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            • 1． （2016春•宜城市校级期中）水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
              （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为    ；
              （2）与H2O分子中电子数相等的5核的分子和离子的化学式分别是    ．
              （3）水也是一种良好的溶剂，氨气极易溶于水的原因是：    ．
              （4）冰的晶体类型与钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体中的一种晶胞相似．如图是冰晶胞的一部分，其中小黑点表示水分子，请将剩余的水分子用小黑点补充完整．
              难度：中等
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            • 2． （2016春•泰兴市校级期中）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）Ac．
              请回答下列问题：
              （1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为    ．
              （2）写出基态Cu+的核外电子排布式    ．
              （3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为    ．
              （4）写出与CO互为等电子体的离子：    ．（任写一个）
              （5）某化合物的晶胞如图所示，写出该化合物的化学式    ，距离每个X+最近的Cl-的个数为    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•盐城校级期中）工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺：
              CaO+3C
               高温 
              .
               
               CaC2+CO↑；CaC2+N2
               高温 
              .
               
              CaCN2+C；CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，再由尿素合成三聚氰胺．
              （1）写出与Ca在同一周期的Cr原子的外围电子排布式    ．
              （2）写出CaC2中阴离子C22-的一种等电子体的化学式    ．
              （3）1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为    ．
              （4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为．其中氮原子的杂化方式有    ．
              （5）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与O2-距离最近的Ca2+的个数为    ．CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是    ．
              难度：中等
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            • 4． 化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质（HB=NH）3，其结构简式如图：，通过反应3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼（BN）．请回答：
              （1）与（HB=NH）3互为等电子体的分子为    （填分子式）．
              （2）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中共有    个硼原子，    个氮原子．
              （3）人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷．工业上采用LiAlH4和BF3，在乙醚介质中反应制得乙硼烷（B2H6），同时生成另外两种产物，该反应的化学方程式为    ．
              （4）相关化学键的键能如表所示，简要分析和解释下列事实．
              化学键B-HB-OB-B
              键能（KJ•mol-1）389561293
              自然界中不存在硼单质，硼氢化物也很少，主要是含氧化物，其原因为    ．
              （5）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图（a）为一种无限长单链状结构的多碰酸根，其化学式为    ；图（b）为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型    ．
              难度：中等
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            • 5． 下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
              （1）Cr原子基态核外电子排布式为    ；配合物[Cr（H2O）6]Cl3中，与Cr3+形成配位键的配体分子是    ．
              （2）乙酸乙酯中C原子轨道杂化类型为    ．
              （3）与H2O互为等电子体的一种分子为    （填化学式）；NH3在H2O中的溶解度很大，除因为它们都是极性分子外，还因为    ．
              难度：中等
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            • 6． 为了解释和预测分子的立体构型，科学家提出了价层电子对互斥（VSEPR）模型．
              （1）利用VSEPR理论推断PO43-的VSEPR模型是    ．
              （2）有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子．请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：    ；    ．
              （3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角形分子：    ，三角锥形分子：    ，四面体形分子：    ．
              （4）写出SO3常见的等电子体的化学式，一价阴离子：    （写出一种，下同）；二价阴离子：    ，它们的中心原子采用的杂化方式都是    ．
              难度：中等
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