能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。

\(\rm{(1)}\)甲硅烷\(\rm{(SiH_{4})}\)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。

\(\rm{①}\) 甲硅烷\(\rm{(SiH_{4})}\)固态时属于___________晶体。

\(\rm{②}\) 已知室温下\(\rm{1 g}\)甲硅烷自燃生成\(\rm{SiO_{2}}\)和液态水放出热量\(\rm{44.6 kJ}\)，则其热化学方程式为______________________。

\(\rm{(2)}\)甲醇燃料电池的总反应为：\(\rm{2CH_{3}OH+3O_{2}═2CO_{2}↑+4H_{2}O}\)，其工作原理如下图所示。

\(\rm{①}\)图中\(\rm{CH_{3}OH}\)从__________\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)通入，该电池的正极是____________\(\rm{(}\)填\(\rm{M}\)或\(\rm{N)}\)电极，其中在\(\rm{N}\)极发生的电极反应式是__________。

\(\rm{②}\)如果在外电路中有\(\rm{1mol}\)电子转移，则消耗标准状况下\(\rm{O_{2}}\)的体积为_______\(\rm{L}\)。

\(\rm{(3)25℃}\)，\(\rm{101kPa}\)条件下，\(\rm{14g N_{2}}\)和\(\rm{3g H_{2}}\)反应生成\(\rm{NH_{3}}\)的能量变化如下图所示：

\(\rm{① x = 1127}\)；

\(\rm{② 25℃ 101}\) \(\rm{kPa}\)下，\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)  \(\rm{\triangle H=-92kJ·mol^{—1}}\)。

则 \(\rm{y =}\)__________。

最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。

\(\rm{(1)}\)画出基态镍原子的价电子排布图：______________________。

\(\rm{(2)}\)四羰基镍\(\rm{[Ni(CO)_{4}]}\)为无色挥发性剧毒液体，熔点为\(\rm{-25 ℃}\)，沸点为\(\rm{43 ℃}\)，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，空间构型呈_________。四羰基镍的晶体类型是______________。

\(\rm{(3)}\)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，试写出该晶体的化学式：____________________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个。

图中，碳原子用小\(\rm{●}\)球在晶体的体心，镍原子用大\(\rm{○}\)球，镁原子用大球。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为原子序数依次增大的四种元索，\(\rm{A^{2-}}\)和\(\rm{B^{+}}\)具有相同的电子构型；\(\rm{C}\)、 \(\rm{D}\)为同周期元索，\(\rm{C}\)核外电子总数是最外层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{D}\)元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)四种元素中电负性最大的是   \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)原子的核外电子排布式为         。

\(\rm{(2)}\)单质\(\rm{A}\)有两种同素异形体，其中沸点高的是      \(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)；\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的氢化物所属的晶体类型分别为       和       。

\(\rm{(3)C}\)和\(\rm{D}\)反应可生成组成比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的化合物\(\rm{E}\)，\(\rm{E}\)的立体构型为     ，中心原子的杂化轨道类型为      。

\(\rm{(4)A}\)和\(\rm{B}\)能够形成化合物\(\rm{F}\)，其晶胞结构如图所示，晶胞参数\(\rm{(}\)棱长\(\rm{)a=0.566nm}\)， \(\rm{F}\)的化学式为       ；晶胞中\(\rm{A}\)原子的配位数为       ；晶体\(\rm{F}\)的密度为           \(\rm{g.cm^{-3}(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)。

铜及其化合物在现代生活中应用广泛。

\(\rm{(1)}\)  用黄铜矿炼铜的最后一步反应为：\(\rm{Cu_{2}S+2Cu_{2}O \overset{高温}{=} 6Cu+SO_{2}↑}\)

\(\rm{①}\)       铜元素的电离能：\(\rm{I_{1}}\) ___________\(\rm{I_{2}}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > "}\)或“\(\rm{ < ")}\)。 

\(\rm{②}\)       反应中形成的化学键类型为                                  。

     金属镍及其化合物在合金材料等方面应用广泛。根据要求回答下列问题

\(\rm{(2)}\)基态\(\rm{Ni}\)的价电子构型\(\rm{(}\)电子排布式\(\rm{)}\)为______________________________．

\(\rm{(3)Ni(CO)_{4}}\)常温为液态，易溶于\(\rm{CCl_{4}}\)、苯等有机溶剂，则\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)属于_____________晶体。

