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          共50条信息

            • 1． 根据键能数据（H-Cl 431kJ/mol，H-I 297kJ/mol），可得出的结论是（　　）
              A．HI比HCl稳定
              B．HI比HCl熔、沸点高
              C．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸
              D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多
              难度：较易
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            • 2． 下列各项叙述中正确的是（　　）
              A．在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
              B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
              C．物质的键能越大，该物质本身具有的能量越低
              D．在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数
              难度：中等
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            • 3． 下列说法中正确的是（　　）
              A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构
              B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
              C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近Na+共有12个
              D．CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近Cl-共有6个
              难度：中等
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            • 4． 根据表的键能（kJ/mol）数据不能得出的结论是（　　）
              共价键键能
              H-H436
              H-F565
              H-S339
              H-Se314
              A．H2（g）→2H （g）-436kJ
              B．H（g）+F（g）→HF （g）+565kJ
              C．HF的热稳定性大于H2S
              D．H2S的沸点比H2Se的沸点高
              难度：中等
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            • 5． 下列说法中正确的是（　　）
              A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固
              B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固
              C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固
              D．同一分子中，σ健与π健的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同
              难度：较易
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            • 6． 下列说法中正确的是（　　）
              A．BF3、NF3分子的立体构型均为平面正三角形
              B．H-Cl的键能为431.8 kJ•mol-1，H-I的键能为298.7 kJ•mol-1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
              C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键
              D．因为N-H键能比P-H大，所以NH3沸点比PH3高
              难度：较难
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