知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．按要求完成下列填空：
（1）在元素周期表中电负性最大的元素符号 ______ ；短周期中第一电离能最小的元素基态原子核外电子排布式 ______ ；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式 ______ ．
（2）已知下列化学键的键能：Si-O：46OkJ/mo1，Si-Si：175kJ/mo1，O═O：498k1/mol，则反应Si+O₂═SiO₂的反应的△H= ______ ．
（3）N≡N的键能为942kJ/mo1，N-N单键的键能为247kJ/mo1，通过计算说明N₂中的 ______ 键更稳定（填“σ”或“π”）．
（4）钋（Po）是一种放射性金属，它的晶胞堆积模型为简单立方堆积，钋的摩尔质量为209g•mol^-1，晶胞的密度为ρ g•cm-3，则它晶胞的边长（a）为 ______ pm．（用代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数）

（5）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr．已知Kr晶体的晶胞结构如图2所示，该晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则 $%20%5Cfrac%20%7Bm%7D%7Bn%7D$ = ______ ．

难度：较易

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2．（1）科学家正在研究温室气体CH₄和CO₂的转化和利用．
①CH₄和CO₂所含的三种元素电负性从小到大的顺序为 ______ ．
②下列关于CH₄和CO₂的说法正确的是 ______ （填序号）．
a．固态CO₂属于分子晶体
b．CH₄分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH₄熔点低于CO₂
d．CH₄和CO₂分子中碳原子的杂化类型分别是sp³和sp
③在Ni基催化剂作用下，CH₄和CO₂反应可获得化工原料CO和H₂．
a．基态Ni原子的电子排布式为 ______ ，该元素位于元素周期表的第 ______ 族．
b．Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）₄，1mol Ni（CO）₄中含有 ______ molσ键．
（2）早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成．回答下列问题：
①新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ______ ；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为： ______ ．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： ______ ．
②铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 ______ ．列式表示铝的晶胞密度 ______ g•cm^-3（不必计算出结果）
③含有NaOH的Cu（OH）₂悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu₂O．
a．Cu⁺基态核外电子排布式为 ______
b．写出与OH^-互为等电子体的一种分子为 ______ （填化学式）．
c．铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 ______ ．

难度：较易

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3．晶胞计算是物质结构试题中经常考察的内容，也经常作为较难的空出现．
（1）氧和钠能够形成化合物A，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数，a=0.566nm，A 的化学式为： ______ ，晶胞中氧原子的配位数为 ______ ；列式计算晶体A的密度（g•cm^-3） ______ ．（不用算出结果）

（2）SiC的晶胞与金刚石的晶胞相似，设碳原子的直径为a cm，硅原子的直径为b cm，则晶胞的边长为 ______ cm（用含a、b的式子表示）．
（3）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图2所示．合金的化学式为 ______ ；晶胞中K 原子的配位数为 ______ ；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 ______ （列出计算式，不需要计算出结果）．

难度：较易

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4．铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途．请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH₄CuSO₃中金属阳离子的核外电子排布式为 ______ ．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 ______ （填元素符号）．
②SO₄^2-的空间构型为 ______ ，与SO₄^2-互为等电子体的有机分子的化学式为 ______ ．
（2）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO₄溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因 ______ ；在该晶体中存在的化学键的种类有 ______ ．
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 ______ ．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，则另一种化合物的化学式为 ______ ．

（4）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g•cm^-3，则铜原子的直径约为 ______ pm，求算阿伏加德罗常数的表达式为 ______ ．

难度：较易

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5．石墨烯可转化为富勒烯（C₆₀），某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，C₆₀位于晶胞的顶点与面心，则该晶胞中C₆₀的个数为 ______ ，该材料的化学式为 ______ ．

难度：较易

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