按要求回答下列问题

\(\rm{(1)}\)石墨晶体中\(\rm{C-C}\)键的键角为______。其中平均每个六边形所含的\(\rm{C}\)原子数为_____个。

\(\rm{(2)}\)金刚石晶体中共价键形成\(\rm{C}\)原子环，每个\(\rm{C}\)被______个环共用，每条\(\rm{C-C}\)被______个环共用。

\(\rm{(3)CsCl}\)晶体中每个\(\rm{Cs^{+}}\)周围有______个\(\rm{Cl^{-}}\)，每个\(\rm{Cs^{+}}\)周围与它最近且距离相等的\(\rm{Cs^{+}}\)共有_______个。

\(\rm{(4)}\)白磷分子中的键角为_________，分子的空间结构为_________，每个\(\rm{P}\)原子与\(\rm{\_}\)        个\(\rm{P}\)原子结合成共价键。

\(\rm{(5)}\) 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有\(\rm{20}\)个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有_____个\(\rm{B-B}\)键。

下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出元素 \(\rm{k}\)的价电子排布图 ________________________。

\(\rm{(2)}\)在 \(\rm{ca_{4}}\)分子中，元素 \(\rm{c}\)为_________杂化，该分子的\(\rm{a-c-a}\)键角为______________________。

由 \(\rm{a}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)形成的 \(\rm{acd}\)分子中，元素 \(\rm{c}\)为____杂化，该分子是___分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”分子\(\rm{)}\)，该分子中含有_________个\(\rm{σ}\)键，_________个\(\rm{π}\)键

\(\rm{(3)ci_{2}}\)分子的电子式为_____，\(\rm{ci_{2}}\)与 \(\rm{ce_{2}}\)比较，沸点较高的是______\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)第一电离能：\(\rm{h}\)_______\(\rm{i}\)；电负性：\(\rm{g}\)______\(\rm{b(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)i}\)元素形成的两种含氧酸的酸性：\(\rm{H_{2}iO_{4}}\)  _________\(\rm{H_{2}iO_{3}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，解释原因          ________________________________。

\(\rm{(6)a−f}\)六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是___\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)(I_{1}−I_{7}}\)分别表示该元素的第一电离能 \(\rm{～}\) 第七电离能\(\rm{)}\)。

按要求填写下列空白：

\(\rm{(1)BCl_{3}}\)、\(\rm{CCl_{4}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{BeCl_{2}}\)四种分子的键角由大到小的顺序为_______________________________________________________

\(\rm{(2)}\)一氯胺\(\rm{(NH_{2}Cl)}\)是常用的饮用水的消毒剂，一氯胺的分子结构类似于\(\rm{NH_{3}}\)，则\(\rm{NH_{2}Cl}\)分子的空间构型为_____，电子式为_____________

\(\rm{(3)}\)用系统命名法为下图有机物命名：__________________________________

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{(3)}\)中有机物被酸性高锰酸钾氧化后的产物：_____________________、____________________、______________________

\(\rm{(5)CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})_{2}CH(C_{2}H_{5})CH_{3}}\)的系统命名是__________________________________________

\(\rm{(6)}\)写出下列反应的化学方程式：

\(\rm{①}\)写出甲苯在一定条件下与浓硝酸发生的反应：_________________________________________________________________________________________

\(\rm{②}\)丙烯在引发剂的条件下发生加聚反应：_____________________________________________________________________________________________________

已知铜的配合物\(\rm{A}\)结构如图\(\rm{1.}\)请回答下列问题：

下列表示分子结构的图示中，\(\rm{●}\)表示短周期的几种元素的“原子实”\(\rm{［}\)指原子除去最外电子层电子后剩余的部分，周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。

例如\(\rm{X_{2}(X}\)代表卤素原子\(\rm{)}\)

回答下列问题：

\(\rm{(2)}\)分子的空间构型为正四面体的物质的分子式是________________。该组中，物质的稳定性顺序是________________；它们沸点的变化与其余各组相比________________\(\rm{(}\)填“相同”或“不相同”\(\rm{)}\)，其原因是 _____________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式：____________                            ，生成物中含               键

据\(\rm{《}\)参考消息\(\rm{》}\)报道，有科学家提出硅是“\(\rm{21}\)世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

\(\rm{(1)}\)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为\(\rm{Si(s)+O_{2}(g)=SiO_{2}(s) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-989.2kJ·mol^{-1}}\)，有关键能数据如下表：

则\(\rm{x}\)的值为____________。

\(\rm{(2)}\)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把________能转化为________能的装置。

\(\rm{(3)}\)假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是___________________。

