回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)锰原子价层电子的轨道表示式为_______，它处于周期表的_____区。

\(\rm{(2)}\)四氟硼酸四\(\rm{(}\)乙腈\(\rm{)}\)合铜\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)配合物是有机合成中常见催化剂，其化学式为\(\rm{[Cu (CH_{3}CN)_{4}] BF_{4}}\)。

\(\rm{①}\)该配合物中阴离子的空间构型为____________，与其互为等电子体的分子或离子是_____________\(\rm{(}\)各举\(\rm{1}\)例\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)配体分子中与\(\rm{Cu(I)}\) 形成配位键的原子为___________；配体\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CN}\) 中的碳原子杂化方式是_____

\(\rm{③1mol}\)的\(\rm{[Cu (CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CN)}\) \(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)含有的\(\rm{σ}\)键数目为_____________

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{Cu_{2}O}\) 熔点为\(\rm{1235 ℃}\)，\(\rm{K_{2}O}\) 熔点为\(\rm{770℃}\)，\(\rm{Cu_{2}O}\) 属于___晶体，前者熔点较高，其原因是_______________________________________。

\(\rm{(4)Cu_{3}N}\) 的晶胞\(\rm{(}\)立方\(\rm{)}\)结构如下图所示： 距离最近的两个\(\rm{Cu^{+}}\)间的距离为_______\(\rm{nm}\)；\(\rm{Cu^{+}}\)的配位数为____________。

​

锂\(\rm{—}\)磷酸氧铜电池正极的活性物质是\(\rm{Cu_{4}O(PO_{4})_{2}}\)，可通过下列反应制备：\(\rm{2Na_{3}PO_{4}+4CuSO_{4}+2NH_{3}⋅H_{2}O═Cu_{4}O(PO_{4})_{2}↓+3Na_{2}SO_{4}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{Cu^{2+}}\)的电子排布式：____________；与\(\rm{Cu}\)同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有____________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)PO_{4}^{3-}}\)的空间构型是____________。

\(\rm{(3)}\)与\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)互为等电子体的\(\rm{1}\)种分子是______。

\(\rm{(4)}\)氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_______________．

\(\rm{(5)}\)氨基乙酸铜\(\rm{(}\)结构简式：\(\rm{H_{2}NCH_{2}COO-Cu-OOC-CH_{2}NH_{2})}\)分子中碳原子的杂化方式为____________，基态碳原子核外电子占有_________个轨道。

\(\rm{(6)}\)在硫酸铜溶液中加入过量\(\rm{KCN}\)，生成配合物\(\rm{[Cu(CN)_{4}]^{2-}}\)，则\(\rm{1mol}\)该配合物中含有的\(\rm{π}\)键的物质的量为__________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(7)}\)铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为___________，铜晶胞的空间利用率为__________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素\(\rm{A}\)是原子半径最小的元素；\(\rm{B}\)元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；\(\rm{D}\)元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{E}\)与\(\rm{D}\)处于同一主族；\(\rm{F}\)位于\(\rm{ds}\)区，且原子的最外层只有\(\rm{1}\)个电子。

\(\rm{(1)F^{+}}\)的核外电子排布式是______________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)各元素对应氢化物的沸点由高到低的顺序是\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)_________。

\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{C}\)元素的某些氢化物的分子中均含有\(\rm{18}\)个电子，则\(\rm{B}\)的这种氢化物的化学式是__________；\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是_______________。

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)可形成分子式为\(\rm{A_{2}BD}\)的某化合物，则该化合物分子中\(\rm{B}\)原子的轨道杂化类型是________；\(\rm{1 mol}\)该分子中含有\(\rm{π}\)键的数目是________。

\(\rm{(5)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)三种元素组成的两种常见化合物酸性由强到弱为__________，其原因是_________________________________。

\(\rm{(6)C}\)、\(\rm{F}\)两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是______________，\(\rm{C}\)原子的配位数是____________。

乙炔\(\rm{(C_{2}H_{2})}\)是有机合成工业的一种原料。工业上曾用\(\rm{CaC_{2}}\)与水反应生成乙炔。

\(\rm{(1)}\)乙炔的结构简式是____________。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{1g}\)乙炔完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)气体和液态水时放出\(\rm{52.57KJ}\)热量，则表示其燃烧热的热化学方程式为：_____________________。

