德国和美国科学家首先制出由\(\rm{20}\)个碳原子组成的空心笼状分子\(\rm{C_{20}}\)，该笼状结构是由许多正五边形构成\(\rm{(}\)如下图\(\rm{)}\)。请回答：

\(\rm{(1)C_{20}}\)分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{20}}\)晶体属于__________\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子\(\rm{(C_{60}Si_{60})}\)，即把“足球型”的\(\rm{C_{60}}\) 置于“足球型”的\(\rm{Si_{60}}\)内并把硅原子与碳原子以共价键结合。合成“二重构造”球形分子\(\rm{C_{60}Si_{60}}\)的化学反应类型_________。

A.化合反应     \(\rm{B.}\)分解反应  \(\rm{C.}\)取代反应    \(\rm{D.}\)氧化还原反应

\(\rm{Ni^{2+}}\)与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验\(\rm{Ni^{2+}}\)。

\(\rm{(1) Ni^{2+}}\)基态核外电子排布式为____________。

\(\rm{(2) 1 mol}\)丁二酮肟分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为__________。

\(\rm{(4) Ni(CO)_{4}}\)是一种无色液体，沸点为\(\rm{43℃}\)，熔点为\(\rm{-19.3℃}\)。\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)的晶体类型是________。

\(\rm{(5)}\)与\(\rm{CO}\)互为等电子体的二价阴离子为____________，\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)中\(\rm{Ni}\)与\(\rm{CO}\)的\(\rm{C}\)原子形成配位键，不考虑空间构型，\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)的结构可用示意图表示为____________。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热\(\rm{(\triangle H)}\)，化学反应的\(\rm{\triangle H}\)等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)比较下列两组物质的熔点高低\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)

   \(\rm{SiC}\)__________\(\rm{Si}\)；\(\rm{SiCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)___________\(\rm{SiO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)能不能根据键能的数据判断单质\(\rm{Si}\) 和化合物\(\rm{SiCl_{4}}\)的熔点高低？____\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)，原因是________________________

\(\rm{(3)}\)如图立方体中心的“\(\rm{·}\) ”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“\(\rm{·}\) ”表示出与之紧邻的碳原子

\(\rm{(4)}\)工业上高纯硅可通过下列反应制取：\(\rm{SiCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g) + 2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\) \(\rm{ \overset{高温}{=} }\) \(\rm{Si(s)+4HCl(g)}\)．

     计算该反应的反应热\(\rm{\triangle H}\)为__________________________

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：\(\rm{B}\)原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是\(\rm{E}\)原子总数的\(\rm{1/2}\)，\(\rm{F}\)是同周期元素中原子半径最小的元素；\(\rm{D^{2-}}\)与\(\rm{E^{2+}}\)的电子层结构相同。\(\rm{B}\)与\(\rm{D}\)可以形成三原子化合物甲。\(\rm{A}\)是非金属元素，且\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{F}\)可形成离子化合物乙。请回答：

\(\rm{(1)C}\)单质的电子式_________，\(\rm{F}\)元素原子的电子排布式_________________，\(\rm{E}\)元素的原子结构示意图是_________________

\(\rm{(2)}\)化合物乙中含有的化学键是____________________________

\(\rm{(3)}\)化合物甲为固体时属于_______晶体，\(\rm{E}\)单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为__________________________________。

金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子排布图为______________________。

\(\rm{(2)}\)二茂铁又叫双环戊二烯基铁\(\rm{[Fe(C_{5}H_{5})_{2}]}\)，熔点是\(\rm{172.5～173 ℃}\)，\(\rm{100 ℃}\)以上升华，二茂铁属于_____晶体。已知分子中的大\(\rm{π}\)键可用符号表示，其中\(\rm{m}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数\(\rm{(}\)如苯分子中的大\(\rm{π}\)键可表示为\(\rm{)}\)。已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷，则每个环中的大\(\rm{π}\)键应表示为________________。

\(\rm{(3)}\)铜可以形成一种离子化合物\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}(H_{2}O)_{2}]SO_{4}}\)，若要确定\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}(H_{2}O)_{2}]SO_{4}}\)是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行______实验，其中阴离子的空间构型是_____，该化合物加热时首先失去的组分是\(\rm{H_{2}O}\)，原因是_______________________。

