德国和美国科学家首先制出由\(\rm{20}\)个碳原子组成的空心笼状分子\(\rm{C_{20}}\)，该笼状结构是由许多正五边形构成\(\rm{(}\)如下图\(\rm{)}\)。请回答：

\(\rm{(1)C_{20}}\)分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{20}}\)晶体属于__________\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子\(\rm{(C_{60}Si_{60})}\)，即把“足球型”的\(\rm{C_{60}}\) 置于“足球型”的\(\rm{Si_{60}}\)内并把硅原子与碳原子以共价键结合。合成“二重构造”球形分子\(\rm{C_{60}Si_{60}}\)的化学反应类型_________。

A.化合反应     \(\rm{B.}\)分解反应  \(\rm{C.}\)取代反应    \(\rm{D.}\)氧化还原反应

能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。

\(\rm{(1)}\)甲硅烷\(\rm{(SiH_{4})}\)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。

\(\rm{①}\) 甲硅烷\(\rm{(SiH_{4})}\)固态时属于___________晶体。

\(\rm{②}\) 已知室温下\(\rm{1 g}\)甲硅烷自燃生成\(\rm{SiO_{2}}\)和液态水放出热量\(\rm{44.6 kJ}\)，则其热化学方程式为______________________。

\(\rm{(2)}\)甲醇燃料电池的总反应为：\(\rm{2CH_{3}OH+3O_{2}═2CO_{2}↑+4H_{2}O}\)，其工作原理如下图所示。

\(\rm{①}\)图中\(\rm{CH_{3}OH}\)从__________\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)通入，该电池的正极是____________\(\rm{(}\)填\(\rm{M}\)或\(\rm{N)}\)电极，其中在\(\rm{N}\)极发生的电极反应式是__________。

\(\rm{②}\)如果在外电路中有\(\rm{1mol}\)电子转移，则消耗标准状况下\(\rm{O_{2}}\)的体积为_______\(\rm{L}\)。

\(\rm{(3)25℃}\)，\(\rm{101kPa}\)条件下，\(\rm{14g N_{2}}\)和\(\rm{3g H_{2}}\)反应生成\(\rm{NH_{3}}\)的能量变化如下图所示：

\(\rm{① x = 1127}\)；

\(\rm{② 25℃ 101}\) \(\rm{kPa}\)下，\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)  \(\rm{\triangle H=-92kJ·mol^{—1}}\)。

则 \(\rm{y =}\)__________。

如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是\(\rm{NaCl}\)、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

\(\rm{(1)}\)其中代表金刚石的是\(\rm{(}\)填编号字母，下同\(\rm{)}\)__________ ；其中代表石墨的是__________，金刚石和石墨互称碳的__________．

\(\rm{(2)}\)代表干冰的是\(\rm{C}\)，它属于__________晶体，\(\rm{CO_{2}}\)分子间通过__________结合起来．

\(\rm{(3)}\)上述物质中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种熔点由高到低的排列顺序为__________\(\rm{.(}\)用字母表示\(\rm{)}\)

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素，\(\rm{A}\)元素的气态氢化物分子式为\(\rm{AH_{4}}\)，其中\(\rm{A}\)元素的质量分数为\(\rm{75\%}\)，该元素核内有\(\rm{6}\)个中子，能与\(\rm{B}\)形成\(\rm{AB_{2}}\)型化合物，\(\rm{B}\)在它的氢化物中含量为\(\rm{88.9\%}\)，核内质子数和中子数相等；\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为同周期元素，\(\rm{D}\)的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，\(\rm{C}\)的氧化物为两性氧化物。

    \(\rm{(1)A}\)元素的一种无色透明的单质，名称叫________，其晶体类型是________。

    \(\rm{(2)B}\)的氢化物的电子式为________，属于________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子。

    \(\rm{(3)A}\)和\(\rm{B}\)形成\(\rm{AB_{2}}\)型化合物的分子立体构型为________，属________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子，其晶体类型为________。

    \(\rm{(4)C}\)元素位于周期表中第________周期第________族，\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序为________________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(5)C}\)、\(\rm{D}\)组成的化合物溶于水后滴入过量\(\rm{KOH}\)，现象是________________，离子方程式为_______________。

Ⅰ\(\rm{.}\)碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为________，该晶体中微粒间的作用力是 ________。

Ⅱ\(\rm{.}\)砷化镓\(\rm{(GaAs)}\)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。根据元素周期律，原子半径\(\rm{Ga}\)________\(\rm{As}\)，第一电离能\(\rm{Ga}\)________\(\rm{As}\)。\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)

Ⅲ\(\rm{.}\)科学家正在研究温室气体\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的转化和利用。