\(\rm{(3)}\)均由第二周期元素构成的分子中，与\(\rm{CaC_{2}}\)中的\(\rm{C\rlap{_{2}}{^{2-}}}\)互为等电子体的有_________\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈\(\rm{(H_{2}C=CH—C≡N)}\)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______、________；分子中处于同一平面上的原子数目最多为________。

  \(\rm{(5)CaC_{2}}\)晶体的晶胞结构与\(\rm{NaCl}\)晶体的相似\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)，但\(\rm{CaC_{2}}\)晶体中含有哑铃形\(\rm{C\rlap{_{2}}{^{2-}}}\)的存在，使晶胞沿一个方向拉长。\(\rm{CaC}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)晶体中\(\rm{1}\)个\(\rm{Ca}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)周围距离最近的\(\rm{C}\)\(\rm{\rlap{_{2}}{^{2-}}}\)数目为________。

\(\rm{Li}\)是最轻的金属，采用\(\rm{Li}\)作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

周期表中前四周期元素\(\rm{R}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的原子序数依次递增。\(\rm{R}\)基态原子中，电子占据的最高能层符号为\(\rm{L}\)，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得\(\rm{X}\)单质。\(\rm{Y}\)原子的最外层电子数与电子层数之积等于\(\rm{R}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)三种元素的原子序数之和。\(\rm{Z}\)基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

\(\rm{(1)Z^{２+}}\)基态核外电子排布式为：                               。\(\rm{3d}\)能级上的未成对的电子数为___。元素\(\rm{Z}\)和镍的第二电离能分别为\(\rm{I_{z}=1958kJ·mol^{-1}}\)、\(\rm{I_{Ni}=1753kJ·mol^{-1}}\)。\(\rm{I_{z} > I_{Ni}}\)的原因是___________

\(\rm{(2)YX_{4}^{-}}\)的空间构型是：_____                __；与\(\rm{YX_{4}^{-}}\)互为等电子体的一种分子为____              ___\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；\(\rm{HYX_{4}}\)酸性比\(\rm{HYX_{2}}\)强，其原因是：________________________________________。

\(\rm{(3)}\)结构简式为\(\rm{RX(WH_{2})_{2}}\)的化合物中\(\rm{R}\)原子的杂化轨道类型为：_________________；\(\rm{1molRX(WH_{2})_{2}}\)分子中含有\(\rm{σ}\)键数目为：_______________。\(\rm{(H}\)为氢元素，下同\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\) 往\(\rm{Z}\)的硫酸盐溶液中通入过量的\(\rm{WH_{3}}\)，可生成\(\rm{[Z(WH_{3})_{4}]SO_{4}}\)， \(\rm{[Z(WH_{3})_{4}]^{2+}}\)的结构示意图为_______。\(\rm{[Z(WH_{3})_{4}]SO_{4}}\)组成元素中第一电离能最大的是_____。

\(\rm{①}\) 该晶体的化学式为：___________。

\(\rm{②}\) 已知\(\rm{Z}\)和\(\rm{Y}\)的电负性分别为\(\rm{1.9}\)和\(\rm{3.0}\)，则\(\rm{Y}\)与\(\rm{Z}\)形成的化合物属于_________\(\rm{(}\)填“离子”、“共价”\(\rm{)}\)化合物。

\(\rm{③}\) 已知该晶体的密度为\(\rm{ρg·cm^{-3}}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶体中\(\rm{Z}\)原子和\(\rm{Y}\)原子之间的最短距离为：                  \(\rm{cm(}\)只写计算式\(\rm{)(Z}\)原子位于体对角线上\(\rm{)}\)。

铜元素位于元素周期表中第Ⅰ\(\rm{B}\)族，在化合物中其化合价可以呈现\(\rm{+1}\)、\(\rm{+2}\) 价。铜的单质及其化合物在很多领域有重要的应用。

Ⅰ\(\rm{.CuSO_{4}}\)和\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)是常见的\(\rm{+2}\)价铜的化合物，有较为广泛的应用。

