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            • 1． \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{Q}\)五种元素的原子序数依次增大且分别位于周期表的第二、三、四周期，\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)的原子序数相差\(\rm{l}\)，基态\(\rm{Y}\)原子中有\(\rm{3}\)个未成对电子；基态\(\rm{Z^{2-}}\)与基态\(\rm{W^{+}}\)的电子层结构相同，\(\rm{W}\)为前四周期电负性最小的元素；\(\rm{Q}\)位于周期表的第\(\rm{12}\)列。
              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。
              \(\rm{(2)}\)基态\(\rm{X}\)原子的价层电子排布图为___________。基态\(\rm{W}\)原子中有_______对自旋方向相反的电子。
              \(\rm{(3)}\)基态\(\rm{Y}\)原子和基态\(\rm{Z}\)原子的第一电离能：\(\rm{Y}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)Z}\)。
              \(\rm{(4)Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)常用\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)组成的一种化合物检验。与该化合物中的阴离子互为等电子体的一种分子为_________\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(5)Y}\)的最高价含氧酸分子中，中心原子的杂化轨道类型为__________；其酸根离子的空间构型为________。
              \(\rm{(6)}\)相同压强下，\(\rm{Y}\)的最简单氢化物的熔点低于\(\rm{W}\)的氢化物的熔点，原因为__________________________________________________。

              \(\rm{(7)Z}\)与\(\rm{Q}\)形成的一种晶体的晶胞如图所示，\(\rm{Z}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)的配位数为_________。若晶体密度为\(\rm{ρ}\) \(\rm{g⋅cm}\)\(\rm{{\,\!}^{-3}}\)，阿伏伽德罗常数的值为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)则晶胞参数为________\(\rm{(}\)用含\(\rm{ρ}\)、\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)的代数式表示\(\rm{)nm}\)。

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            • 2． A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子．
              （1）F+离子的电子排布式是 ______ ．
              （2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 ______ ．
              （3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是 ______ ；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 ______ ．
              （4）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是 ______ ；1mol该分子中含有π键的数目是 ______ ．
              （5）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ______ ，C原子的配位数是 ______ ．
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            • 3．
              \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{U}\)、\(\rm{W}\) 是原子序数依次增大的前四周期元素\(\rm{.}\)其中 \(\rm{Y}\) 的原子核外有 \(\rm{7}\) 种运动状态不同的 电子；\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\) 中未成对电子数均为 \(\rm{2}\)；\(\rm{U}\) 是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；\(\rm{W}\) 的内层电 子全充满，最外层只有 \(\rm{1}\) 个电子\(\rm{.}\)请回答下列问题：
              \(\rm{(1)U}\) 在周期表中的位置 ______ \(\rm{.X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\) 的第一电离能从大到小的顺序是 ______ \(\rm{(}\)用元素符号表示，下同\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)写出 \(\rm{W}\) 的价电子排布图 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)根据等电子体原理，可知化合物 \(\rm{XZ}\) 的电子式是 ______ ．
              \(\rm{(}\) \(\rm{4}\) \(\rm{)}\) \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)  的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是 ______ \(\rm{(}\) 用化学式表示\(\rm{)}\)，原因 是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)由元素 \(\rm{Y}\) 与 \(\rm{U}\) 元素组成的化合物 \(\rm{A}\)，晶胞结构如右图所示\(\rm{(}\)黑球表示 \(\rm{Y}\) 原子，白球表示 \(\rm{U}\) 原子\(\rm{)}\)，请写出化合物 \(\rm{A}\) 的化学式 ______ ，其中 \(\rm{Y}\) 元素的杂化方式 是 ______ ．
              \(\rm{(6)U}\) 的晶体属立方晶系，其晶胞边长为 \(\rm{405pm}\)，密度是 \(\rm{2.70g/cm}\)，通过计算确定 其晶胞的类型 ______ \(\rm{(}\)填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆 积\(\rm{)(}\)已知：\(\rm{4053≈6.64×107)}\)
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            • 4．
              A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)是前四周期\(\rm{(}\)除稀有气体\(\rm{)}\)原子序数依次增大的七种元素，\(\rm{A}\)的原子核外电子只有一种运动状态；\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的价电子层中未成对电子数都是\(\rm{2}\)；\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)同周期；\(\rm{E}\)核外的\(\rm{s}\)、\(\rm{p}\)能级的电子总数相筹；\(\rm{F}\)与\(\rm{E}\)同周期且第一电离能比\(\rm{E}\)小；\(\rm{G}\)的\(\rm{+1}\)价离子\(\rm{(G^{+})}\)的各层电子全充满\(\rm{.}\)回答问题：
