\(\rm{(2)}\)转变温度前后两者的密度比\(\rm{(1183 K}\)以下与\(\rm{1183 K}\)以上之比\(\rm{)}\)___________。\(\rm{(}\)均可用根号表示\(\rm{)}\)

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中元素\(\rm{E}\)的基态\(\rm{3d}\)轨道上有\(\rm{2}\)个电子，\(\rm{A}\)的基态原子\(\rm{L}\)层电子数是\(\rm{K}\)层电子数的\(\rm{2}\)倍， \(\rm{B}\)是地壳中含量最多的元素，\(\rm{C}\)是短周期中最活泼的金属元素，\(\rm{D}\)与\(\rm{C}\)可形成\(\rm{CD}\)型离子化合物。请回答下列问题：

\(\rm{(1)E}\)的基态原子价层电子排布式为_______________________________。

\(\rm{(2)AB_{2}}\)分子的结构式为________，该分子中含有的\(\rm{σ}\)键和\(\rm{\pi }\)键的个数比为__________，\(\rm{AB_{2}}\)形成的晶体的熔点________\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“无法判断”\(\rm{)CD}\)形成的晶体的熔点，原因是_________________________。

\(\rm{(3)E}\)与\(\rm{B}\)形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为_______\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为前四周期元素且原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)含有\(\rm{3}\)个能级，且每个能级所含的电子数相同；\(\rm{C}\)的最外层有\(\rm{6}\)个运动状态不同的电子；\(\rm{D}\)是短周期元素中电负性最小的元素；\(\rm{E}\)的最高价氧化物的水化物酸性最强；\(\rm{F}\)除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。\(\rm{G}\)元素与\(\rm{D}\)元素同主族，且相差\(\rm{3}\)个周期。

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的第一电离能由小到大的是____________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)E}\)的最高价含氧酸中\(\rm{E}\)的杂化方式为_________。

\(\rm{(3)F}\)原子的外围电子排布式为_________，\(\rm{F}\)的晶体中原子的堆积方式是下图中的____\(\rm{(}\)填写“甲”、“乙”或“丙”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)DE}\)，\(\rm{GE}\)两种晶体，都属于离子晶体，但配位数不同，其原因是_________。

\(\rm{(5)}\)己知\(\rm{DE}\)晶体的晶胞如下图所示：若将\(\rm{DE}\)晶胞中的所有\(\rm{E}\)离子去掉，并将\(\rm{D}\)离子全部换为\(\rm{A}\)原子，再在其中的\(\rm{4}\)个“小立方体”中心各放置\(\rm{1}\)个\(\rm{A}\)原子，且这\(\rm{4}\)个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的\(\rm{A}\)原子与最近的\(\rm{4}\)个\(\rm{A}\)原子以单键相连，由此表示\(\rm{A}\)的一种晶体的晶胞\(\rm{(}\)己知\(\rm{A—A}\)键的键长\(\rm{acm}\)， \(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数\(\rm{)}\)， 则该晶胞中含有_____个\(\rm{A}\)原子，该晶体的密度是_________\(\rm{g/cm^{3}}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为原子序数依次增大的四种元索，\(\rm{A^{2-}}\)和\(\rm{B^{+}}\)具有相同的电子构型；\(\rm{C}\) 、\(\rm{D}\)为同周期元索，\(\rm{C}\)核外电子总数是最外层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{D}\)元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 四种元素中电负性最大的是____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其中\(\rm{C}\)原子的核外电子排布式为_______。

\(\rm{(2)}\)单质\(\rm{A}\)有两种同素异形体，其中沸点高的是_____\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)，原因是_________；\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的氢化物所属的晶体类型分别为________和________

\(\rm{(3)C}\)和\(\rm{D}\)反应可生成组成比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的化合物\(\rm{E}\)， \(\rm{E}\)的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为__________。

\(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{D_{2}A}\)的立体构型为_________，中心原子的价层电子对数为______。

\(\rm{(5)A}\)和\(\rm{B}\)能够形成化合物\(\rm{F}\)，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，\(\rm{a=0.566nm}\)，\(\rm{F}\)的化学式为_____；列式计算晶体\(\rm{F}\)的密度\(\rm{(g.cm^{-3})}\)________。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中\(\rm{A}\)原子核外有三个未成对电子；化合物\(\rm{B_{2}E}\)为离子晶体，\(\rm{E}\)原子核外的\(\rm{M}\)层中只有两对成对电子；\(\rm{C}\)元素是地壳中含量最高的金属元素；\(\rm{D}\)单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；\(\rm{F}\)原子最外层电子数与\(\rm{B}\)的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素第一电离能最大的是_______________。

\(\rm{(2)B}\)的氯化物的熔点比\(\rm{D}\)的氯化物的熔点__________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)，理由是________________________________________。

\(\rm{(3)E}\)的低价氧化物分子的立体构型是_________________，用\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液吸收该氧化物时，\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)被还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)，该反应的离子方程式为______________________________________。

\(\rm{(4)F}\)的核外电子排布式是___________。

\(\rm{(5)A}\)、\(\rm{F}\)形成某种化合物的晶胞结构如下图所示\(\rm{(}\)其中\(\rm{A}\)显\(\rm{-3}\)价\(\rm{)}\)，该化合物的化学式是_________________，若晶胞边长为\(\rm{acm}\)，阿伏伽德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶体的密度计算式为\(\rm{ρ=}\)___________\(\rm{g/cm^{3}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{NA}\)的符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{U}\)、\(\rm{W}\)是原子序数依次增大的前四周期元素\(\rm{.}\)其中\(\rm{Y}\)的原子核外有\(\rm{7}\)种运动状态不同的电子；\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)中未成对电子数均为\(\rm{2}\)；\(\rm{U}\)是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；\(\rm{W}\)的内层电子全充满，最外层只有\(\rm{1}\)个电子\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的第一电离能从大到小的顺序是        \(\rm{(}\)用元素符号表示，下同\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{W}\)的价电子排布图                  ．

