氢键  \(\rm{B}\)、\(\rm{O-H}\)键  \(\rm{C}\)、\(\rm{S-H}\)键    \(\rm{D}\)、范德华力
\(\rm{(2)}\)的沸点比______\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)， 原因是________；\(\rm{AlF}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{AlCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)晶体的熔点分别为\(\rm{1040℃}\)、\(\rm{194℃}\)，其原因是_________________________
\(\rm{(3)①NH_{3}②BF_{3} ③H_{2}O ④CH_{4}}\)四种分子中键角由大到小的顺序是__________；
\(\rm{(4)HNO_{3}}\)比\(\rm{HNO_{2}}\)酸性强的原因是______________________________；

\(\rm{(5)TiO_{2}}\) 与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_________；晶体中，\(\rm{O^{2-}}\)的钛配为数为____________。

现有七种元素，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为短周期主族元素，\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下表相关信息，回答问题。

\(\rm{(1)}\)化学式为\(\rm{BA_{5}}\)的物质为离子化合物，写出其电子式_____________。

\(\rm{(2)B}\)元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____个方向，原子轨道呈___形。

\(\rm{(3)}\)某同学根据表中信息，推断\(\rm{C}\)元素基态原子的核外电子排布如图：，该同学所画的电子排布图违背了_____________。

\(\rm{(4)}\)比较元素的第一电离能：\(\rm{D}\)__\(\rm{E (}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，\(\rm{E}\)的单质与水反应的离子方程式为：________________________________________。

\(\rm{(5)G}\)元素位于元素周期表中第______族，______区\(\rm{(}\)填“\(\rm{s}\)”、“\(\rm{p}\)”、“\(\rm{d}\)”、“\(\rm{ds}\)”或“\(\rm{f}\)”\(\rm{)}\)，该元素基态原子的价电子排布式为______。

Ⅰ\(\rm{.}\)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料．

\(\rm{(1)Ti(BH_{4})_{2}}\)是一种过渡元素硼氢化物储氢材料\(\rm{.}\)在基态\(\rm{Ti^{2+}}\)中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为_____；

\(\rm{(2)}\)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用\(\rm{N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}}\)实现储氢和输氢\(\rm{.}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{a.NH_{3}}\)分子中氮原子的轨道杂化方式为\(\rm{sp^{2}}\)杂化

\(\rm{b.NH^{+}_{4}}\)与\(\rm{PH^{+}_{4}}\)、\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{BH^{-}_{4}}\)、\(\rm{ClO^{-}_{4}}\)互为等电子体

\(\rm{c.}\)相同压强时，\(\rm{NH_{3}}\)的沸点比\(\rm{PH_{3}}\)的沸点高

\(\rm{d.[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)离子中，\(\rm{N}\)原子是配位原子

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{NF_{3}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)的空间构型相同，但\(\rm{NF_{3}}\)不易与\(\rm{Cu^{2+}}\)形成配离子，其原因是　  ________________________________________________ 　；

Ⅱ\(\rm{.}\)卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．

\(\rm{(4)ClO_{2}^{-}}\)中心氯原子的杂化轨道类型为_____，写出一个\(\rm{ClO_{2}^{-}}\)的等电子体_____．

\(\rm{(5)}\)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为\(\rm{H_{5}IO_{6}}\)和\(\rm{HIO_{4}}\)，前者为五元酸，后者为一元酸\(\rm{.}\)请比较二者酸性强弱：\(\rm{H_{5}IO_{6}}\)_____\(\rm{HIO_{4}.(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)卤素互化物如\(\rm{BrI}\)、\(\rm{ICl}\)等与卤素单质结构相似、性质相近\(\rm{.Cl_{2}}\)、\(\rm{BrI}\)、\(\rm{ICl}\)沸点由高到低的顺序为_____．

\(\rm{(7)}\)气态氟化氢中存在二聚分子\(\rm{(HF)_{2}}\)，这是由于_____．

\(\rm{(8)I_{3}^{+}(}\)可看成\(\rm{II_{2}^{+})}\)属于多卤素阳离子，根据\(\rm{VSEPR}\)模型推测\(\rm{I_{3}^{+}}\)的空间构型为_____．

氮可以形成多种离子，如\(\rm{N^{3-}}\)，\(\rm{NH_{2}^{-}}\)，\(\rm{N_{3}^{-}}\)，\(\rm{NH_{4}^{+}}\)，\(\rm{N_{2}H_{5}^{+}}\)，\(\rm{N_{2}H_{6}^{2+}}\)等，已知\(\rm{N_{2}H_{5}^{+}}\)与\(\rm{N_{2}H_{6}^{2+}}\)是由中性分子结合质子形成的，类似于\(\rm{NH_{4}^{+}}\)，因此有类似于 \(\rm{NH_{4}^{+}}\)的性质\(\rm{.}\)回答以下问题

\(\rm{(1)}\)出\(\rm{N_{2}H_{6}^{2+}}\)在足量碱性溶液中反应的离子方程式_____．

\(\rm{(2)}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)分子可视为\(\rm{NH_{3}}\)分子中的一个氢原子被\(\rm{-NH_{2}(}\)氨基\(\rm{)}\)取代形成的另一种氮的氢化物\(\rm{.N_{2}H_{4}}\)分子中氮原子轨道的杂化类型是_____．

\(\rm{(3)}\)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

\(\rm{N_{2}O_{4}(l)+2N_{2}H_{4}(l)═3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)\triangle H=-1038.7kJ⋅mol^{-1}}\)

若该反应中有\(\rm{4mol N-H}\)键断裂，则形成的\(\rm{π}\)键有_____\(\rm{mol}\)．

\(\rm{(4)}\)肼与氨类似能与硫酸反应生成\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}.}\)则\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)的固体内不存在__________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)离子键     \(\rm{b.}\)共价键     \(\rm{c.}\)配位键    \(\rm{d.}\)范德华力

\(\rm{(5)}\)写出两种由多个原子组成的含有与\(\rm{N_{3}^{-}}\)电子数相同的物质的化学式_____\(\rm{.}\)预测\(\rm{N_{3}^{-}}\)的构型_____．

\(\rm{(6)}\)据报道，美国科学家\(\rm{1998}\)年\(\rm{11}\)月合成了一种名为“\(\rm{N_{5}}\)”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”\(\rm{.}\)迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“\(\rm{N_{5}}\)”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，\(\rm{5}\)个\(\rm{N}\)排成\(\rm{V}\)形\(\rm{.}\)如果\(\rm{5}\)个\(\rm{N}\)结合后都达到\(\rm{8}\)电子结构，且含有\(\rm{2}\)个\(\rm{N≡N}\)键\(\rm{.}\)则“\(\rm{N_{5}}\)”分子碎片 所带电荷是_____．

\(\rm{(7)}\)图\(\rm{1}\)表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内\(\rm{4}\)个氮原子分别位于正四面体的\(\rm{4}\)个顶点\(\rm{(}\)见图\(\rm{2)}\)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成\(\rm{4}\)个氢键予以识别．

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_____\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.CF_{4}}\)      \(\rm{b.CH_{4}}\)      \(\rm{c.NH_{4}^{+}}\)     \(\rm{d.H_{2}O.}\)