              \(\rm{(1)}\)写出\(\rm{E}\)的基态原子的电子排布式 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)含有元素\(\rm{D}\)的盐的焰色反应为 ______ 色，许多金属形成的盐都可以发生焰色反应，其原因是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)由元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{F}\)组成的原子个数比\(\rm{9}\)：\(\rm{3}\)：\(\rm{1}\)的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为 ______ ，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(4)G}\)与\(\rm{C}\)可形成化合物\(\rm{GC}\)和\(\rm{G_{2}C}\)，已知\(\rm{GC}\)在加热条件下易转化为\(\rm{G_{2}C}\)，试从原子结构的角度解释发生转化的原因 ______ ．
              \(\rm{(5)G}\)与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 ______ ，氮原子的配位数为 ______ \(\rm{.}\)若晶体密度为\(\rm{a}\) \(\rm{g⋅cm^{-3}}\)，则\(\rm{G}\)原子与氮原子最近的距离为 ______ \(\rm{pm(}\)写出数学表达式，阿伏加德罗常数的值用\(\rm{N_{A}}\)表示\(\rm{)}\)．
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            • 5．
              A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大\(\rm{.}\)元素\(\rm{A}\)是原子半径最小的元素；\(\rm{B}\)元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道\(\rm{(}\)能级\(\rm{)}\)；\(\rm{D}\)元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{E}\)与\(\rm{D}\)处于同一主族；\(\rm{F}\)位于\(\rm{ds}\)区，且原子的最外层只有\(\rm{1}\)个电子．
              \(\rm{(1)F^{+}}\)离子的电子排布式是 ______ ．
              \(\rm{(2)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)元素的第一电离能由大到小的顺序是 ______ ．
              \(\rm{(3)B}\)、\(\rm{C}\)元素的某些氢化物的分子中均含有\(\rm{18}\)个电子，则\(\rm{B}\)的这种氢化物的化学式是 ______ ；\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 ______ ．
              \(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)可形成分子式为\(\rm{A_{2}BD}\)的某化合物，则该化合物分子中\(\rm{B}\)原子的轨道杂化类型是 ______ ；\(\rm{1mol}\)该分子中含有\(\rm{π}\)键的数目是 ______ ．
              \(\rm{(5)C}\)、\(\rm{F}\)两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ______ ，\(\rm{C}\)原子的配位数是 ______ ．
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            • 6． 太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、硒、氮、硼、镓、镁、钙等化学物质．

              （1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式为 ______ ；
              （2）氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第 ______ 位；写出与NO互为等电子体的一种非极性分子化学式 ______ ；
              （3）H2Se的酸性比H2S ______ （填“强”或“弱”）．
              （4）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图1），其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有 ______ 种不同的结构类型．
              （5）如图2为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）．
              ①三个碳原子和三个硅原子相间构成一个 ______ 式（船、椅）六元环．
              ②如果我们以一个硅原子为中心，则与硅原子次近的第二层有 ______ 个原子．
              ③已知：碳原子半径为a×10-8cm，硅子半径为b×10-8cm，假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，计算碳化硅晶体的密度为 ______ g/cm3（只要求列出算式），查表知该密度比实测值偏小，其原因可能是 ______ ．
              （6）在浓的CrCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为CrCl3•6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为 ______ ．
              （7）难溶碳酸盐受热易分解，试比较MgCO3和CaCO3的稳定性，并说明理由 ______ ．
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            • 7． X、Y、Z、W四种元素是周期表前四周期元素，X元素原子核外有16种不同运动状态的电子，Y的原子序数比X大1，Z原子的M能层上有4个未成对电子，W的价层电子排布式为ndn+5（n+1）sn-1．
              （1）Z的最外层电子轨道排布图为 ______ ；W元素的名称为 ______ ．
              （2）XY2分子中X原子的杂化轨道类型为 ______ ；XO32-的空间构型为 ______ ．
              （3）第一电离能X ______ Z（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；氢化物稳定性X ______ Y．
              （4）配位化合物是中心金属原子或离子提供空轨道，配体提供孤电子对，以配位键结合而形成的一类化合物，中心原子或离子接受的鬼电子对数，称为配位数，则配位化合物[W（NH3）4（H2O）2]Cl2中，中心W2+的配位数为 ______ ；其结构中不含有的作用力有 ______ ．
              A．极性键    B．非极性键    C．配位键    D．离子键
              （5）金属Z的单质的晶胞结构如图：
              ①区别晶体和非晶体的最科学的方法是 ______ ．