 \(\rm{(4)Ni^{2+}}\)可与丁二酮肟作用生成腥红色配合物沉淀。

\(\rm{①1mol}\)丁二酮肟分子中含有\(\rm{σ}\)键的个数___________\(\rm{;}\)

\(\rm{②}\)氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其主要原因是              ___\(\rm{;}\)

\(\rm{(5)}\)金的立方晶胞结构如图所示。

每个晶胞占有      个\(\rm{Au}\)原子，晶体中每个\(\rm{Au}\)原子周围紧邻等距的\(\rm{Au}\)原子有      个；晶胞中\(\rm{Au}\)原子的体积占晶胞体积的百分率为      。\(\rm{(}\)计算结果保留\(\rm{2}\)位有效数字，已知\(\rm{( \sqrt{2}{)}^{3} ≈2.83)}\)

下表是元素周期表的一部分，针对表中的\(\rm{①～⑨}\)种元素，填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)在这些元素中，化学性质最不活泼的是             \(\rm{(}\)原子结构示意图\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)⑨}\)在周期表中的位置                   。

\(\rm{(3)}\)从\(\rm{①②③}\)的元素中，非金属性最强的是              \(\rm{(}\)元素名称\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是           ，碱性最强的化合物是 \(\rm{(}\)化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)最高价氧化物是两性氧化物的元素是          \(\rm{(}\)元素符号\(\rm{)}\)；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式                。

\(\rm{(6)}\)用结构式表示元素\(\rm{①}\)与\(\rm{③}\)形成的一种可溶于水的化合物          ，该化合物的常见固体是             晶体。

\(\rm{(7)}\)写出元素\(\rm{①}\)的单质和元素\(\rm{②}\)最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式                                  。

研究\(\rm{CO_{2}}\)的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    \(\rm{(1)}\)在一定条件下将\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：

    \(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ CO(g)+H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H_{1}=+41 KJ/mol}\)

    \(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)  \(\rm{\triangle H_{2}=-90 KJ/mol}\)

    则由\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为_______________________。

    \(\rm{(2)}\)在一定温度下，向\(\rm{2L}\)固定容积的密闭容器中通入\(\rm{2 mol CO_{2}}\)、\(\rm{3 mol H_{2}}\)，发生反应\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)\(\rm{CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H_{3} < 0}\)，测得\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间变化如图所示。

    \(\rm{①}\)能说明该反应已达平衡状态的是__________。

    \(\rm{A.}\)单位时间内有\(\rm{n mol H-H}\)键断裂，同时又\(\rm{n mol O-H}\)键生成

    \(\rm{B.}\)混合气体的密度不随时间变化

    \(\rm{C.}\)体系中\(\rm{n(CO_{2})/n(H_{2})=1:1}\)，且保持不变

    \(\rm{D.CO_{2}}\)的体积分数在混合气体中保持不变

    \(\rm{②}\)下列措施能使\(\rm{n(CH_{3}OH)/n(CO_{2})}\)增大的是__________。

    \(\rm{A.}\)升高温度

    \(\rm{B.}\)恒温恒容下，再充入\(\rm{2 mol CO_{2}}\)、\(\rm{3 mol H_{2}}\)

    \(\rm{C.}\)使用高效催化剂

    \(\rm{D.}\)恒温恒容充入\(\rm{He(g)}\)

    \(\rm{③}\)计算该温度下此反应的平衡常数\(\rm{K=}\)__________\(\rm{(L/mol)^{2}(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)；若使\(\rm{K}\)的值变为\(\rm{1}\)，则应采取的措施是__________。

    \(\rm{A.}\)增大压强  \(\rm{B.}\)恒压加入一定量\(\rm{H_{2}}\)

    \(\rm{C.}\)升高温度  \(\rm{D.}\)降低温度

    \(\rm{(3)}\)捕捉\(\rm{CO_{2}}\)可以利用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液。用\(\rm{100 mL 0.1 mol/L Na_{2}CO_{3}}\)溶液完全捕捉\(\rm{224 mL(}\)已换算为标准状况，溶液体积变化忽略不计\(\rm{)CO_{2}}\)气体，所得溶液显__________性\(\rm{(}\)填酸，碱，中\(\rm{)}\)：且\(\rm{c({HCO}_{3}^{-})+c({CO}_{3}^{2-})+c({{{H}}_{2}}{C}{{{O}}_{3}})=}\)_________\(\rm{mol/L(}\)填数字\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(4)}\)过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：\(\rm{[Fe(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{NCONH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{](NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{[}\)三硝酸六尿素合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)]}\)和\(\rm{Fe(CO)}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)等。

