\(\rm{(1)}\)比较下列化合物熔、沸点的高低\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{②NH_{3}}\)________\(\rm{PH_{3}}\)

    \(\rm{④Ne}\)________\(\rm{Ar}\)

    \(\rm{⑤CH_{3}CH_{2}OH}\)________\(\rm{CH_{3}OH}\)  \(\rm{⑥CO}\)________\(\rm{N_{2}}\)

    \(\rm{(2)}\)已知\(\rm{ALCl_{3}}\)的熔点为\(\rm{190℃(2.202×10^{5} Pa)}\)，但它在\(\rm{180℃}\)即开始升华。请回答：

    \(\rm{①AlCl_{3}}\)固体是________晶体。

    \(\rm{②}\)设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是________________。

\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Ni}\)、\(\rm{V}\)为制造合金及合成催化剂的重要元素。请回答：

    \(\rm{(1)Cu}\)元素位于元素周期表的________区，其基态原子有________种能量不同的电子。

    \(\rm{(2)[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)是一种重要的配合物。与\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)互为等电子体的分子的化学式为____\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)；\(\rm{NH_{3}}\)分子的\(\rm{VSEPR}\)模型为_________。

    \(\rm{(3)Ni(CO)_{4}}\)的熔点为\(\rm{-25℃}\)，沸点为\(\rm{43℃}\)。其晶体类型为________。晶体中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的数目之比为________。

    \(\rm{(4)Ni}\)可作为或与\(\rm{H_{2}}\)加成的催化剂。在相同压强下，的沸点比低，原因为________。

    \(\rm{(5)}\)有增强胰岛素和降糖作用，其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)；氧原子的杂化轨道类型为________。

    \(\rm{(6)}\)已知：钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)，其晶胞参数分别为\(\rm{a nm}\)、\(\rm{b nm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)。则该晶体的密度为________\(\rm{g/cm^{3}(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)。

有下列\(\rm{8}\)种晶体，用序号回答下列问题：

A.水晶  \(\rm{B.}\)白磷   \(\rm{C.}\)冰醋酸    \(\rm{D.}\)固态氩  \(\rm{E.}\)氯化铵  \(\rm{F.}\)铝  \(\rm{G.}\)金刚石

\(\rm{(1)}\)含有非极性键的原子晶体是_________ ，不含化学键的分子晶体是____________，属于分子晶体的单质是_________。

\(\rm{(2)}\)含有离子键、共价键、配位键的化合物是____________，受热熔化需克服共价键的是___________。

\(\rm{(3)}\)金刚砂\(\rm{(SiC)}\)的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。但金刚石熔点高于金刚砂，请说明原因_________________________。

德国和美国科学家首先制出由\(\rm{20}\)个碳原子组成的空心笼状分子\(\rm{C_{20}}\)，该笼状结构是由许多正五边形构成\(\rm{(}\)如下图\(\rm{)}\)。请回答：

\(\rm{(1)C_{20}}\)分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{20}}\)晶体属于__________\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子\(\rm{(C_{60}Si_{60})}\)，即把“足球型”的\(\rm{C_{60}}\) 置于“足球型”的\(\rm{Si_{60}}\)内并把硅原子与碳原子以共价键结合。合成“二重构造”球形分子\(\rm{C_{60}Si_{60}}\)的化学反应类型_________。

A.化合反应     \(\rm{B.}\)分解反应  \(\rm{C.}\)取代反应    \(\rm{D.}\)氧化还原反应

能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。

\(\rm{(1)}\)甲硅烷\(\rm{(SiH_{4})}\)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。

\(\rm{①}\) 甲硅烷\(\rm{(SiH_{4})}\)固态时属于___________晶体。

\(\rm{②}\) 已知室温下\(\rm{1 g}\)甲硅烷自燃生成\(\rm{SiO_{2}}\)和液态水放出热量\(\rm{44.6 kJ}\)，则其热化学方程式为______________________。

\(\rm{(2)}\)甲醇燃料电池的总反应为：\(\rm{2CH_{3}OH+3O_{2}═2CO_{2}↑+4H_{2}O}\)，其工作原理如下图所示。

\(\rm{①}\)图中\(\rm{CH_{3}OH}\)从__________\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)通入，该电池的正极是____________\(\rm{(}\)填\(\rm{M}\)或\(\rm{N)}\)电极，其中在\(\rm{N}\)极发生的电极反应式是__________。

\(\rm{②}\)如果在外电路中有\(\rm{1mol}\)电子转移，则消耗标准状况下\(\rm{O_{2}}\)的体积为_______\(\rm{L}\)。

\(\rm{(3)25℃}\)，\(\rm{101kPa}\)条件下，\(\rm{14g N_{2}}\)和\(\rm{3g H_{2}}\)反应生成\(\rm{NH_{3}}\)的能量变化如下图所示：

