知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．氮化硼\(\rm{(BN)}\)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。

\(\rm{(1)}\)基态硼原子的电子排布式为______________________________。
\(\rm{(2)}\)关于这两种晶体的说法，正确的是_________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)立方相氮化硼含有\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键，所以硬度大
\(\rm{b.}\)六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
\(\rm{c.}\)两种晶体中的\(\rm{B-N}\)键均为共价键

\(\rm{d.}\)两种晶体均为分子晶体

\(\rm{(3)}\)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间为_______，其结构与石墨相似却不导电，原因是______________________________。

\(\rm{(4)}\)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为______。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约\(\rm{300Km}\)的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是____________。

\(\rm{(5)NH_{4}BF_{4}(}\)氟硼酸铵\(\rm{)}\)是合成氮化硼纳米管的原料之一。\(\rm{1molNH_{4}BF_{4}}\)含有______\(\rm{mol}\)配位键。

难度：中等

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2．
结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题：
\(\rm{(1)}\)已知下列金属晶体：\(\rm{Na}\)、\(\rm{Po}\)、\(\rm{K}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Zn}\)、\(\rm{Au}\)其堆积方式为：
\(\rm{①}\)简单立方堆积的是 ______ ；
\(\rm{②}\)体心立方堆积的是 ______ ；
\(\rm{③}\)六方最密堆积的是 ______ ；
\(\rm{④}\)面心立方最密堆积的是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是 ______ ．
A.由分子间作用力形成，熔点很低
B.由共价键结合形成网状晶体，熔点很高
C.固体有良好的导电性、传热性和延展性
\(\rm{(3)}\)下列关于金属晶体的叙述正确的是 ______ ．
A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
B.金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失
C.钙的熔、沸点高于钾
D.温度越高，金属的导电性越好．

难度：较易

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3．
金属晶体金的最小重复单元\(\rm{(}\)也称晶胞\(\rm{)}\)是面心立方体，如图甲所示，相对位置关系的平面图为乙所示，即在立方体的\(\rm{8}\)个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有\(\rm{.}\)金原子的直径为\(\rm{d}\)，用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数，\(\rm{M}\)表示金的摩尔质量\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)金晶体每个晶胞中含有 ______ 个金原子．
\(\rm{(2)}\)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定 ______ ．
\(\rm{(3)}\)一个晶胞的体积是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)金晶体的密度是 ______ ．

难度：较易

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4．
如图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构\(\rm{.}\)已知阿伏伽德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，且实验测得金属钨的密度为\(\rm{ρg⋅cm^{-3}}\)，钨的相对原子质量是\(\rm{M.}\)假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：
\(\rm{(1)}\)每一个晶胞中分摊到 ______ 个钨原子．
\(\rm{(2)}\)计算晶胞的边长\(\rm{a=}\) ______ \(\rm{cm.(}\)用含\(\rm{ρ}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N_{A}}\)的式子表示，下同\(\rm{.)}\)
\(\rm{(3)}\)计算钨的原子半径\(\rm{r=}\) ______ \(\rm{cm(}\)提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的\(\rm{)}\)．

难度：较易

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5．
从图中选择：

\(\rm{(1)}\)金属钠的晶胞模型是 ______ ，每个\(\rm{Na}\)原子周围有 ______ 个紧邻的\(\rm{Na}\)原子．
\(\rm{(2)}\)金属铜的晶胞模型是 ______ ，每个\(\rm{Cu}\)原子周围有 ______ 个紧邻的\(\rm{Cu}\)原子．
\(\rm{(3)}\)金属导电靠 ______ ，电解质溶液导电靠 ______ ；
\(\rm{(4)}\)根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是 ______ ．
A.由分子间作用力形成，熔点很低
B.由共价键结合形成网状晶体，熔点很高
C.固体有良好的导电性、导热性和延展性
\(\rm{(5)}\)已知下列金属晶体：\(\rm{Po}\)、\(\rm{K}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Au}\)，其堆积方式为：
\(\rm{①}\)简单立方堆积的是 ______ ；
\(\rm{②}\)体心立方堆积的是 ______ ；
\(\rm{③}\)六方堆积的是 ______ ；
\(\rm{④}\)面心立方堆积的是 ______ ．

难度：难

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6．
A.如图，直线交点处的圆圈为\(\rm{NaCl}\)晶体中\(\rm{Na^{+}}\)或\(\rm{Cl^{-}}\)所处的位置。这两种离子在空间\(\rm{3}\)个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

\(\rm{(1)}\)请将其中代表\(\rm{Na^{+}}\)离子的圆圈涂黑\(\rm{(}\)不必考虑体积大小\(\rm{)}\)，以完成\(\rm{NaCl}\)晶体结构示意图。

