\(\rm{(3)}\)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，请用一个化学方程式来表示它们的非金属性的大小___________________________________________，并请写出其中电负性较小的元素原子的价层电子排布图：_________________________________。

\(\rm{(5)}\)冰晶石\(\rm{(Na_{3}AlF_{6})}\)是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如图所示，\(\rm{●}\)位于大立方体顶点和面心 ，\(\rm{○}\)位于大立方体的\(\rm{12}\)条棱的中点和\(\rm{8}\)个小立方体的体心，那么大立方体的体心处\(\rm{▽}\)所代表的微粒是__________\(\rm{(}\)填具体的微粒符号\(\rm{)}\)。

已知有关物质的熔沸点如下表：

\(\rm{(3)}\)设计一实验判断\(\rm{AlCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)晶体是分子晶体而不是离子晶体_________________________________________________________________

\(\rm{(1)}\)碳化硅\(\rm{(SiC)}\)是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列各种晶体：\(\rm{①}\)晶体硅；\(\rm{②}\)硝酸钾；\(\rm{③}\)金刚石；\(\rm{④}\)碳化硅；\(\rm{⑤}\)干冰；\(\rm{⑥}\)冰，它们的熔点由高到低的顺序是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)继\(\rm{C_{60}}\)后，科学家又合成了\(\rm{Si_{60}}\)、\(\rm{N_{60}}\)。请解释如下现象：熔点\(\rm{Si_{60} > N_{60} > C_{60}}\)，而破坏分子所需要的能量\(\rm{N_{60} > C_{60} > Si_{60}}\)，其原因是______________。

氮及其氮族元素形成许多种物质。

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{P}\)原子中，电子占据的最高能级符号为__________，基态\(\rm{N}\)原子核外有__________种运动状态不同的电子。

\(\rm{(2)HCN}\)的电子式为________________________________；其中心\(\rm{C}\)原子的杂化类型为__________。氮、磷、氢三种元素的电负性由大到小的顺序为__________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{PCl_{3}}\)是不稳定的无色液体，遇水易水解且可生成两种酸，该水解反应的化学方程式为________________________。

\(\rm{(4)}\)根据下表提供的磷酸的各级电离常数的数据，从结构的角度判断磷酸电离常数依次减小的原因是____________。

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{TiN}\)、\(\rm{KCl}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)这四种晶体的结构与\(\rm{NaCl}\)晶体结构相似。

\(\rm{①}\)下表给出了三种晶体的晶格能数据：则该四种晶体\(\rm{(}\)不包括\(\rm{NaCl)}\)的熔点从高到低的顺序为__________。

\(\rm{②TiN}\)晶体中一个\(\rm{Ti^{3+}}\)最近的\(\rm{N^{3-}}\)围成的几何体是__________；一个\(\rm{Ti^{3+}}\)最近的\(\rm{Ti^{3+}}\)是__________个。

\(\rm{③}\)若\(\rm{TiN}\)晶体的密度是\(\rm{ρ g·cm^{-3}}\)，则晶胞内最近的两个钛离子间的距离为____________________\(\rm{cm(}\)只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A})}\)。

判断正误

\(\rm{(1)}\)在金属钠形成的晶体中，每个钠原子周围与其距离最近的钠原子有\(\rm{8}\)个。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{NaCl}\)晶体中，每个\(\rm{Na^{+}}\)周围与其距离最近的\(\rm{Na^{+}}\)有\(\rm{12}\)个。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{CsCl}\)晶体中，每个\(\rm{Cs^{+}}\)周围与其距离最近的\(\rm{Cl^{-}}\)有\(\rm{8}\)个。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其最近的镁原子有\(\rm{6}\)个。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A. 合成氨是化学科学对人类社会发展与进步做出巨大贡献的典例之一，合成氨工业包括原料气的制备、净化、氨的合成及各种化肥生产等。

\(\rm{(1)}\) 醋酸二氨合铜\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)可以除去原料气中的\(\rm{CO}\)。\(\rm{Cu^{+}}\)基态核外电子排布式为________，生成的\(\rm{CH_{3}COO[Cu(NH_{3})_{3}·CO]}\)中与\(\rm{Cu^{+}}\)形成配离子的配体为____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2) NH_{4}NO_{3}}\)中\(\rm{N}\)原子杂化轨道类型为____，与\(\rm{NO_{3}^{\mathrm{{-}}}}\)互为等电子体的分子为____\(\rm{(}\)填化学式，举一例\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3) 1 mol CO(NH_{2})_{2}·H_{2}O_{2}(}\)过氧化尿素\(\rm{)}\)中含有的\(\rm{σ}\)键的数目为____。 

