有下列\(\rm{8}\)种晶体，用序号回答下列问题：

A.水晶  \(\rm{B.}\)白磷   \(\rm{C.}\)冰醋酸    \(\rm{D.}\)固态氩  \(\rm{E.}\)氯化铵  \(\rm{F.}\)铝  \(\rm{G.}\)金刚石

\(\rm{(1)}\)含有非极性键的原子晶体是_________ ，不含化学键的分子晶体是____________，属于分子晶体的单质是_________。

\(\rm{(2)}\)含有离子键、共价键、配位键的化合物是____________，受热熔化需克服共价键的是___________。

\(\rm{(3)}\)金刚砂\(\rm{(SiC)}\)的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。但金刚石熔点高于金刚砂，请说明原因_________________________。

如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是\(\rm{NaCl}\)、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

\(\rm{(1)}\)其中代表金刚石的是\(\rm{(}\)填编号字母，下同\(\rm{)}\)__________ ；其中代表石墨的是__________，金刚石和石墨互称碳的__________．

\(\rm{(2)}\)代表干冰的是\(\rm{C}\)，它属于__________晶体，\(\rm{CO_{2}}\)分子间通过__________结合起来．

\(\rm{(3)}\)上述物质中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种熔点由高到低的排列顺序为__________\(\rm{.(}\)用字母表示\(\rm{)}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为________，该晶体中微粒间的作用力是 ________。

Ⅱ\(\rm{.}\)砷化镓\(\rm{(GaAs)}\)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。根据元素周期律，原子半径\(\rm{Ga}\)________\(\rm{As}\)，第一电离能\(\rm{Ga}\)________\(\rm{As}\)。\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)

Ⅲ\(\rm{.}\)科学家正在研究温室气体\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的转化和利用。

\(\rm{(1)CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________。

\(\rm{(2)}\)下列关于\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的说法正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)固态\(\rm{CO_{2}}\)属于分子晶体

\(\rm{b.CH_{4}}\)分子中含有极性共价键，是极性分子

\(\rm{c.}\)因为碳氢键键能小于碳氧键，所以\(\rm{CH_{4}}\)熔点低于\(\rm{CO_{2}}\)

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{Ni}\)基催化剂作用下，\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)反应可获得化工原料\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)。

基态\(\rm{Ni}\)原子的电子排布式为________，该元素位于元素周期表中的第________族。　

\(\rm{C_{60}}\)、金刚石和石墨的结构模型分别如下图所示\(\rm{(}\)金刚石、石墨仅表示出部分结构\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)等质量的\(\rm{C_{60}}\)、金刚石和石墨三者完全燃烧产生的二氧化碳的物质的量________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，在一定条件下它们相互之间能否转化？________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)固态时，石墨是一种介于分子晶体和原子晶体间的特殊晶体，\(\rm{C_{60}}\)的晶体类型是________________。

\(\rm{(3)}\)石墨是层状结构，层与层之间可以滑动，其硬度比金刚石小很多的原因是___________________________________________。

\(\rm{(1)}\)下图表示一些晶体的结构，其中代表干冰的是______，代表\(\rm{SiO_{2}}\)的是_____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。干冰的熔沸点比\(\rm{SiO_{2}}\)_____\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)，理由是____________________。

\(\rm{(2)MgO}\)晶胞空间构型与\(\rm{NaCl}\)晶体相同，\(\rm{MgO}\)晶体中\(\rm{Mg^{2+}}\)的配位数为__________；\(\rm{MgO}\)晶体熔点高于\(\rm{NaCl}\)晶体，原因是_____________________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)代表某种元素的两种同素异形体，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)晶体中原子的杂化方式分别为_____，______；晶体中共价键的键角\(\rm{C}\)_____\(\rm{D(}\)填\(\rm{" > "}\)、\(\rm{"="}\)或\(\rm{" < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{HF}\)均为含\(\rm{10e^{-}}\)的分子。

\(\rm{(1)N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{F}\)三种元素中，与基态\(\rm{C}\)原子的核外未成对电子数相等的元素是________\(\rm{(}\)写元素名称\(\rm{)}\)，其基态原子的价层电子排布图为________。

\(\rm{(2)C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{F}\)四种元素第一电离能由大到小的顺序是________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)CH_{4}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型为________，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为________。

\(\rm{(4)CH_{4}}\)燃烧生成\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)。

\(\rm{①}\)在\(\rm{CO}\)气流中轻微加热金属镍\(\rm{(Ni)}\)，生成无色挥发性液态\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，试推测四羰基镍的晶体类型为________。

\(\rm{②OCN^{-}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)互为等电子体，则\(\rm{OCN^{-}}\)结构式为________。

\(\rm{(5)}\)与碳同族的硅形成的硅酸盐结构中的基本结构单元为\(\rm{[SiO_{4}]}\)四面体，由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为________。

如图所示一些晶体中的某些结构，它们分别是\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{CsCl}\)、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：

\(\rm{(1)}\)代表金刚石的是\(\rm{(}\)填编号字母，下同\(\rm{)}\)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。

\(\rm{(2)}\)代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。

\(\rm{(3)}\)表示\(\rm{NaCl}\)的是________，每个\(\rm{Na^{+}}\)周围与它最接近且距离相等的\(\rm{Na^{+}}\)有________个。

\(\rm{(4)}\)代表\(\rm{CsCl}\)的是________，它属于________晶体，每个\(\rm{Cs^{+}}\)与________个\(\rm{Cl^{-}}\)紧邻。

\(\rm{(5)}\)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个\(\rm{CO_{2}}\)分子与________个\(\rm{CO_{2}}\)分子紧邻。

\(\rm{(6)}\)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为______________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为原子序数依次增大的四种元素，\(\rm{A}\)原子的核外电子占有\(\rm{5}\)个轨道，且\(\rm{p}\)轨 道只有一对成对电子， \(\rm{A}\)的阴离子和\(\rm{B^{+}}\)具有相同的电子构型\(\rm{;C}\)、\(\rm{D}\)为同周期元素，\(\rm{C}\)核外电子 总数是最外层电子数的\(\rm{3}\)倍\(\rm{;D}\)元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)D}\)原子的核外电子排布式为                         。

 \(\rm{(2)}\)单质\(\rm{A}\)有两种同素异形体，其中沸点高的是________\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)，原因是                                                               \(\rm{;}\)

 \(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的氢化物所属的晶体类型分别为________和        。

 \(\rm{(3)DA_{3}^{--}}\)的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________中心原子的杂化 轨道类型为________。

 \(\rm{(4)A}\)和\(\rm{B}\)能够形成离子化合物\(\rm{F}\)，其晶胞结构如图所示，则\(\rm{F}\)的化学式为________\(\rm{;}\)