\(\rm{(2)}\)晶体中每个\(\rm{Na^{+}}\)同时吸引着个\(\rm{Cl^{-}}\)，每个\(\rm{Cl^{-}}\)同时吸引着个\(\rm{Na^{+}}\)。

\(\rm{(3)}\)一个晶胞中\(\rm{Cl^{-}}\)离子的个数为       ，\(\rm{Na^{+}}\)离子的个数为         。

\(\rm{(4)}\)设\(\rm{NaCl}\)的摩尔质量为\(\rm{Mg\cdot mo{{l}^{-1}}}\)，食盐晶体的密度为\(\rm{\rho g\cdot c{{m}^{-3}}}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{{{N}_{A}}.}\)食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为           \(\rm{cm(}\)用字母表示\(\rm{)}\)．

B.铝单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

\(\rm{(1)}\)铝单质属于        晶体，位于元素周期表的           区。

\(\rm{(2)}\)该晶胞“实际”拥有的铝原子数是        个。

\(\rm{(3)}\)铝晶体的堆积方式为            ，配位数是           。

\(\rm{(4)}\)据上图计算，铝原子采用这种堆积方式的空间利用率为                 \(\rm{(}\)请写出计算过程\(\rm{)}\)

难度：难

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7．
Ⅰ、有下列\(\rm{8}\)处晶体：\(\rm{A}\)、水晶；\(\rm{B}\)、固体乙醇；\(\rm{C}\)、氧化镁；\(\rm{D}\)、白磷；\(\rm{E}\)、晶体氩；\(\rm{F}\)、氯化铵；\(\rm{G}\)铝；\(\rm{H}\)、晶体硼。请用序号回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)属于原子晶体的化合物是         ，直接由原子构成的晶体是         ，直接由原子构成的分子晶体是

\(\rm{(2)}\)由极性分子构成的晶体是         ，含有配位键的离子晶体是         ，属于分子晶体的单质是

\(\rm{(3)}\)在一定条件下能够导电并发生化学变化的是         。

Ⅱ\(\rm{.}\)、可以证明可逆反应\(\rm{N_{2}+3H}\)_{2\(\rm{⇌ }\)}\(\rm{2NH_{3}}\)已达到平衡状态的是

\(\rm{①1}\)个\(\rm{N≡N}\)键断裂的同时，有\(\rm{3}\)个\(\rm{H—H}\)键断裂；

\(\rm{②1}\)个\(\rm{N≡N}\)键断裂的同时，有\(\rm{6}\)个\(\rm{N—H}\)键断裂；

\(\rm{③}\)其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；

\(\rm{④}\)恒温恒容时，体系压强不再改变；

\(\rm{⑤NH_{3}}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)的体积分数都不再改变；

\(\rm{⑥}\)恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；

\(\rm{⑦}\)正反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(H_{2})=0.6 mol/(L·min)}\)，逆反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(NH_{3})=0.4 mol/(L·min)}\)

难度：中等

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8．
有下列八种晶体：\(\rm{①}\)晶体硅 \(\rm{②}\)汞 \(\rm{③}\)氯化钾 \(\rm{④}\)二氧化硅 \(\rm{⑤}\)晶体碘 \(\rm{⑥}\)溴化钠 \(\rm{⑦}\)镁 \(\rm{⑧}\)二氧化碳．
其中属于金属晶体的是 ______ \(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)
属于原子晶体的是 ______
属于离子晶体的是 ______
属于分子晶体的是 ______ ．

难度：较易

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9．
C、\(\rm{Si}\)、\(\rm{Ge}\)、\(\rm{Sn}\)都是\(\rm{IVA}\)族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)Ge}\)的原子核外电子排布式为 ______ ．
\(\rm{(2)C}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{Sn}\)三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是 ______ ．
\(\rm{(3)CO_{2}}\)分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ______ ；
\(\rm{(4)1molSiO_{2}}\)晶体中的硅氧键数目为 ______ ；
\(\rm{(5)CO}\)可以和很多金属形成配合物，如\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，\(\rm{Ni}\)与\(\rm{CO}\)之间的键型为 ______ ．
\(\rm{(6)}\)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)中碳氧键的伸缩振动频率为\(\rm{2060cm^{-1}}\)，\(\rm{CO}\)分子中碳氧键的伸缩振动频率为\(\rm{2143cm^{-1}}\)，则\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)中碳氧键的强度比\(\rm{CO}\)分子中碳氧键的强度 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)
\(\rm{(A)}\)强 \(\rm{(B)}\)弱 \(\rm{(C)}\)相等 \(\rm{(D)}\)无法判断．

难度：较易

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