\(\rm{(4)}\)最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。

\(\rm{①}\)与\(\rm{Mg}\)紧邻的\(\rm{Ni}\)有________个。

\(\rm{②}\)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数为\(\rm{a}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{b}\)为\(\rm{(1/2,1/2,0)}\)；\(\rm{d}\)为\(\rm{(1,1,1)}\)。则\(\rm{c}\)原子的坐标参数为_____________。

\(\rm{③}\)若晶胞中\(\rm{Ni}\)、\(\rm{Mg}\)之间的最短距离为\(\rm{a pm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则晶体的密度\(\rm{ρ=}\)______\(\rm{g·cm^{-3}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{N_{A}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)AlCl_{3}}\)的相对分子质量为\(\rm{133.5}\)，\(\rm{183 ℃}\)开始升华，易溶于水、乙醚等，其二聚物\(\rm{(Al_{2}Cl_{6})}\)的结构如图所示，图中\(\rm{1}\)键键长为\(\rm{206 pm}\)，\(\rm{2}\)键键长为\(\rm{221 pm}\)，从键的形成角度分析\(\rm{1}\)键和\(\rm{2}\)键的区别：________________________________________________________。

\(\rm{①}\)   下列判断正确的是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

C.\(\rm{A}\)表示\(\rm{CsCl}\)、\(\rm{E}\)表示\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{C}\)表示干冰

\(\rm{②}\)   \(\rm{NaCl}\)晶体中每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有____________个

\(\rm{③}\)   \(\rm{CsCl}\)晶体中，每个铯离子与____________个氯离子紧邻。

\(\rm{④}\)   干冰晶体中含有的微粒间作用力有____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.离子键\(\rm{B.}\)共价键\(\rm{C.}\)氢键\(\rm{D.}\)分子间作用力\(\rm{E.}\)配位键

\(\rm{⑤}\)   \(\rm{A-E}\)晶体中，固态不能导电但熔融状态或水溶液可以导电是_______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.\(\rm{SiO_{2}}\)晶体    \(\rm{B.}\)冰醋酸     \(\rm{C.}\)白磷     \(\rm{D.}\)固态氩     \(\rm{E.}\)氯化铵  \(\rm{F.}\)铝   \(\rm{G.}\)金刚石

\(\rm{(1)}\)属于原子晶体的化合物是            ，该化合物中含有          \(\rm{(}\)填“极性共价键”、“非极性共价键”、“金属键”或“离子键”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)含有共价键的离子晶体是       ，属于分子晶体的单质是        。

\(\rm{(3)}\)属于电解质的是       ，属于非电解质的是       。

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)有下列几种物质：

 \(\rm{A.}\)石墨 \(\rm{B.}\)晶体氦 \(\rm{C.}\)晶体硅  \(\rm{D.}\)干冰   \(\rm{E.}\)氢氧化钾

请根据要求填空\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)不含化学键的分子晶体是________。

\(\rm{(2)}\)属于原子晶体的是________。

\(\rm{(3)}\)晶体中不含离子键的化合物是____________。

\(\rm{(4)}\)既有离子键又有共价键的是________。

\(\rm{(5)}\)受热熔化时，破坏两种作用力的是_____________。

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)乙烯、乙醇、乙酸是常见的有机化合物。

\(\rm{(6)}\)乙烯分子中\(\rm{π}\)键与\(\rm{σ}\)键数目之比为  ___  。

\(\rm{(7)}\)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式为______________________________。

利用铜萃取剂\(\rm{M}\)，通过如下反应实现铜离子的富集：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Cu^{2+}}\)的外围电子排布式为    。

\(\rm{(2)X}\)难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为 。

\(\rm{(3)M}\)分子中\(\rm{C}\)原子的杂化类型有________________。

\(\rm{(4)}\)上述反应中断裂和生成的化学键有       \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)离子键 \(\rm{b.}\)配位键 \(\rm{c.}\)金属键 \(\rm{d.}\)范德华力 \(\rm{e.}\)共价键

\(\rm{(5)M}\)与\(\rm{W(}\)分子结构如图\(\rm{)}\)相比，\(\rm{M}\)的水溶性小，更利于\(\rm{Cu^{2+}}\)的萃取。\(\rm{M}\)水溶性小的主要原因是        。

\(\rm{(6)Cu^{2+}}\)等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。如：

判断\(\rm{Sc^{3+}}\)、\(\rm{Zn^{2+}}\)的水合离子为无色的依据是        。