\(\rm{(1)}\)比较下列化合物熔、沸点的高低\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{②NH_{3}}\)________\(\rm{PH_{3}}\)

    \(\rm{④Ne}\)________\(\rm{Ar}\)

    \(\rm{⑤CH_{3}CH_{2}OH}\)________\(\rm{CH_{3}OH}\)  \(\rm{⑥CO}\)________\(\rm{N_{2}}\)

    \(\rm{(2)}\)已知\(\rm{ALCl_{3}}\)的熔点为\(\rm{190℃(2.202×10^{5} Pa)}\)，但它在\(\rm{180℃}\)即开始升华。请回答：

    \(\rm{①AlCl_{3}}\)固体是________晶体。

    \(\rm{②}\)设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是________________。

\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Ni}\)、\(\rm{V}\)为制造合金及合成催化剂的重要元素。请回答：

    \(\rm{(1)Cu}\)元素位于元素周期表的________区，其基态原子有________种能量不同的电子。

    \(\rm{(2)[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)是一种重要的配合物。与\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)互为等电子体的分子的化学式为____\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)；\(\rm{NH_{3}}\)分子的\(\rm{VSEPR}\)模型为_________。

    \(\rm{(3)Ni(CO)_{4}}\)的熔点为\(\rm{-25℃}\)，沸点为\(\rm{43℃}\)。其晶体类型为________。晶体中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的数目之比为________。

    \(\rm{(4)Ni}\)可作为或与\(\rm{H_{2}}\)加成的催化剂。在相同压强下，的沸点比低，原因为________。

    \(\rm{(5)}\)有增强胰岛素和降糖作用，其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)；氧原子的杂化轨道类型为________。

    \(\rm{(6)}\)已知：钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)，其晶胞参数分别为\(\rm{a nm}\)、\(\rm{b nm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)。则该晶体的密度为________\(\rm{g/cm^{3}(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素，\(\rm{A}\)元素的气态氢化物分子式为\(\rm{AH_{4}}\)，其中\(\rm{A}\)元素的质量分数为\(\rm{75\%}\)，该元素核内有\(\rm{6}\)个中子，能与\(\rm{B}\)形成\(\rm{AB_{2}}\)型化合物，\(\rm{B}\)在它的氢化物中含量为\(\rm{88.9\%}\)，核内质子数和中子数相等；\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为同周期元素，\(\rm{D}\)的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，\(\rm{C}\)的氧化物为两性氧化物。

    \(\rm{(1)A}\)元素的一种无色透明的单质，名称叫________，其晶体类型是________。

    \(\rm{(2)B}\)的氢化物的电子式为________，属于________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子。

    \(\rm{(3)A}\)和\(\rm{B}\)形成\(\rm{AB_{2}}\)型化合物的分子立体构型为________，属________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子，其晶体类型为________。

    \(\rm{(4)C}\)元素位于周期表中第________周期第________族，\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序为________________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(5)C}\)、\(\rm{D}\)组成的化合物溶于水后滴入过量\(\rm{KOH}\)，现象是________________，离子方程式为_______________。

已知有关物质的熔沸点如下表：

\(\rm{(3)}\)设计一实验判断\(\rm{AlCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)晶体是分子晶体而不是离子晶体_________________________________________________________________

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)分别代表四种不同的短周期元素。\(\rm{A}\)元素的原子最外层电子排布式为\(\rm{ns^{1}}\)，\(\rm{B}\)元素的原子价电子排布为\(\rm{ns^{2}np^{2}}\)，\(\rm{C}\)元素的最外层电子数是其电子层数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{D}\)元素原子的\(\rm{M}\)层的\(\rm{p}\)轨道中只有\(\rm{1}\)个电子。请回答下列问题：

    \(\rm{(1)C}\)原子的电子排布式为________，若\(\rm{A}\)元素的原子最外层电子排布式为\(\rm{1s^{1}}\)，则按原子轨道的重叠方式，\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)形成的化合物中的共价键为________键。

    \(\rm{(2)C}\)、\(\rm{D}\)两种元素形成的晶体有\(\rm{α-}\)型和\(\rm{γ-}\)型两种变体，\(\rm{α-}\)型熔点高，硬度大，不溶于水，耐酸碱腐蚀，且绝缘性好；\(\rm{γ-}\)型不溶于水，但易溶于强酸和强碱，工业上通常电解熔融态该物质以制备\(\rm{D}\)的单质。试判断\(\rm{α-}\)型属于________晶体，\(\rm{γ-}\)型属于________晶体。

    \(\rm{(3)}\)当\(\rm{n=2}\)时，\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)形成的晶体属于________晶体；当\(\rm{n=3}\)时，\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)形成的晶体中微粒间的作用力是________________。

    \(\rm{(4)}\)若\(\rm{D}\)元素与\(\rm{Fe}\)形成某种晶体，该晶体的晶胞如图所示，则晶体的化学式是________，属于________晶体；若其晶胞的边长为\(\rm{a nm}\)，则合金的密度为________\(\rm{g/cm^{3}}\)。

