\(\rm{(3)}\)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，请用一个化学方程式来表示它们的非金属性的大小___________________________________________，并请写出其中电负性较小的元素原子的价层电子排布图：_________________________________。

\(\rm{(5)}\)冰晶石\(\rm{(Na_{3}AlF_{6})}\)是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如图所示，\(\rm{●}\)位于大立方体顶点和面心 ，\(\rm{○}\)位于大立方体的\(\rm{12}\)条棱的中点和\(\rm{8}\)个小立方体的体心，那么大立方体的体心处\(\rm{▽}\)所代表的微粒是__________\(\rm{(}\)填具体的微粒符号\(\rm{)}\)。

碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。

\(\rm{(3)}\)甲硅烷\(\rm{(SiH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)的结构与甲烷相似。\(\rm{SiH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)分子中\(\rm{H}\)原子的\(\rm{1s}\)轨道与\(\rm{Si}\)原子的____轨道重叠形成\(\rm{Si—H σ}\)键；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：\(\rm{SiH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+ 8 AgNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+ 2 H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O = 8 Ag↓+ SiO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↓+ 8 HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3\;\;,}}\)该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：\(\rm{Si}\)____\(\rm{H(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)下图中，能正确表示与\(\rm{Si}\)同周期部分元素的第三电离能\(\rm{(I_{3})}\)与原子序数关系的是________ 。

晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。\(\rm{NaCl}\)晶体结构如图所示。

 \(\rm{(1)}\)晶体中每个\(\rm{Na+}\)同时吸引着______个\(\rm{Cl^{-}}\)，每个\(\rm{Cl^{-}}\)同时吸引着_______个\(\rm{Na^{+}}\)。

\(\rm{(2)}\)晶体中在每个\(\rm{Cl^{-}}\)周围与它最接近且距离相等的\(\rm{Cl^{-}}\)共有________个。

如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是\(\rm{NaCl}\)、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

\(\rm{(1)}\)其中代表金刚石的是\(\rm{(}\)填编号字母，下同\(\rm{)}\)__________ ；其中代表石墨的是__________，金刚石和石墨互称碳的__________．

\(\rm{(2)}\)代表干冰的是\(\rm{C}\)，它属于__________晶体，\(\rm{CO_{2}}\)分子间通过__________结合起来．

\(\rm{(3)}\)上述物质中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种熔点由高到低的排列顺序为__________\(\rm{.(}\)用字母表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\) 离子晶体具有较高的熔沸点，难挥发，硬度______，离子晶体____\(\rm{(}\)填能、不\(\rm{)}\)导电。

\(\rm{(2)}\)晶格能的作用：晶格能越大，形成的离子晶体越____________\(\rm{(}\)填“稳定”或“不稳定”\(\rm{)}\)，而且熔点越___________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)，硬度越___________\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)影响晶格能大小的因素：离子所带电荷数越多，晶格能越__________\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)；离子半径越小，晶格能越__________\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。

已知有关物质的熔沸点如下表：

\(\rm{(3)}\)设计一实验判断\(\rm{AlCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)晶体是分子晶体而不是离子晶体_________________________________________________________________

\(\rm{(1)}\)碳化硅\(\rm{(SiC)}\)是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列各种晶体：\(\rm{①}\)晶体硅；\(\rm{②}\)硝酸钾；\(\rm{③}\)金刚石；\(\rm{④}\)碳化硅；\(\rm{⑤}\)干冰；\(\rm{⑥}\)冰，它们的熔点由高到低的顺序是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)继\(\rm{C_{60}}\)后，科学家又合成了\(\rm{Si_{60}}\)、\(\rm{N_{60}}\)。请解释如下现象：熔点\(\rm{Si_{60} > N_{60} > C_{60}}\)，而破坏分子所需要的能量\(\rm{N_{60} > C_{60} > Si_{60}}\)，其原因是______________。

氮及其氮族元素形成许多种物质。

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{P}\)原子中，电子占据的最高能级符号为__________，基态\(\rm{N}\)原子核外有__________种运动状态不同的电子。

\(\rm{(2)HCN}\)的电子式为________________________________；其中心\(\rm{C}\)原子的杂化类型为__________。氮、磷、氢三种元素的电负性由大到小的顺序为__________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{PCl_{3}}\)是不稳定的无色液体，遇水易水解且可生成两种酸，该水解反应的化学方程式为________________________。

\(\rm{(4)}\)根据下表提供的磷酸的各级电离常数的数据，从结构的角度判断磷酸电离常数依次减小的原因是____________。

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{TiN}\)、\(\rm{KCl}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)这四种晶体的结构与\(\rm{NaCl}\)晶体结构相似。

\(\rm{①}\)下表给出了三种晶体的晶格能数据：则该四种晶体\(\rm{(}\)不包括\(\rm{NaCl)}\)的熔点从高到低的顺序为__________。

\(\rm{②TiN}\)晶体中一个\(\rm{Ti^{3+}}\)最近的\(\rm{N^{3-}}\)围成的几何体是__________；一个\(\rm{Ti^{3+}}\)最近的\(\rm{Ti^{3+}}\)是__________个。

\(\rm{③}\)若\(\rm{TiN}\)晶体的密度是\(\rm{ρ g·cm^{-3}}\)，则晶胞内最近的两个钛离子间的距离为____________________\(\rm{cm(}\)只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A})}\)。

判断正误

\(\rm{(1)}\)在金属钠形成的晶体中，每个钠原子周围与其距离最近的钠原子有\(\rm{8}\)个。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{NaCl}\)晶体中，每个\(\rm{Na^{+}}\)周围与其距离最近的\(\rm{Na^{+}}\)有\(\rm{12}\)个。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{CsCl}\)晶体中，每个\(\rm{Cs^{+}}\)周围与其距离最近的\(\rm{Cl^{-}}\)有\(\rm{8}\)个。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其最近的镁原子有\(\rm{6}\)个。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

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