\(\rm{(4)}\) 钌\(\rm{(Ru)}\)系催化剂是目前合成氨最先进的催化剂，一种钌的化合物晶胞结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

\(\rm{a.}\) 晶胞中存在“\(\rm{RuO_{6}^{2\mathrm{{-}}}}\)”正八面体结构

\(\rm{b.}\) 与每个\(\rm{Ba^{2+}}\)紧邻的\(\rm{O^{2-}}\)有\(\rm{12}\)个

\(\rm{c.}\) 与每个\(\rm{O^{2-}}\)紧邻的\(\rm{Ru^{4+}}\)有\(\rm{6}\)个

\(\rm{d.}\) 晶体的化学式为\(\rm{BaRuO_{3}}\)

B. 高氯酸铁是合成三水杨酸铁复合物的起始物质，制备高氯酸铁晶体的实验流程如下：

已知：高氯酸铁的溶解度为\(\rm{68 g/20 ℃}\)、\(\rm{422 g/30 ℃}\)、\(\rm{478 g/40 ℃}\)、\(\rm{772 g/60 ℃}\)。

高氯酸的熔点为\(\rm{-18 ℃}\)、沸点为\(\rm{130 ℃(}\)爆炸\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\) 步骤\(\rm{①}\)、\(\rm{⑤}\)都必须用水浴加热，其原因是________\(\rm{:}\)步骤\(\rm{①}\)回流时，被冷凝的物质是________。 

\(\rm{(2)}\) 步骤\(\rm{①}\)发生反应的化学方程式为____________。 

\(\rm{(3)}\) 步骤\(\rm{②}\)过滤前需将反应液稀释，其目的是             。

\(\rm{(4)}\) 步骤\(\rm{④}\)抽滤时用到的硅酸盐质仪器是________\(\rm{;}\)用\(\rm{CHCl_{3}}\)洗涤的目的是_________。 

\(\rm{(5)}\) 步骤\(\rm{⑤}\)提纯可采用的操作名称是____。 

\(\rm{(6)}\) 若最后称得产品\(\rm{Fe(ClO_{4})_{3}·10H_{2}O}\)的质量为\(\rm{35.7 g}\)，则本次实验收率为____。 

判断正误

\(\rm{(1)}\)具有规则几何外形的固体一定是晶体。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)冰和固体碘晶体中相互作用力相同。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)由金属元素和非金属元素形成的晶体一定是离子晶体。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)在分子晶体中一定有范德华力和化学键。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(7)}\)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(8)}\)离子晶体一定都含有金属元素。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

锂一磷酸氧铜电池正极的的活性物质是\(\rm{Cu_{4}O(PO_{4})_{2}}\)，可通过下列反应制备：

\(\rm{2Na_{3}PO_{4}+CuSO_{4}+2NH_{3}·H_{2}O= Cu_{4}O(PO_{4})_{2}↓+3Na_{2}SO_{4}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{Cu^{2+}}\)的电子排布式：__________   _____。\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)的空间构型是___________________。

\(\rm{(2)P}\)、\(\rm{S}\)元素第一电离能从大到小顺序为_____________________。

\(\rm{(3)}\)氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式有__      _____。

\(\rm{(4)}\)在硫酸铜溶液中加入过量\(\rm{KCN}\)，生成配合物\(\rm{[Cu(CN)_{4}]^{2-}}\)，则\(\rm{1 mol}\)该配离子含有的\(\rm{π}\)键数目为________           ____。

\(\rm{(5)}\)组成相似的\(\rm{GaF_{3}}\)和\(\rm{GaCl_{3}}\)晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体，从\(\rm{F^{-}}\)和\(\rm{Cl^{-}}\)结构的不同分析其原因是___                              ____。

\(\rm{(6)}\)铜晶体密堆积方式如图所示，铜原子的配位数为_______________，铜的原子半径为\(\rm{127.8pm}\)，\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数的值，求出晶体铜的密度______                  __________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)列最后的计算式\(\rm{)}\)

有下列八种晶体：\(\rm{A.(}\)水晶\(\rm{)SiO_{2}}\)  \(\rm{B.}\)冰醋酸  \(\rm{C.}\)氧化镁  \(\rm{D.}\)白磷\(\rm{E.}\)晶体氩 \(\rm{F.}\)氯化铵 \(\rm{G.}\)铝 \(\rm{H.}\)金刚石请用序号回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)属于原子晶体的化合物是____，直接由原子构成的晶体是_____，     直接由原子构成的分子晶体是______。

\(\rm{(2)}\)含有共价键的离子晶体是___________，由极性分子构成的晶体是___________，    属于分子晶体的单质是___________。

\(\rm{(3)}\)受热熔化后化学键不发生变化的是___________，需克服共价键的是___________。