    \(\rm{①}\)基态\(\rm{Fe^{3+}}\)的\(\rm{M}\)层电子排布式为__________。

\(\rm{②}\)配合物\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为\(\rm{18}\)，则\(\rm{x=}\)__________。\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)常温下呈液态，熔点为\(\rm{-20.5℃}\)，沸点为\(\rm{103℃}\)，易溶于非极性溶剂，据此可判断\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)晶体属于__________\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)

    \(\rm{(5)O}\)和\(\rm{Na}\)形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为\(\rm{ρ g/cm^{3}}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，求晶胞边长\(\rm{a=}\)__________\(\rm{cm}\)。\(\rm{(}\)用含\(\rm{ρ}\)、\(\rm{N_{A}}\)的计算式表示\(\rm{)}\)

    \(\rm{(6)}\)下列说法正确的是__________。

    \(\rm{A.}\)第一电离能大小：\(\rm{S > P > Si}\)

    \(\rm{B.}\)电负性顺序：\(\rm{C < N < O < F}\)

    \(\rm{C.}\)因为晶格能\(\rm{CaO}\)比\(\rm{KCl}\)高，所以\(\rm{KCl}\)比\(\rm{CaO}\)熔点低

    \(\rm{D.SO_{2}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下\(\rm{SO_{2}}\)的溶解度更大

    \(\rm{E.}\)分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

    \(\rm{(7)}\)图\(\rm{1}\)是\(\rm{Na}\)、\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)等元素单质的熔点高低的顺序，其中\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)均是热和电的良导体。

    \(\rm{①}\)图中\(\rm{d}\)单质的晶体堆积方式类型是__________。

    \(\rm{②}\)图\(\rm{2}\)是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：_______________________________________________。

丁二酮肟是检验\(\rm{Ni^{2+}}\)的灵敏试剂。

\(\rm{(1)Ni^{2+}}\)基态核外电子排布式为                   。丁二酮肟分子中连接\(\rm{N}\)原子的任意一个\(\rm{C}\)原子的化合价为         ，\(\rm{1mol}\)丁二酮肟分子所含\(\rm{π}\)键的数目为        。分子中各原子的电负性由大到小的顺序为                   ，在\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)分子中每个原子最外层都达到稳定结构，写出其结构式                     

\(\rm{(2)Ni}\)能与\(\rm{CO}\)形成四羰基镍\(\rm{[Ni(CO)_{4}]}\)，四羰基镍熔点\(\rm{-19.3℃}\)，沸点\(\rm{42.1℃}\)，易溶于有机溶剂。\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)固态时属于              晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)Ni^{2+}}\)与\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{O^{2-}}\)形成晶体的晶胞结构如图所示\(\rm{(Ni^{2+}}\)未画出\(\rm{)}\)，则该晶体的化学式为                        。

\(\rm{(4)}\)元素铜与镍的第二电离能分别为\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{Cu}=1 959 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{Ni}=1 753 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{Cu} > }\)\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{Ni}}\)的原因是___            _____________

Ⅰ\(\rm{.}\)甲硅烷\(\rm{(SiH_{4})}\)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。

\(\rm{(1)}\)甲硅烷中含有的化学键是          ，其在固态时属于               晶体。

\(\rm{(2)}\)已知室温下\(\rm{1 g}\)甲硅烷自燃生成\(\rm{SiO_{2}}\)和液态水放出热量\(\rm{44.6 kJ}\)，则其热化学方程式为                                                  。

Ⅱ\(\rm{.}\)已知：\(\rm{①CaCO_{3}(s)}\)\(\rm{CaO (s) + CO_{2}(g)}\)  \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{= +178.2 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②2Na (s) + Cl_{2} (g)}\) \(\rm{2NaCl (s)}\)  \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{= -822.0 kJ·mol^{-1}}\)

     \(\rm{③H-H}\)、\(\rm{Cl-Cl}\)和\(\rm{H-Cl}\)键能分别为\(\rm{436 kJ·mol^{-1}}\)、\(\rm{243 kJ·mol^{-1}}\)和\(\rm{431 kJ·mol^{-1}}\)

