原子序数依次增加的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素原子序数均小于\(\rm{36}\)，\(\rm{Y}\)基态原子最外层电子数是其内层电子总数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{X}\)、\(\rm{W}\)基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，\(\rm{X}\)与\(\rm{Z}\)的原子核内质子数之和等于\(\rm{W}\)原子核内质子数，\(\rm{Z}\)基态原子只有\(\rm{1}\)个未成对的电子。

      回答下列问题：

      \(\rm{(1)}\)已知化合物\(\rm{XZ_{3}}\)与\(\rm{H_{2}Y(Y}\)的氢化物\(\rm{)}\)发生反应的化学方程式为\(\rm{XZ_{3}+H_{2}Y—→XH_{3}+HZY}\)，则元素的电负性：\(\rm{Y}\)________\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)Z}\)，化合物\(\rm{HZY}\)分子的空间构型为________。

      \(\rm{(2)X}\)的一种氢化物的相对分子质量为\(\rm{32}\)，\(\rm{1 mol}\)该氢化物中的\(\rm{σ}\)键数是________。

      \(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Y}\)的一种单质分子与元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式分别是__________、____________。

      \(\rm{(4)}\)元素\(\rm{Y}\)和\(\rm{W}\)的一种化合物的晶体结构如下图所示，基态\(\rm{W}\)原子的电子排布式是________，该晶体的化学式为________。

      \(\rm{(5)}\)金属原子________\(\rm{(}\)填“钾”“镁”或“铜”\(\rm{)}\)形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中\(\rm{Y}\)离子的堆积方式相似。

判断正误

\(\rm{(1)}\)具有规则几何外形的固体一定是晶体。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)冰和固体碘晶体中相互作用力相同。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)由金属元素和非金属元素形成的晶体一定是离子晶体。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)在分子晶体中一定有范德华力和化学键。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(7)}\)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(8)}\)离子晶体一定都含有金属元素。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

    \(\rm{(1)}\)下列关于晶体的说法正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)晶体的形成与晶体的自范性有关

    \(\rm{B.}\)可以用\(\rm{X-}\)射线衍射仪区分晶体和非晶体

    \(\rm{C.}\)石蜡是非晶体，但有固定的熔点

    \(\rm{D.}\)晶胞就是晶体

    \(\rm{(2)}\)图甲表示的是晶体的二维平面示意图，\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)中可表示化学式为\(\rm{AX_{3}}\)的化合物的是________。

    \(\rm{(3)}\)图乙表示的是金属铜的晶胞，请完成以下各题：

    \(\rm{①}\)该晶胞“交际”拥有的铜原子数是________，铜原子的配位数为________。

    \(\rm{②}\)该晶胞称为________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)六方晶胞

    \(\rm{B.}\)体心立方晶胞

    \(\rm{C.}\)面心立方晶胞

    \(\rm{(4)}\)图丙为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经\(\rm{X-}\)射线分析得出，重复单位为立方体，顶点位置被\(\rm{Ti^{4+}}\)所占据，体心位置被\(\rm{Ba^{2+}}\)所占据，棱心位置被\(\rm{O^{2-}}\)所占据。

    \(\rm{①}\)写出该晶体的化学式：________________________。

    \(\rm{②}\)若将\(\rm{Ti^{4+}}\)置于晶胞的体心，\(\rm{Ba^{2+}}\)置于晶胞顶点，则\(\rm{O^{2-}}\)处于立方体的________位置。

    \(\rm{③}\)在该物质的晶体中，每个\(\rm{Ti^{4+}}\)周围与它距离最近且相等的\(\rm{Ti^{4+}}\)有________个，它们所形成的立方体为________。

    \(\rm{④Ti^{4+}}\)的氧配位数和\(\rm{Ba^{2+}}\)的氧配位数分别为_________。

铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)基态铁原子的价电子轨道表达式为________。

    \(\rm{(2)}\)铁元素常见的离子有\(\rm{Fe^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{3+}}\)，稳定性\(\rm{Fe^{2+}}\)________\(\rm{Fe^{2+}(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)，原因是________。

    \(\rm{(3)}\)纳米氧化铁能催化火箭推进剂\(\rm{NH_{4}ClO_{4}}\)的分解，\(\rm{{NH}_{4}^{+}}\)的结构式为________\(\rm{(}\)标出配位键\(\rm{)}\)，空间构型为________，其中氮原子的杂化方式为________；与\(\rm{{ClO}_{4}^{-}}\)互为等电子体的分子或离子有________\(\rm{(}\)任写两种\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(4)}\)金属铁晶体原子采用________堆积，铁晶体的空间利用率为________\(\rm{(}\)用含\(\rm{π}\)的式子表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(5)}\)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)方块组成。则该权化物中\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{O^{2-}}\)的个数比为________\(\rm{(}\)填最简整数比\(\rm{)}\)；已知该晶体的密度为\(\rm{dg/cm^{3}}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则晶胞参数\(\rm{a}\)为________\(\rm{nm(}\)用含\(\rm{d}\)和\(\rm{N_{A}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。