\(\rm{(1)CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________。

\(\rm{(2)}\)下列关于\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的说法正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)固态\(\rm{CO_{2}}\)属于分子晶体

\(\rm{b.CH_{4}}\)分子中含有极性共价键，是极性分子

\(\rm{c.}\)因为碳氢键键能小于碳氧键，所以\(\rm{CH_{4}}\)熔点低于\(\rm{CO_{2}}\)

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{Ni}\)基催化剂作用下，\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)反应可获得化工原料\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)。

基态\(\rm{Ni}\)原子的电子排布式为________，该元素位于元素周期表中的第________族。　

\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{HF}\)均为含\(\rm{10e^{-}}\)的分子。

\(\rm{(1)N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{F}\)三种元素中，与基态\(\rm{C}\)原子的核外未成对电子数相等的元素是________\(\rm{(}\)写元素名称\(\rm{)}\)，其基态原子的价层电子排布图为________。

\(\rm{(2)C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{F}\)四种元素第一电离能由大到小的顺序是________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)CH_{4}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型为________，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为________。

\(\rm{(4)CH_{4}}\)燃烧生成\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)。

\(\rm{①}\)在\(\rm{CO}\)气流中轻微加热金属镍\(\rm{(Ni)}\)，生成无色挥发性液态\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，试推测四羰基镍的晶体类型为________。

\(\rm{②OCN^{-}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)互为等电子体，则\(\rm{OCN^{-}}\)结构式为________。

\(\rm{(5)}\)与碳同族的硅形成的硅酸盐结构中的基本结构单元为\(\rm{[SiO_{4}]}\)四面体，由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为________。

镍粉在\(\rm{CO}\)中低温加热，生成无色挥发性液态\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，呈四面体构型。\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)是        晶体，\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)易溶于下列       \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 水               \(\rm{b.}\)四氯化碳             \(\rm{c.}\)苯              \(\rm{d.}\)硫酸镍溶液

如图所示一些晶体中的某些结构，它们分别是\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{CsCl}\)、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：

\(\rm{(1)}\)代表金刚石的是\(\rm{(}\)填编号字母，下同\(\rm{)}\)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。

\(\rm{(2)}\)代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。

\(\rm{(3)}\)表示\(\rm{NaCl}\)的是________，每个\(\rm{Na^{+}}\)周围与它最接近且距离相等的\(\rm{Na^{+}}\)有________个。

\(\rm{(4)}\)代表\(\rm{CsCl}\)的是________，它属于________晶体，每个\(\rm{Cs^{+}}\)与________个\(\rm{Cl^{-}}\)紧邻。

\(\rm{(5)}\)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个\(\rm{CO_{2}}\)分子与________个\(\rm{CO_{2}}\)分子紧邻。

\(\rm{(6)}\)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为______________________。

氮化硼\(\rm{(BN)}\)晶体有多种相结构。

\(\rm{(1)}\)基态硼原子的电子排布式为________。

\(\rm{(2)}\)关于这两种晶体的说法，正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)立方相氮化硼含有\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键，所以硬度大

\(\rm{b.}\)六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

C.两种晶体中的\(\rm{B-N}\)键均为共价键

\(\rm{d.}\)两种晶体均为分子晶体

\(\rm{(3)}\)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________，其结构与石墨相似却不导电，原因是________。

\(\rm{(4)}\)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为________。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约\(\rm{300 km}\)的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是________。

\(\rm{(5)NH_{4}BF_{4}(}\)氟硼酸铵\(\rm{)}\)是合成氮化硼纳米管的原料之一。\(\rm{1mol NH_{4}BF_{4}}\)含有________\(\rm{mol}\)配位键。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为原子序数依次增大的四种元素，\(\rm{A}\)原子的核外电子占有\(\rm{5}\)个轨道，且\(\rm{p}\)轨 道只有一对成对电子， \(\rm{A}\)的阴离子和\(\rm{B^{+}}\)具有相同的电子构型\(\rm{;C}\)、\(\rm{D}\)为同周期元素，\(\rm{C}\)核外电子 总数是最外层电子数的\(\rm{3}\)倍\(\rm{;D}\)元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)D}\)原子的核外电子排布式为                         。

 \(\rm{(2)}\)单质\(\rm{A}\)有两种同素异形体，其中沸点高的是________\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)，原因是                                                               \(\rm{;}\)

 \(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的氢化物所属的晶体类型分别为________和        。

 \(\rm{(3)DA_{3}^{--}}\)的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________中心原子的杂化 轨道类型为________。

 \(\rm{(4)A}\)和\(\rm{B}\)能够形成离子化合物\(\rm{F}\)，其晶胞结构如图所示，则\(\rm{F}\)的化学式为________\(\rm{;}\)