则：\(\rm{(1)}\)上述反应\(\rm{①②}\)中属于放热反应的是         \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

  \(\rm{(2)}\)根据\(\rm{②}\)计算生成\(\rm{1 mol NaCl(s)}\)时，\(\rm{Δ}\) \(\rm{H}\) \(\rm{=}\)                    \(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

  \(\rm{(3)}\)根据\(\rm{③}\)推算：\(\rm{Cl_{2} (g) + H_{2} (g)}\) \(\rm{2HCl (g)}\)的\(\rm{Δ}\) \(\rm{H}\) \(\rm{=}\)          \(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

基态\(\rm{N}\)原子核外电子有   种运动状态\(\rm{;N_{2}}\)分子的结构式            \(\rm{Si}\)的基态原子价层电子轨道排布式          。

\(\rm{C_{60}}\)和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点       \(\rm{C_{60}}\)熔点\(\rm{(}\)填“高于或低于”\(\rm{)}\)原因是                                          。

\(\rm{(2)}\)氧化物\(\rm{MO}\)的电子总数与\(\rm{SiC}\)的相等，则\(\rm{M}\)为 \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

C、\(\rm{Si}\)为同一主族的元素，\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)化学式相似，但结构和性质有很大

不同。\(\rm{CO_{2}}\)中\(\rm{C}\)与\(\rm{O}\)原子间形成\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键，\(\rm{SiO_{2}}\)中\(\rm{Si}\)与\(\rm{O}\)原子间不形成上述\(\rm{π}\)健。从原子半径大小的角度分析，为何\(\rm{C}\)、\(\rm{O}\)原子间能形成，而\(\rm{Si}\)、\(\rm{O}\)原子间不能形成上述\(\rm{π}\)键                          。

\(\rm{(3)}\)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其\(\rm{d}\)轨道电子排布有关。一般地，当\(\rm{d^{0}}\)或\(\rm{d^{10}}\)排布时，无颜色；当\(\rm{d^{1}～d^{9}}\)排布时，有颜色，如\(\rm{[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)显粉红色。据此判断，\(\rm{Zn^{2+}}\)的水合离子        颜色\(\rm{(}\)填“无”或“有”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)利用\(\rm{CO}\)可以合成化工原料\(\rm{COCl_{2}}\)、配合物\(\rm{Fe(CO)_{5}}\)等

\(\rm{①COCl_{2}}\)分子的结构式为，则\(\rm{1}\)个\(\rm{COCl_{2}}\)分子中含有       。

A、\(\rm{4}\)个\(\rm{σ}\)键       \(\rm{B}\)、\(\rm{2}\)个\(\rm{σ}\)键、\(\rm{2}\)个\(\rm{π}\)键

C、\(\rm{2}\)个\(\rm{σ}\)键、\(\rm{1}\)个\(\rm{π}\)键   \(\rm{D}\)、\(\rm{3}\)个\(\rm{σ}\)键、\(\rm{1}\)个\(\rm{π}\)键

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是原子序数依次增大的六种常见元素。\(\rm{E}\)的单质在\(\rm{Z_{2}}\)中燃烧的产物可使品红溶液褪色。\(\rm{F}\)和\(\rm{Z}\)元素形成的化合物\(\rm{F_{3}Z_{4}}\)具有磁性。\(\rm{X}\)的单质在\(\rm{Z_{2}}\)中燃烧可生成\(\rm{XZ}\)和\(\rm{XZ_{2}}\)两种气体。\(\rm{D}\)的单质是一种金属，该金属在\(\rm{XZ_{2}}\)中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：

\(\rm{(1)D}\)、\(\rm{F}\)分别为\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)       、        。

\(\rm{(2)E}\)元素在周期表中的位置是____________，\(\rm{Y}\)的单质分子的结构式为______________，\(\rm{XZ_{2}}\)的电子式为____________。

\(\rm{(3)X}\)元素形成的同素异形体的晶体类型可能是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)__________。

\(\rm{①}\)原子晶体    \(\rm{②}\)离子晶体    \(\rm{③}\)金属晶体    \(\rm{④}\)分子晶体

\(\rm{(4)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)形成氢化物中沸点较低的是\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)____________。