原子序数小于\(\rm{36}\)的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素，其中\(\rm{X}\)是形成化合物种类最多的元素，\(\rm{Y}\)原子基态时最外层电子总数是其内层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{Z}\)原子基态时\(\rm{2p}\)原子轨道上有\(\rm{3}\)个未成对的电子，\(\rm{W}\)的原子序数为\(\rm{29}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)Y_{2}X_{2}}\)分子中\(\rm{Y}\)原子轨道的杂化类型为____________，\(\rm{1 mol Y_{2}X_{2}}\)含有\(\rm{σ}\)键的数目为______。

\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{ZX_{3}}\)的沸点比化合物\(\rm{YX_{4}}\)的高，其主要原因是________。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Y}\)的一种氧化物与元素\(\rm{Z}\)的一种氧化物互为等电子体，元素\(\rm{Z}\)的这种氧化物的分子式是_______。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{W}\)的一种氯化物晶体的晶胞结构如上图所示，该氯化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物\(\rm{H_{n}WCl_{3}}\)，反应的化学方程式为_____________。

A.某有机化合物样品\(\rm{25.2 mg}\)，对其进行如下操作：

    \(\rm{(1)}\)充分燃烧得\(\rm{79.2 mg}\)二氧化碳，\(\rm{32.4 mg}\)水；

\(\rm{(2)}\)质谱分析得该物质相对分子质量是\(\rm{84}\)，该有机化合物的分子式为________；\(\rm{(}\)写过程\(\rm{)}\)

    \(\rm{(3)}\)向该有机化合物中加入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，该有机化合物可能的结构简式有________种。核磁共振氢谱有\(\rm{3}\)组峰，且峰面积比为\(\rm{9}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)，该有机化合物的结构简式为________。

B.过渡元素\(\rm{Ti}\)、\(\rm{Mn}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Cu}\)等可与\(\rm{C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)形成多种化合物。请回答下列问题：

\(\rm{(1)Ti(BH_{4})_{2}}\)是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态\(\rm{Ti^{2+}}\)中电子占据的最高能层的原子轨道数为________。\(\rm{BH_{4}^{-}}\)的立体构型是________。

\(\rm{(2)}\)单质\(\rm{Cu}\)的晶体类型为______，晶体中组成微粒通过________作用形成面心立方密堆积，其中\(\rm{Cu}\)原子的配位数为______。在\(\rm{Cu}\)的催化作用下，乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________，乙醛分子中\(\rm{∠HCO}\)的键角________乙醇分子中\(\rm{∠HCO}\)的键角\(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)单质铁有\(\rm{δ}\)、\(\rm{γ}\)、\(\rm{α}\)三种同素异形体，三种晶胞中\(\rm{Fe}\)原子的配位数之比为________，\(\rm{δ}\)、\(\rm{γ}\)、\(\rm{α}\)三种晶胞的边长之比为________。

C.\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为原子序数依次增大的四种元索，\(\rm{A^{2-}}\)和\(\rm{B^{+}}\)具有相同的电子构型；\(\rm{C}\)、 \(\rm{D}\)为同周期元索，\(\rm{C}\)核外电子总数是最外层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{D}\)元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)四种元素中电负性最大的是__\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其中\(\rm{C}\)原子的核外电子排布式为__________。

\(\rm{(2)}\)单质\(\rm{A}\)有两种同素异形体，其中沸点高的是_____\(\rm{(}\)填分  子式\(\rm{)}\)，原因是_______；\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。

\(\rm{(3)C}\)和\(\rm{D}\)反应可生成组成比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的化合物\(\rm{E}\)， \(\rm{E}\)的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。

\(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{D_{2}A}\)的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质\(\rm{D}\)与湿润的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应可制备\(\rm{D_{2}A}\)，其化学方程式为_________。

\(\rm{(5)A}\)和\(\rm{B}\)能够形成化合物\(\rm{F}\)，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，\(\rm{a=0.566nm}\)， \(\rm{F}\) 的化学式为__：晶胞中\(\rm{A}\) 原子的配位数为____；  列式  计算晶体\(\rm{F}\)的密度\(\rm{(g.cm^{-3})}\)_____。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{G}\)是元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大。已知：

\(\rm{(2)YR_{3}}\)的空间构型为______________，\(\rm{ZR_{2}}\)的\(\rm{VSEPR}\)模型为_____________，

\(\rm{(4)}\)一种只含\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两种元素的晶体薄膜材料\(\rm{L}\)已经制备成功并验证了理论预测的正确性，这种薄膜材料比金刚石的硬度还大。其晶胞结构如下图所示\(\rm{(}\)图示原子都包含在晶胞内，\(\rm{1}\)个\(\rm{Y}\)原子与\(\rm{3}\)个紧邻\(\rm{X}\)原子在一个近似的平面上\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)X}\)元素能形成多种同素异形体，其中一种同素异形体\(\rm{M}\)的晶体结构如图\(\rm{1}\)所示。图\(\rm{2}\)为从层状结构中取出的晶胞。已知\(\rm{M}\)的密度是\(\rm{d g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，\(\rm{X-X}\)键的键长为\(\rm{r cm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)。晶体\(\rm{M}\)熔化时，破坏的作用力为________，\(\rm{M}\)晶体的层间距离为________________\(\rm{cm}\)。