              ②上述金属晶体原子堆积模型为 ______ 型，其原子的空间利用率为 ______ ．
              ③若Z的摩尔质量为Mg/mol，密度为ρg/cm3，则Z的原子半径为 ______ cm（列出算式即可）．
              （6）已知：晶格能越大，离子晶体越稳定．则CaO、MgO、NaCl的稳定性由大到小的顺序为 ______ ．
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            • 8． X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R2+离子的3d轨道中有9个电子．请回答下列问题：
              （1）基态Y原子的价电子排布图是 ______ ；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是 ______ （元素名称）
              （2）XY2¯离子的立体构型是 ______ ；R2+的水合离子[R（H2O）4]2+中，提供孤电子对的原子是 ______ （元素符号）．
              （3）已知XH3易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子，其原因是 ______ ．
              （4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如图1所示，该晶体的化学式： ______ ；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是 ______ g‧cm-3（保留小数点儿后一位）．
              （5）图2表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图3），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 ______ （填标号）．
              a．CF4   b．CH4  c．NH4+  d．H2O．
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            • 9．
              已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大\(\rm{.}\)其中基态\(\rm{A}\)原子价电子排布式为\(\rm{ns^{n}np^{n}}\)；化合物\(\rm{B_{2}E}\)为离子化合物，\(\rm{E}\)原子核外的\(\rm{M}\)层中只有两对成对电子；\(\rm{C}\)元素基态原子没有不成对电子；\(\rm{D}\)单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；\(\rm{F}\)原子最外层只有\(\rm{1}\)个电子，其余各内层轨道均充满电子\(\rm{.}\)请根据以上信息，回答下列问题\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)：
              \(\rm{(1)C}\)的同周期相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)氢化物\(\rm{A_{2}H_{4}}\)分子中\(\rm{A}\)原子采取 ______ 杂化．
              \(\rm{(3)}\)元素\(\rm{F}\)在周期表的位置为 ______ ，\(\rm{E}\)的气态氢化物通入二价阳离子\(\rm{F^{2+}}\)的水溶液反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)元素\(\rm{A}\)和\(\rm{D}\)可形成一种无机非金属材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为 ______ \(\rm{(}\)从原子轨道重叠方式看\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)的最高价氧化物的熔沸点大小顺序 ______ ；原因 ______ ．
              \(\rm{(5)B}\)与同主族原子半径最小的元素\(\rm{M}\)形成的晶胞结构所示的立方晶胞，则其化学式为 ______ \(\rm{.}\)设阿
              伏伽德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，距离最近的两个\(\rm{B}\)、\(\rm{M}\)原子的核间距为\(\rm{a}\) \(\rm{nm}\)，则该化合物的晶胞密度为\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)和\(\rm{N_{A}}\)的
              代数式表示\(\rm{)}\) ______ \(\rm{g/cm^{3}}\)．
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            • 10．
              \(\rm{2015}\)年\(\rm{8}\)月\(\rm{12}\)号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸\(\rm{.}\)发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云\(\rm{.}\)根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等\(\rm{.}\)运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、\(\rm{4}\)，\(\rm{6-}\)二硝基苯\(\rm{-}\)邻仲丁基苯酚等．
              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)在组成\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)、\(\rm{NaCN}\)两种物质的元素中第一电离能最大的是 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，解释原因 ______
              \(\rm{(2)}\)二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是 ______ \(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)，原因是 ______ ；烧碱所属的晶体类型为 ______ ；硫化碱\(\rm{(Na_{2}S)}\)的\(\rm{S^{2-}}\)的基态电子排布式是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)硝酸铵中，\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的立体构型为 ______ ，中心原子的杂化轨道类型为 ______
              \(\rm{(4)1mol}\)化合物\(\rm{NaCN}\)中\(\rm{CN^{-}}\)所含的\(\rm{π}\)键数为 ______ ，与\(\rm{CN^{-}}\)互为等电子体的分子有 ______ \(\rm{.(CN)_{2}}\)又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示\(\rm{.}\)合金的化学式为 ______ ；晶胞中\(\rm{K}\) 原子的配位数为 ______ ；已知金属原子半径\(\rm{r(Na)=186pm}\)、\(\rm{r(K)=227pm}\)，计算晶体的空间利用率 ______ \(\rm{(}\)列出计算式，不需要计算出结果\(\rm{)}\)．
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