\(\rm{(3)}\)根据等电子体原理，可知化合物\(\rm{XZ}\)的结构式是           ．

\(\rm{(4)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是                \(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)，原因是                                                     ．

\(\rm{(5)}\)由元素\(\rm{Y}\)与\(\rm{U}\)元素组成的化合物\(\rm{A}\)，晶胞结构如图所示\(\rm{(}\)黑球表示\(\rm{Y}\)原子，白球表示\(\rm{U}\)原子\(\rm{)}\)，请写出化合物\(\rm{A}\)的化学式       ，其中\(\rm{Y}\)元素的杂化方式是         ．

\(\rm{(6)U}\)的晶体属立方晶系，其晶胞边长为\(\rm{405pm}\)，密度是\(\rm{2.70g/cm^{3}}\)，通过计算确定其晶胞的类型           \(\rm{(}\)填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积\(\rm{)(}\)已知：\(\rm{405^{3}=6.64×l0^{7}).}\)

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{U}\)、\(\rm{W}\)是原子序数依次增大的前四周期元素\(\rm{.}\)其中\(\rm{Y}\)的原子核外有\(\rm{7}\)种运动状态不同的电子；\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)中未成对电子数均为\(\rm{2}\)；\(\rm{U}\)是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；\(\rm{W}\)的内层电子全充满，最外层只有\(\rm{1}\)个电子\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的原子半径从大到小的顺序是_______________\(\rm{(}\)用元素符号表示，下同\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{W}\)的价电子排布图_____________________________________．

\(\rm{(3)}\)根据等电子体原理，可知化合物\(\rm{XZ}\)的结构式是____________．

\(\rm{(4)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是____________________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)，\(\rm{(2}\)分\(\rm{)}\)原因是______________________________________________________．

\(\rm{(5)}\)由元素\(\rm{Y}\)与\(\rm{U}\)元素组成的化合物\(\rm{A}\)，晶胞结构如图所示\(\rm{(}\)黑球表示\(\rm{Y}\)原子，白球表示\(\rm{U}\)原子\(\rm{)}\)，请写出化合物\(\rm{A}\)的化学式_________，其中\(\rm{Y}\)元素的杂化方式是____________．

\(\rm{(6)U}\)的晶体属立方晶系，其晶胞边长为\(\rm{405pm}\)，密度是\(\rm{2.70g/cm^{3}}\)，通过计算确定其晶胞的类型________________________\(\rm{(}\)填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积\(\rm{)(}\)已知：\(\rm{405^{3}=6.64×l0^{7}).}\)

原子序数小于\(\rm{36}\)的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)和铜四种元素，\(\rm{X}\)的基态原子有\(\rm{3}\)个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级中的电子数都多\(\rm{1}\)；\(\rm{Y}\)基态原子中的电子占有\(\rm{5}\)个轨道，其中有\(\rm{2}\)个轨道上有不成对电子，\(\rm{Z}\)是第\(\rm{4}\)周期中未成对电子数最多的元素。

\(\rm{(1)Z}\)原子基态核外电子排布式为__________________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)的第一电离能较大的是___\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；\(\rm{H_{2}Y_{2}}\)中\(\rm{Y}\)原子轨道的杂化类型为_____。

\(\rm{(3)+3}\)价\(\rm{Z}\)的配合物\(\rm{K[Z(C_{2}O_{4})_{2}(H_{2}O)_{2}]}\)中的配体是________；与\(\rm{C_{2}O_{4}^{2-}}\)互为等电子体的一种分子的化学式为________。

\(\rm{(4) ZCl_{3}}\)能与\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)的气态氢化物形成配位数为\(\rm{6}\)的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为\(\rm{2:1}\)，\(\rm{1 mol}\)该配合物溶于水，加入足量的硝酸酸化的硝酸银溶液可得\(\rm{430.5 g}\)白色沉淀。则该配合物溶于水的电离方程式为   。

\(\rm{(5)Cu}\)和\(\rm{Y}\)形成的化合物的晶胞如下图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有________个。某种有缺陷的铜和\(\rm{Y}\)形成的化合物的晶体由\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{3+}}\)、\(\rm{Y^{2-}}\)及空隙组成，可表示为\(\rm{Cu_{0.98}Y}\)，则\(\rm{n}\)\(\rm{(Cu^{2+})/}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(Cu^{3+})=}\)________。      

Ⅰ\(\rm{.}\)常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)等，请回答：

\(\rm{(1)}\)“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为            ；

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

则元素\(\rm{Y}\)第一电离能大于\(\rm{X}\)的原因是                                          ；

\(\rm{(3)}\)融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损。铁元素应用广泛，\(\rm{Fe^{2+}}\)与\(\rm{KCN}\)溶液反应得\(\rm{Fe(CN)_{2}}\)沉淀，\(\rm{KCN}\)过量时沉淀溶解，生成配合物黄血盐。

\(\rm{①}\)写出亚铁离子的核外电子排布式                    ；

\(\rm{②1 mol CN^{-}}\)中\(\rm{\pi }\)键数目为           ；

Ⅱ\(\rm{.}\)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，其中有\(\rm{20}\)个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有一个硼原子。通过观察图形及推算，此基本结构单元有__________个硼原子构成。把晶体硼的几何图形作一定的规范切削：把每个顶点均匀割掉，可得出化学上与某物质相似的几何外形，新得到的规则几何图形中有_______个正六边形，有___________个正五边形。