知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
\(\rm{2015}\)年\(\rm{8}\)月\(\rm{12}\)号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸、尿素等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、亚硝酸铵、氰化钠、\(\rm{4}\)，\(\rm{6-}\)二硝基苯\(\rm{-}\)邻仲丁基苯酚等。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)分子中四种不同元素的第一电离能最大的元素是____________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；硫化碱\(\rm{(Na_{2}S)}\)的\(\rm{S^{2-}}\)的基态电子排布式是                        。

\(\rm{(2)}\)亚硝酸铵中，\(\rm{NO_{2}^{-}}\)的立体构型为      ，中心原子的杂化轨道类型为                     。

\(\rm{(3)1mol NaCN}\)中\(\rm{CN^{-}}\)所含的\(\rm{π}\)键数为______。

\(\rm{(4)}\)钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为              ；晶胞中\(\rm{K}\)原子的配位数为     ；已知金属原子半径\(\rm{r(Na)=186pm}\)、\(\rm{r(K)=227pm}\)，计算晶体的空间利用率                          \(\rm{(}\)列出计算式，不需要计算出结果\(\rm{)}\)。

难度：较易

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2．
已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大\(\rm{.A}\)与\(\rm{C}\)原子的基态电子排布中\(\rm{L}\)能层都有两个未成对电子，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同主族\(\rm{.E}\)、\(\rm{F}\)都是第四周期元素，\(\rm{E}\)原子的基态电子排布中有\(\rm{4}\)个未成对电子，\(\rm{F}\)原子除最外能层只有\(\rm{1}\)个电子外，其余各能层均为全充满\(\rm{.}\)根据以上信息填空：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{A}\)原子中，电子占据能量的最高的\(\rm{P}\)轨道的形状为                     。

\(\rm{(2)E^{2+}}\)离子的价层电子排布的轨道表示式是                                         。

\(\rm{(3)}\)化合物\(\rm{AC_{2}}\)、\(\rm{B_{2}C}\)和阴离子\(\rm{DAB^{-}}\)互为等电子体，它们结构相似，\(\rm{DAB^{-}}\)的电子式为                                       \(\rm{.DAB^{-}}\)的水溶液可以用于实验室中\(\rm{E^{3+}}\)离子的定性检验，形成配合物的颜色为                                                 ．

\(\rm{(4)C}\)与\(\rm{F}\)形成的某离子晶体的晶胞如图所示：

则该化合物的化学式为__________________。如果该晶体的密度为\(\rm{ρ}\)\(\rm{g·cm^{-3}}\)，则晶体内\(\rm{F}\)离子与\(\rm{C}\)离子间的最近距离为________________\(\rm{cm}\)。\(\rm{(}\)阿伏加德罗常数用\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)表示\(\rm{)}\)

难度：较难

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3．
【物质结构与性质】
\(\rm{A^{2-}}\)和\(\rm{B^{+}}\)具有相同的电子层结构；\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)为同周期元素，\(\rm{C}\)核外电子总数是最外层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{E}\)元素最外层有一个未成对电子；\(\rm{F}\)的最外层只有\(\rm{1}\)个电子，但次外层有\(\rm{18}\)个电子．

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{F}\)原子的核外电子排布式为 ______ ，\(\rm{F^{2+}}\)能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)六种元素中电负性最小的是 ______ ，其中\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的第一电离能由大到小顺序为 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\) 的氢化物所属的晶体类型分别为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)指出\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)的简单氢化物中沸点较高的物质并说明原因 ______ ．
\(\rm{(5)C}\)和\(\rm{E}\)的单质反应可生成组成比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的化合物，该化合物的立体构型名称为 ______ ，中心原子的杂化轨道类型为 ______ ．
\(\rm{(6)A}\)和\(\rm{B}\)能够形成化合物\(\rm{Y}\)，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为\(\rm{a}\) \(\rm{nm}\)，\(\rm{Y}\)的化学式为 ______ ，列式计算晶体\(\rm{Y}\)的密度\(\rm{(}\)可不化简\(\rm{)}\) ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}}\)．