铜是应用广泛的有色金属\(\rm{.}\)铜与氧形成化合物的晶体结构如图该化合物的化学式为______ ，\(\rm{O}\)的配位数是______晶胞结构为正方体，边长为\(\rm{apm}\)，则晶体的密度为______\(\rm{g/cm^{-3}}\) 用含\(\rm{N_{A}}\)、\(\rm{a}\)的代数式表示．

如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{CaCl}\)、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
\(\rm{(1)}\)基态铬原子的价电子排布式为：_______________________________________________________________________________________
\(\rm{(2)CrO_{2}Cl_{2}}\)和\(\rm{NaClO}\)均可作化工生产的氧化剂或氯化剂\(\rm{.}\)制备\(\rm{CrO_{2}Cl_{2}}\)的反应为：\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+3CCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{=2KC+2CrO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+3COCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑.}\)

\(\rm{①}\)上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______________________________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{②COCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分子中所有原子均满足\(\rm{8}\)电子构型，\(\rm{COCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的个数比为______

​\(\rm{(3)NiO}\)，\(\rm{FeO}\)的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中\(\rm{Ni^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)的离子半径分别为\(\rm{6.9×10^{-2}nm}\)和\(\rm{7.8×10^{-2}nm}\)

则熔点：\(\rm{NiO}\)______\(\rm{FeO(}\)填\(\rm{" < "}\)，\(\rm{"="}\)或\(\rm{" > ")}\)．

\(\rm{(4)CuCl}\)的盐酸溶液能吸收\(\rm{CO}\)生成复合物氯化羰基亚铜\(\rm{[Cu_{2}Cl_{2}(CO)_{2}⋅2H_{2}O]}\)，其结构如图\(\rm{.}\)下列说法不正确的是______\(\rm{.(}\)填标号\(\rm{)}\)

    \(\rm{A.}\)该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键       \(\rm{B.}\)该复合物中\(\rm{Cl}\)原子的杂化类型为\(\rm{sp^{3}}\)
C.该复合物中只有\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)作为配位体           \(\rm{D.CO}\)与\(\rm{N_{2}}\)的价电子总数相同，其结构为\(\rm{C≡O}\)
\(\rm{(5)}\)铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料，请回答下列问题：

\(\rm{①}\)铁的一种配合物\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为\(\rm{18}\)，则\(\rm{x=}\)______。已知该配合物的熔点为\(\rm{-20.5 ℃}\)，沸点为\(\rm{103℃}\)，易溶于\(\rm{CCl_{4}}\)，据此可以判断\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)晶体属于_________\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)金属铁晶体中原子采用_________堆积，铁晶体的空间利用率为________\(\rm{(}\)用含\(\rm{π}\)的式子表示\(\rm{)}\)。

晋\(\rm{《}\)华阳国志\(\rm{⋅}\)南中志\(\rm{》}\)卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)镍元素基态原子的核外电子排布式为     ______。

\(\rm{(2)}\)硫酸镍溶于氨水形成\(\rm{[N}\)\(\rm{i}\)\(\rm{(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)蓝色溶液．

\(\rm{① [N}\)\(\rm{i}\)\(\rm{(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)中阴离子的立体构型是                  。

\(\rm{②}\)在\(\rm{[N}\)\(\rm{i}\)\(\rm{(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)中\(\rm{N}\)\(\rm{i}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)之间形成的化学键称为______。

\(\rm{③}\)氨的沸点______\(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)膦\(\rm{(PH_{3})}\)，原因是______；氨中心原子的轨道杂化类型为                。

\(\rm{(3)}\)某镍白铜合金的立方晶胞结构如上图所示\(\rm{.}\)若合金的密度为\(\rm{d}\) \(\rm{g}\)\(\rm{⋅}\)\(\rm{cm}\)\(\rm{{\,\!}^{-3}}\)，晶胞参数\(\rm{(}\)立方体的棱长\(\rm{)}\)\(\rm{a}\)\(\rm{= }\)______\(\rm{nm}\)．

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)分别代表四种不同的短周期元素， \(\rm{A}\)元素的原子最外层电子排布为\(\rm{ns}\)\(\rm{{\,\!}^{1}}\)，\(\rm{B}\)元素的原子价电子排布为\(\rm{ns}\)\(\rm{{\,\!}^{2}}\)\(\rm{np}\)\(\rm{{\,\!}^{2}}\)，\(\rm{C}\)元素的最外层电子数是其电子层数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{D}\)元素原子的\(\rm{M}\)电子层的\(\rm{p}\)亚层中有\(\rm{1}\)个电子．