如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{CaCl}\)、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

按要求，填空。

\(\rm{Ι.}\)分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。

\(\rm{(1)}\)碳化铝，黄色晶体，熔点\(\rm{2200 ℃}\)，熔融态不导电___________________________；

\(\rm{(2)}\)溴化铝，无色晶体，熔点\(\rm{98 ℃}\)，熔融态不导电_______________________________；

\(\rm{(3)}\)五氟化矾，无色晶体，熔点\(\rm{19.5 ℃}\)，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等__________________；

\(\rm{(4)}\)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电____________________________；

\(\rm{(5)}\)钾，无色晶体，固态和熔融态均可导电_____________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

\(\rm{(1)CH_{4}}\)中共用电子对偏向\(\rm{C}\)，\(\rm{SiH_{4}}\)中共用电子对偏向\(\rm{H}\)，则\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{H}\)的电负性由大到小的顺序为_____________________。

\(\rm{(2)C_{60}}\)、金刚石和石墨的结构模型如图所示\(\rm{(}\)石墨仅表示其中的一层结构\(\rm{)}\)：

\(\rm{①C_{60}}\)、金刚石和石墨三者的关系互为________。

A.同分异构体        \(\rm{B.}\)同素异形体        \(\rm{C.}\)同系物         \(\rm{D.}\)同位素

\(\rm{②}\)固态时，\(\rm{C_{60}}\)属于____________晶体，晶体硅属于____________晶体，石墨属于____________晶体。

\(\rm{(3)}\)硅晶体的结构跟金刚石相似，\(\rm{1 mol}\) 硅晶体中含有硅硅单键的数目约是___________\(\rm{N_{A}}\)个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是_________________。

\(\rm{(4)}\)石墨层状结构中，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是________个。

在下列物质中：\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}S_{2}}\)、\(\rm{(NH_{4})_{2}S}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{CCl_{4}}\)、

\(\rm{C_{2}H_{2}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{SiC}\)、晶体硅、金刚石。

 \(\rm{⑴}\) 其中只含有离子键的离子晶体是________________________________________；

 \(\rm{⑵}\) 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是________________________；

 \(\rm{⑶}\) 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是_______________；

\(\rm{(4)}\) 其中含有极性共价键的非极性分子是____________________________________；

\(\rm{(5)}\)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_______________________；

\(\rm{⑹}\) 其中含有极性共价键的原子晶体是______________________________________。

碳、硅两元素广泛存在于自然界中。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{{\,\!}^{14}C}\)原子的核外存在_____对自旋状态相反的电子。

\(\rm{(2)}\)金刚石、晶体硅和金刚砂\(\rm{(}\)碳化硅\(\rm{)}\)的熔点由高到低的顺序为______。 

\(\rm{①C_{60}}\)、石墨烯与金刚石互为________________。 

\(\rm{②}\)在金刚石晶体中，每个\(\rm{C}\)原子连接的最小环也为六元环，六元环中最多有_____个\(\rm{C}\)原子在同一平面。 

\(\rm{③}\)若碳原子的半径为\(\rm{r}\)，金刚石晶胞的边长为\(\rm{a}\)，根据硬球接触模型，则\(\rm{r=}\)_____\(\rm{a}\)，碳原子在晶胞中的空间占有率为_____\(\rm{(}\)列式即可，不要求计算结果\(\rm{)}\)。 

有下列物质\(\rm{①Ar ②AlCl_{3}}\) \(\rm{③}\)石墨 \(\rm{④}\)水晶 \(\rm{⑤CsCl ⑥}\)白磷 \(\rm{⑦NH_{4}NO_{3} ⑧}\)玻璃，用编号填写下列空格。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是四种短周期元素，\(\rm{E}\)是过渡元素。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同周期，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同主族，\(\rm{A}\)的原子结构示意图为：，\(\rm{B}\)是同周期第一电离能最小的元素，\(\rm{C}\)的最外层有三个成单电子，\(\rm{E}\)的外围电子排布式为\(\rm{3d^{6}4s^{2}}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列元素的名称：\(\rm{A }\)______\(\rm{ B}\)_______\(\rm{ D }\)______。

\(\rm{(2)}\)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。

\(\rm{(3)}\)用元素符号表示\(\rm{D}\)所在周期\(\rm{(}\)除稀有气体元素外\(\rm{)}\)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

\(\rm{(4)D}\)的氢化物比\(\rm{C}\)的氢化物的沸点__________\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)高\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)低\(\rm{")}\)，原因____________ 。

\(\rm{(5)}\)已知元素周期表可按电子排布分为\(\rm{s}\)区、\(\rm{p}\)区等，则\(\rm{E}\)元素在_______区。

\(\rm{(6)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)最高价氧化物的晶体类型是分别是_____晶体、_____晶体、_____晶体。

\(\rm{(7)}\)画出\(\rm{D}\)原子的核外价电子排布图______________________________。

\(\rm{(8)}\)用电子式表示\(\rm{B}\)的硫化物的形成过程：__________________________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{(NH_{4})_{2}}\)\(\rm{SO_{4}}\)、\(\rm{SiC}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{HF}\)中，由极性键形成的非极性分子有__________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是__________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是________。

\(\rm{(1)GaAs}\)的熔点为\(\rm{1 238 ℃}\)，密度为\(\rm{ρ g·cm^{-3}}\)，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________，\(\rm{Ga}\)与\(\rm{As}\)以________键键合。

\(\rm{(2)CO}\)能与金属\(\rm{Fe}\)形成\(\rm{Fe(CO)_{5}}\)，该化合物的熔点为\(\rm{253 K}\)，沸点为\(\rm{376 K}\)，其固体属于________晶体。