下列物质的熔、沸点高低比较，顺序正确的是

德国和美国科学家首先制出由\(\rm{20}\)个碳原子组成的空心笼状分子\(\rm{C_{20}}\)，该笼状结构是由许多正五边形构成\(\rm{(}\)如下图\(\rm{)}\)。请回答：

\(\rm{(1)C_{20}}\)分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{20}}\)晶体属于__________\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子\(\rm{(C_{60}Si_{60})}\)，即把“足球型”的\(\rm{C_{60}}\) 置于“足球型”的\(\rm{Si_{60}}\)内并把硅原子与碳原子以共价键结合。合成“二重构造”球形分子\(\rm{C_{60}Si_{60}}\)的化学反应类型_________。

A.化合反应     \(\rm{B.}\)分解反应  \(\rm{C.}\)取代反应    \(\rm{D.}\)氧化还原反应

下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是四种短周期元素，\(\rm{E}\)是过渡元素。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同周期，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同主族，\(\rm{A}\)的原子结构示意图为：，\(\rm{B}\)是同周期第一电离能最小的元素，\(\rm{C}\)的最外层有三个成单电子，\(\rm{E}\)的外围电子排布式为\(\rm{3d^{6}4s^{2}}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列元素的名称：\(\rm{A }\)______\(\rm{ B}\)_______\(\rm{ D }\)______。

\(\rm{(2)}\)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。

\(\rm{(3)}\)用元素符号表示\(\rm{D}\)所在周期\(\rm{(}\)除稀有气体元素外\(\rm{)}\)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

\(\rm{(4)D}\)的氢化物比\(\rm{C}\)的氢化物的沸点__________\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)高\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)低\(\rm{")}\)，原因____________ 。

\(\rm{(5)}\)已知元素周期表可按电子排布分为\(\rm{s}\)区、\(\rm{p}\)区等，则\(\rm{E}\)元素在_______区。

\(\rm{(6)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)最高价氧化物的晶体类型是分别是_____晶体、_____晶体、_____晶体。

\(\rm{(7)}\)画出\(\rm{D}\)原子的核外价电子排布图______________________________。

\(\rm{(8)}\)用电子式表示\(\rm{B}\)的硫化物的形成过程：__________________________。

\(\rm{Ni^{2+}}\)与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验\(\rm{Ni^{2+}}\)。

\(\rm{(1) Ni^{2+}}\)基态核外电子排布式为____________。

\(\rm{(2) 1 mol}\)丁二酮肟分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为__________。

\(\rm{(4) Ni(CO)_{4}}\)是一种无色液体，沸点为\(\rm{43℃}\)，熔点为\(\rm{-19.3℃}\)。\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)的晶体类型是________。

\(\rm{(5)}\)与\(\rm{CO}\)互为等电子体的二价阴离子为____________，\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)中\(\rm{Ni}\)与\(\rm{CO}\)的\(\rm{C}\)原子形成配位键，不考虑空间构型，\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)的结构可用示意图表示为____________。

下列关于晶体的说法正确的组合是

\(\rm{①}\) 分子晶体中都存在共价键                   

\(\rm{②}\) 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

\(\rm{③}\) 金刚石、\(\rm{SiC}\)、\(\rm{NaF}\)、\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H_{2}S}\)晶体的熔点依次降低 

\(\rm{④}\) 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键                       

\(\rm{⑤}\) 晶格能由大到小顺序：\(\rm{NaF > NaCl > NaBr > NaI}\)

\(\rm{⑥ SiO_{2}}\)晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 

\(\rm{⑦}\) 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热\(\rm{(\triangle H)}\)，化学反应的\(\rm{\triangle H}\)等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)比较下列两组物质的熔点高低\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)

   \(\rm{SiC}\)__________\(\rm{Si}\)；\(\rm{SiCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)___________\(\rm{SiO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)能不能根据键能的数据判断单质\(\rm{Si}\) 和化合物\(\rm{SiCl_{4}}\)的熔点高低？____\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)，原因是________________________

\(\rm{(3)}\)如图立方体中心的“\(\rm{·}\) ”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“\(\rm{·}\) ”表示出与之紧邻的碳原子

\(\rm{(4)}\)工业上高纯硅可通过下列反应制取：\(\rm{SiCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g) + 2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\) \(\rm{ \overset{高温}{=} }\) \(\rm{Si(s)+4HCl(g)}\)．

     计算该反应的反应热\(\rm{\triangle H}\)为__________________________

下列说法正确的是

下面的排序不正确的是(    )