下列物质属于分子晶体的是

下列各组物质中，熔点由低到高的是

碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。

\(\rm{(3)}\)甲硅烷\(\rm{(SiH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)的结构与甲烷相似。\(\rm{SiH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)分子中\(\rm{H}\)原子的\(\rm{1s}\)轨道与\(\rm{Si}\)原子的____轨道重叠形成\(\rm{Si—H σ}\)键；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：\(\rm{SiH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+ 8 AgNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+ 2 H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O = 8 Ag↓+ SiO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↓+ 8 HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3\;\;,}}\)该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：\(\rm{Si}\)____\(\rm{H(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)下图中，能正确表示与\(\rm{Si}\)同周期部分元素的第三电离能\(\rm{(I_{3})}\)与原子序数关系的是________ 。

晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。\(\rm{NaCl}\)晶体结构如图所示。

 \(\rm{(1)}\)晶体中每个\(\rm{Na+}\)同时吸引着______个\(\rm{Cl^{-}}\)，每个\(\rm{Cl^{-}}\)同时吸引着_______个\(\rm{Na^{+}}\)。

\(\rm{(2)}\)晶体中在每个\(\rm{Cl^{-}}\)周围与它最接近且距离相等的\(\rm{Cl^{-}}\)共有________个。

下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

下列物质在固态时分类中正确的一组是

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中元素\(\rm{E}\)的基态\(\rm{3d}\)轨道上有\(\rm{2}\)个电子，\(\rm{A}\)的基态原子\(\rm{L}\)层电子数是\(\rm{K}\)层电子数的\(\rm{2}\)倍， \(\rm{B}\)是地壳中含量最多的元素，\(\rm{C}\)是短周期中最活泼的金属元素，\(\rm{D}\)与\(\rm{C}\)可形成\(\rm{CD}\)型离子化合物。请回答下列问题：

\(\rm{(1)E}\)的基态原子价层电子排布式为_______________________________。

\(\rm{(2)AB_{2}}\)分子的结构式为________，该分子中含有的\(\rm{σ}\)键和\(\rm{\pi }\)键的个数比为__________，\(\rm{AB_{2}}\)形成的晶体的熔点________\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“无法判断”\(\rm{)CD}\)形成的晶体的熔点，原因是_________________________。

\(\rm{(3)E}\)与\(\rm{B}\)形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为_______\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

氮化硅\(\rm{(Si_{3}N_{4})}\)是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

按要求，填空。

\(\rm{Ι.}\)分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。

\(\rm{(1)}\)碳化铝，黄色晶体，熔点\(\rm{2200 ℃}\)，熔融态不导电___________________________；

\(\rm{(2)}\)溴化铝，无色晶体，熔点\(\rm{98 ℃}\)，熔融态不导电_______________________________；

\(\rm{(3)}\)五氟化矾，无色晶体，熔点\(\rm{19.5 ℃}\)，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等__________________；

\(\rm{(4)}\)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电____________________________；

\(\rm{(5)}\)钾，无色晶体，固态和熔融态均可导电_____________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

\(\rm{(1)CH_{4}}\)中共用电子对偏向\(\rm{C}\)，\(\rm{SiH_{4}}\)中共用电子对偏向\(\rm{H}\)，则\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{H}\)的电负性由大到小的顺序为_____________________。

\(\rm{(2)C_{60}}\)、金刚石和石墨的结构模型如图所示\(\rm{(}\)石墨仅表示其中的一层结构\(\rm{)}\)：

\(\rm{①C_{60}}\)、金刚石和石墨三者的关系互为________。

A.同分异构体        \(\rm{B.}\)同素异形体        \(\rm{C.}\)同系物         \(\rm{D.}\)同位素

\(\rm{②}\)固态时，\(\rm{C_{60}}\)属于____________晶体，晶体硅属于____________晶体，石墨属于____________晶体。

\(\rm{(3)}\)硅晶体的结构跟金刚石相似，\(\rm{1 mol}\) 硅晶体中含有硅硅单键的数目约是___________\(\rm{N_{A}}\)个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是_________________。

\(\rm{(4)}\)石墨层状结构中，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是________个。

“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推结论正确的是(    )