难度：难

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4．
\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{M}\)是原子序数依次增大的五种元素，基态\(\rm{X}\)原子的\(\rm{s}\)电子数比\(\rm{p}\)电子数多\(\rm{3}\)个，
\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)同周期且相邻，第一电离能：\(\rm{Y > Z}\)，\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)同主族，\(\rm{M}\)核外电子有\(\rm{29}\)种运动状态，
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)化合物\(\rm{XCl_{3}}\)的中心原子杂化类型为 ______ ；\(\rm{RCl_{2}}\) 的立体构型为 ______ ；
\(\rm{(2)H_{2}Z}\)、\(\rm{H_{2}R}\)的沸点分别为\(\rm{100℃}\)、\(\rm{-60.4℃}\)，试解释其原因 ______ ；
\(\rm{(3)H_{2}RO_{3}}\)的\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)分别为\(\rm{1.54×10^{-2}}\)和\(\rm{1.02×10^{-7}}\)，请根据结构与性质的关系解释\(\rm{K_{1} > K_{2}}\)的原因 ______ ；
\(\rm{(4)Z}\)、\(\rm{M}\)形成的一种化合物晶胞如图所示：
\(\rm{①}\)该化合物的化学式为 ______ ；
\(\rm{②}\)若晶胞参数为\(\rm{apm.}\)列式计算该晶胞的密度\(\rm{ρ=}\) ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}}\)．

难度：较易

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5．
已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。\(\rm{B}\)原子的\(\rm{P}\)轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。\(\rm{D}\)原子得到一个电子后\(\rm{3P}\)轨道全充满。\(\rm{A^{+}}\)比\(\rm{D}\)原子形成的离子少一个电子层。\(\rm{C}\)与\(\rm{A}\)形成\(\rm{A_{2}C}\)型离子化合物。\(\rm{E}\)的原子序数为\(\rm{31}\)，\(\rm{F}\)与\(\rm{B}\)属同一主族，\(\rm{E}\)与\(\rm{F}\)形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息，回答下列问题：
\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由小到大的顺序为____________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{BD_{3}}\)的分子空间构型是________________。
\(\rm{(3)}\)上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管\(\rm{(LED)}\)，其材料是\(\rm{E}\)与\(\rm{F}\)形成的化合物甲\(\rm{(}\)属于第三代半导体\(\rm{)}\)，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的\(\rm{100}\)倍，而耗能只有其\(\rm{10\%}\)。化合物甲的晶胞结构如下图\(\rm{(}\)白球代表\(\rm{F}\)，黑球代表\(\rm{E)}\)。试回答：

\(\rm{①}\)该晶胞中所包含的\(\rm{F}\)原子\(\rm{(}\)白色球\(\rm{)}\)个数为____________。
\(\rm{②}\)与同一个\(\rm{E}\)原子相连的\(\rm{F}\)原子构成的空间构型为_____________。
\(\rm{③}\)下列说法正确的是_______________。
A.该晶胞结构与\(\rm{NaCl}\)相同

B.半导体\(\rm{EB}\)与\(\rm{EF}\)互为等电子体
C.电负性：\(\rm{F > E}\)
\(\rm{④(CH_{3})_{3}E}\)中\(\rm{E}\)原子的杂化方式为________________。

难度：较易

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6．
现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素，原子序数依次增大，且不超过\(\rm{36.A}\)元素的基态原子最外层电子数是次外层的三倍；\(\rm{B}\)元素的基态原子核外有\(\rm{13}\)种不同运动状态的电子；\(\rm{C}\)与\(\rm{B}\)同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的；\(\rm{D^{2-}}\)的核外电子排布与氩原子相同；\(\rm{E}\)元素的基态原子价电子排布式为\(\rm{3d^{10}4s^{1}.}\)请根据相关信息，回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)在\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素中第一电离能最小的是 ______ ，电负性最大的是 ______ \(\rm{(}\)用相应的元素符号表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{DA_{2}}\)的水化物在水中的电离方程式 ______ \(\rm{.DA_{3}}\)是 ______ 分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{C}\)的简单氢化物中，哪种物质的沸点高，原因是什么？ ______
\(\rm{(4)}\)若\(\rm{[E(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)具有对称的空间构型，且当\(\rm{[E(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中的两个\(\rm{NH_{3}}\)分子被两个\(\rm{Cl^{-}}\)取代时，能得到两种不同结构的产物，则\(\rm{[E(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)的空间构型为 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)正四面体　　\(\rm{b.}\)平面正方形　　\(\rm{c.}\)三角锥形　　\(\rm{d.V}\)形
\(\rm{(5)}\)单质\(\rm{E}\)晶胞如图所示，已知\(\rm{E}\)元素相对原子质量为\(\rm{M}\)，原子半径为\(\rm{a}\) \(\rm{pm}\)，密度为\(\rm{dg⋅cm^{-3}(1pm=10^{-10}cm).}\)写出阿伏加德罗常数\(\rm{N_{A}}\)的表达式 ______ \(\rm{.(}\)用\(\rm{M}\)、\(\rm{a}\)、\(\rm{d}\)表示\(\rm{)}\)

难度：较易

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