\(\rm{(1)}\)向\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中滴加氨水，最后可以得到深蓝色的\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)溶液。

\(\rm{①}\)比较\(\rm{NH_{3}}\) 和\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中\(\rm{H-N-H}\)键角的大小：\(\rm{NH_{3}}\)___________\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，并说明理由_______________。

\(\rm{(2)}\)制备\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)的一种方法是在\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的乙酸乙酯溶液中加入铜，反应一段时间后，加热即可得到\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)。

\(\rm{①NO_{3}^{-}}\)的立体构型的名称为______，\(\rm{N}\)原子的杂化方式为_____。\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的一种等电子体为_________。

\(\rm{②N_{2}O_{4}}\)会发生类似于水的自偶电离\(\rm{N_{2}O_{4}\overset{}{⇌} NO^{+}+NO_{3}^{-}}\)，制备无水\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)的化学方程式_________。Ⅱ\(\rm{.CuCl}\)是较为常见的\(\rm{+1}\)价铜的化合物。

\(\rm{(3)}\)基态\(\rm{Cu^{+}}\)的价层电子排布式为____________________。

\(\rm{(4)CuCl}\)的晶胞结构如图所示，\(\rm{C1}\)原子位于立方体的顶点和面心，\(\rm{Cu}\)原子位于\(\rm{Cl}\)原子构成的四面体体心。

\(\rm{②}\)设\(\rm{N_{A}}\)为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为\(\rm{ρg/cm^{3}}\)，\(\rm{CuCl}\)的摩尔质量为\(\rm{M g/mol}\)，计算晶胞中距离最近的两个\(\rm{Cu}\)原子间的距离为___________\(\rm{pm}\)。

物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题：

\(\rm{(1)C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)四种元素中电负性最大的是_____________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，写出\(\rm{Fe^{2+}}\)的最外层电子排布式_____________。

\(\rm{(2)}\)根据等电子原理，写出\(\rm{CN^{-}}\)的电子式_____________，\(\rm{CNO^{-}}\)中心原子的杂化方式为_____________。\(\rm{(3)MgO}\)、\(\rm{CaO}\)两种晶体的结构与\(\rm{NaCl}\)晶体结构相似，则两种离子晶体的熔点由高到低顺序是______\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)，的沸点比_________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)；原因是_____________。

\(\rm{(4)}\)铁有\(\rm{δ}\)、\(\rm{γ}\)、\(\rm{α}\)三种同素异形体，如下图所示。

\(\rm{γ -Fe}\)晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为____，\(\rm{δ}\)一\(\rm{Fe}\)、\(\rm{α- Fe}\)两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。已知\(\rm{δ-Fe}\)晶体的密度为\(\rm{dg/cm3}\)，\(\rm{NA}\)表示阿伏伽德罗常数的数值，则\(\rm{Fe}\)原子半径为____\(\rm{pm(}\)列表达式\(\rm{)}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为原子序数依次增大的六种元素，\(\rm{A^{2-}}\)和\(\rm{B^{+}}\)具有相同的电子层结构；\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)为同周期元素，\(\rm{C}\)核外电子总数是最外层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{E}\)元素最外层有一个未成对电子；\(\rm{F}\)最外层只有\(\rm{1}\)个电子，次外层有\(\rm{18}\)个电子。

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{F}\)原子的外围电子排布式为______            ．
\(\rm{(2)C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的第一电离能由大到小顺序为______               \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)B}\)的氢化物所属的晶体类型为______                  \(\rm{.}\) 
\(\rm{(4)C}\)和\(\rm{E}\)的单质反应可生成组成比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的化合物，该化合物的立体构型名称为______        ，中心原子的杂化轨道类型为______           ．
\(\rm{(5)A}\)和\(\rm{B}\)能够形成化合物\(\rm{Y}\)，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为\(\rm{a}\) \(\rm{nm}\)，\(\rm{Y}\)的化学式为______           ，列式计算晶体\(\rm{Y}\)的密度\(\rm{(}\)可不化简\(\rm{)}\)______        \(\rm{g⋅cm^{-3}}\)．