\(\rm{(1)}\)碳化硅\(\rm{(SiC)}\)是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列各种晶体：\(\rm{①}\)晶体硅；\(\rm{②}\)硝酸钾；\(\rm{③}\)金刚石；\(\rm{④}\)碳化硅；\(\rm{⑤}\)干冰；\(\rm{⑥}\)冰，它们的熔点由高到低的顺序是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)继\(\rm{C_{60}}\)后，科学家又合成了\(\rm{Si_{60}}\)、\(\rm{N_{60}}\)。请解释如下现象：熔点\(\rm{Si_{60} > N_{60} > C_{60}}\)，而破坏分子所需要的能量\(\rm{N_{60} > C_{60} > Si_{60}}\)，其原因是______________。

科学家正在研究温室气体\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的转化和利用。

    \(\rm{(1)CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________。

    \(\rm{(2)}\)下列关于\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的说法正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{a.}\)固态\(\rm{CO_{2}}\)属于分子晶体

    \(\rm{b.CH_{4}}\)分子中含有极性共价键，是极性分子

    \(\rm{c.}\)因为碳氢键键能小于碳氧键，所以\(\rm{CH_{4}}\)熔点低于\(\rm{CO_{2}}\)

    \(\rm{d.CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)分子中碳原子的杂化类型分别是\(\rm{sp^{3}}\)和\(\rm{sp}\)

    \(\rm{(3)}\)在\(\rm{Ni}\)基催化剂作用下，\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)反应可获得化工原料\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)．

    \(\rm{①}\)基态\(\rm{Ni}\)原子的电子排布式为________，该元素位于元素周期表的第________族。

    \(\rm{②Ni}\)能与\(\rm{CO}\)形成正四面体形的配合物\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，\(\rm{1 mol Ni(CO)_{4}}\)中含有________\(\rm{molσ}\)键。

    \(\rm{(4)}\)一定条件下，\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)都能与\(\rm{H_{2}O}\)形成笼状结构\(\rm{(}\)如下图所示\(\rm{)}\)的水合物晶体，其相关参数见下表。\(\rm{CH_{4}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)形成的水合物俗称“可燃冰”。

    \(\rm{①}\)“可燃冰”中分子间存在的\(\rm{2}\)种作用力是________。

    \(\rm{②}\)为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用\(\rm{CO_{2}}\)置换\(\rm{CH_{4}}\)的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为\(\rm{0.586nm}\)，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________。

镍粉在\(\rm{CO}\)中低温加热，生成无色挥发性液态\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，呈四面体构型。\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)是        晶体，\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)易溶于下列       \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 水               \(\rm{b.}\)四氯化碳             \(\rm{c.}\)苯              \(\rm{d.}\)硫酸镍溶液

锂一磷酸氧铜电池正极的的活性物质是\(\rm{Cu_{4}O(PO_{4})_{2}}\)，可通过下列反应制备：

\(\rm{2Na_{3}PO_{4}+CuSO_{4}+2NH_{3}·H_{2}O= Cu_{4}O(PO_{4})_{2}↓+3Na_{2}SO_{4}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{Cu^{2+}}\)的电子排布式：__________   _____。\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)的空间构型是___________________。

\(\rm{(2)P}\)、\(\rm{S}\)元素第一电离能从大到小顺序为_____________________。

\(\rm{(3)}\)氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式有__      _____。

\(\rm{(4)}\)在硫酸铜溶液中加入过量\(\rm{KCN}\)，生成配合物\(\rm{[Cu(CN)_{4}]^{2-}}\)，则\(\rm{1 mol}\)该配离子含有的\(\rm{π}\)键数目为________           ____。

\(\rm{(5)}\)组成相似的\(\rm{GaF_{3}}\)和\(\rm{GaCl_{3}}\)晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体，从\(\rm{F^{-}}\)和\(\rm{Cl^{-}}\)结构的不同分析其原因是___                              ____。

\(\rm{(6)}\)铜晶体密堆积方式如图所示，铜原子的配位数为_______________，铜的原子半径为\(\rm{127.8pm}\)，\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数的值，求出晶体铜的密度______                  __________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)列最后的计算式\(\rm{)}\)

有下列八种晶体：\(\rm{A.(}\)水晶\(\rm{)SiO_{2}}\)  \(\rm{B.}\)冰醋酸  \(\rm{C.}\)氧化镁  \(\rm{D.}\)白磷\(\rm{E.}\)晶体氩 \(\rm{F.}\)氯化铵 \(\rm{G.}\)铝 \(\rm{H.}\)金刚石请用序号回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)属于原子晶体的化合物是____，直接由原子构成的晶体是_____，     直接由原子构成的分子晶体是______。

\(\rm{(2)}\)含有共价键的离子晶体是___________，由极性分子构成的晶体是___________，    属于分子晶体的单质是___________。

\(\rm{(3)}\)受热熔化后化学键不发生变化的是___________，需克服共价键的是___________。