\(\rm{① x = 1127}\)；

\(\rm{② 25℃ 101}\) \(\rm{kPa}\)下，\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)  \(\rm{\triangle H=-92kJ·mol^{—1}}\)。

则 \(\rm{y =}\)__________。

如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是\(\rm{NaCl}\)、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

\(\rm{(1)}\)其中代表金刚石的是\(\rm{(}\)填编号字母，下同\(\rm{)}\)__________ ；其中代表石墨的是__________，金刚石和石墨互称碳的__________．

\(\rm{(2)}\)代表干冰的是\(\rm{C}\)，它属于__________晶体，\(\rm{CO_{2}}\)分子间通过__________结合起来．

\(\rm{(3)}\)上述物质中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种熔点由高到低的排列顺序为__________\(\rm{.(}\)用字母表示\(\rm{)}\)

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素，\(\rm{A}\)元素的气态氢化物分子式为\(\rm{AH_{4}}\)，其中\(\rm{A}\)元素的质量分数为\(\rm{75\%}\)，该元素核内有\(\rm{6}\)个中子，能与\(\rm{B}\)形成\(\rm{AB_{2}}\)型化合物，\(\rm{B}\)在它的氢化物中含量为\(\rm{88.9\%}\)，核内质子数和中子数相等；\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为同周期元素，\(\rm{D}\)的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，\(\rm{C}\)的氧化物为两性氧化物。

    \(\rm{(1)A}\)元素的一种无色透明的单质，名称叫________，其晶体类型是________。

    \(\rm{(2)B}\)的氢化物的电子式为________，属于________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子。

    \(\rm{(3)A}\)和\(\rm{B}\)形成\(\rm{AB_{2}}\)型化合物的分子立体构型为________，属________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子，其晶体类型为________。

    \(\rm{(4)C}\)元素位于周期表中第________周期第________族，\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序为________________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(5)C}\)、\(\rm{D}\)组成的化合物溶于水后滴入过量\(\rm{KOH}\)，现象是________________，离子方程式为_______________。

Ⅰ\(\rm{.}\)碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为________，该晶体中微粒间的作用力是 ________。

Ⅱ\(\rm{.}\)砷化镓\(\rm{(GaAs)}\)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。根据元素周期律，原子半径\(\rm{Ga}\)________\(\rm{As}\)，第一电离能\(\rm{Ga}\)________\(\rm{As}\)。\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)

Ⅲ\(\rm{.}\)科学家正在研究温室气体\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的转化和利用。

\(\rm{(1)CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________。

\(\rm{(2)}\)下列关于\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的说法正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)固态\(\rm{CO_{2}}\)属于分子晶体

\(\rm{b.CH_{4}}\)分子中含有极性共价键，是极性分子

\(\rm{c.}\)因为碳氢键键能小于碳氧键，所以\(\rm{CH_{4}}\)熔点低于\(\rm{CO_{2}}\)

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{Ni}\)基催化剂作用下，\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)反应可获得化工原料\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)。

基态\(\rm{Ni}\)原子的电子排布式为________，该元素位于元素周期表中的第________族。　

\(\rm{Ni^{2+}}\)与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验\(\rm{Ni^{2+}}\)。

\(\rm{(1) Ni^{2+}}\)基态核外电子排布式为____________。

\(\rm{(2) 1 mol}\)丁二酮肟分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为__________。

\(\rm{(4) Ni(CO)_{4}}\)是一种无色液体，沸点为\(\rm{43℃}\)，熔点为\(\rm{-19.3℃}\)。\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)的晶体类型是________。

\(\rm{(5)}\)与\(\rm{CO}\)互为等电子体的二价阴离子为____________，\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)中\(\rm{Ni}\)与\(\rm{CO}\)的\(\rm{C}\)原子形成配位键，不考虑空间构型，\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)的结构可用示意图表示为____________。

\(\rm{C_{60}}\)、金刚石和石墨的结构模型分别如下图所示\(\rm{(}\)金刚石、石墨仅表示出部分结构\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)等质量的\(\rm{C_{60}}\)、金刚石和石墨三者完全燃烧产生的二氧化碳的物质的量________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，在一定条件下它们相互之间能否转化？________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)固态时，石墨是一种介于分子晶体和原子晶体间的特殊晶体，\(\rm{C_{60}}\)的晶体类型是________________。

\(\rm{(3)}\)石墨是层状结构，层与层之间可以滑动，其硬度比金刚石小很多的原因是___________________________________________。