A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B.硅的来源丰富，易于开采，且可再生

C.硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

D.寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术

\(\rm{(4)}\)工业制备纯硅的反应为\(\rm{2H_{2}(g)+SiCl_{4}(g)=Si(s)+4HCl(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=240.4 kJ·mol^{-1}}\)，生成的\(\rm{HCl}\)通入\(\rm{100 mL 1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液恰好反应，则反应过程中________\(\rm{(}\)填“吸收”或“释放”\(\rm{)}\)的热量为__________\(\rm{kJ}\)。

历史上曾用“地康法”制氯气：用\(\rm{C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)作催化剂，\(\rm{400℃}\)时利用空气中的氧气氧化氯化氢制取氯气，反应的化学方程式为

\(\rm{4HCl+O_{2}}\)\(\rm{2Cl_{2}+2H_{2}O}\)已知：\(\rm{i}\)\(\rm{.}\)上述反应中，\(\rm{2}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{HC}\)\(\rm{l}\)被氧化，放出\(\rm{58}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J}\)的热量。\(\rm{ii}\)\(\rm{.H—O}\)键的键能为\(\rm{462}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J/}\)\(\rm{mol}\)。

请回答：

\(\rm{(1)H_{2}O}\)的结构式为________．

\(\rm{(2)}\)“地康法”制氯气反应的热化学方程式为________．

\(\rm{(3)}\)计算\(\rm{H—C}\)\(\rm{l}\)键的键能为________\(\rm{k}\)\(\rm{J·}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。

某离子晶体晶胞结构如下图所示，\(\rm{x}\)位于立方体的顶点，\(\rm{Y}\)位于立方体中心。试分析：

\(\rm{⑴}\)该晶体的化学式为__________。

\(\rm{(2)}\)晶体中在每个\(\rm{X}\)周围与它最接近且距离相等的\(\rm{X}\)共有__________个。

\(\rm{(3)}\)晶体中距离最近的\(\rm{2}\)个\(\rm{X}\)与\(\rm{1}\)个\(\rm{Y}\)形成的夹角\(\rm{∠XYX}\)的度数为                          。

氟化氮\(\rm{(NF_{3})}\)是一种无色无味的气体，它是氨\(\rm{(NH_{3})}\)和氟\(\rm{(F_{2})}\)在铜的催化作用下反应得到的，另一种产物为盐。 

\(\rm{(1)}\)写出制备\(\rm{NF_{3}}\)的化学方程式                                                   

\(\rm{(2)NF_{3}}\)的沸点为\(\rm{-129℃}\)，\(\rm{NH_{3}}\)的沸点为\(\rm{-33℃}\)，二者差异明显，其主要原因是                                         ，\(\rm{NF_{3}}\)的\(\rm{VSEPR}\)模型是         ，分子的空间构型是         ，\(\rm{N}\)原子的杂化方式        

\(\rm{(3)①NF_{3}②BCl_{3}③SCl_{2}④SiF_{4}⑤HCN}\)的键角从大到小的顺序为              \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)N}\)、\(\rm{F}\)两种元素的氢化物的稳定性是\(\rm{NH_{3}}\)      \(\rm{HF (}\)填“\(\rm{˂}\)”或 “\(\rm{ > }\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)理论上\(\rm{HF}\)、\(\rm{NaAlO_{2}}\)和\(\rm{NaCl}\)按\(\rm{6:1:2}\)的物质的量之比恰好反应生成\(\rm{HCl}\)、\(\rm{H_{2}O}\)和一种微溶于水的含配离子的重要原料，则其中的配离子是                ，配位数是         

氮化硼\(\rm{(BN)}\)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到\(\rm{BF_{3}}\)和\(\rm{BN}\)，如下图所示：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)由\(\rm{B_{2}O_{3}}\)制备\(\rm{BF_{3}}\)、\(\rm{BN}\)的化学方程式依次是________________________、________________________；

\(\rm{(2)}\)基态\(\rm{B}\)原子的电子排布式为________；\(\rm{B}\)和\(\rm{N}\)相比，电负性较大的是________，\(\rm{BN}\)中\(\rm{B}\)元素的化合价为________；

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{BF_{3}}\)分子中，\(\rm{F—B—F}\)的键角是________，\(\rm{B}\)原子的杂化轨道类型为________，\(\rm{BF_{3}}\)和过量\(\rm{NaF}\)作用可生成\(\rm{NaBF_{4}}\)，\(\rm{BF\rlap{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{4}}}\)的立体构型为________；

\(\rm{(4)}\)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内\(\rm{B}\)原子与\(\rm{N}\)原子之间的化学键为__________，层间作用力为________________________；

\(\rm{(5)}\)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为\(\rm{361.5 pm}\)。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A})}\)。