知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．铁与人们的生活息息相关，其单质及其化合物有着广泛的用途．铁与O₂、CO等气体反应，也能与硝酸、乙酸等酸性物质反应．请回答下列问题：
（1）Fe²⁺基态核外电子排布式为    ．
（2）与CO互为等电子体的阴离子是    ．
（3）乙酸和尿素（CO（NH₂）₂）相对分子质量接近，但乙酸熔沸点比尿素高，其原因是    ．
（4）配合物Fe（CO）₅结构式如图1：

分子中碳原子的轨道杂化类型是    ；1mol Fe （CO）₅分子中含有σ键的数目为    ．
（5）某晶胞中Fe²⁺、Fe³⁺离子分别占据立方体互不相邻的顶点，CN^-位于立方体棱心上，结构如图2所示．此晶胞中Fe²⁺、Fe³⁺和CN^-的个数比为    ．

难度：中等

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2． NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO（填“＜”或“＞”）．

难度：中等

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3．在H₂、（NH₄）₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有 ______ （填化学式，下同），由非极性键形成的非极性分子有 ______ ，能形成分子晶体的物质是 ______ ，晶体中含有氢键的是 ______ ，属于离子晶体的是 ______ ，属于原子晶体的是 ______ ，五种物质的熔点由高到低的顺序是 ______ ．

难度：较易

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4． Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO ______ FeO（填“＜”或“＞”）．

难度：易

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