如下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{CsCl}\)、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

\(\rm{(1)}\)其中代表金刚石的是\(\rm{(}\)填编号字母，下同\(\rm{)}\)____，其中每个碳原子与____个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。

\(\rm{(2)}\)其中代表石墨的是____，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为____个。

\(\rm{(3)}\)其中代表\(\rm{NaCl}\)的是____，每个\(\rm{Na^{+}}\)周围与它最接近且距离相等的\(\rm{Na^{+}}\)有____个。

\(\rm{(4)}\)代表\(\rm{CsCl}\)的是____，它属于________晶体，每个\(\rm{Cs^{+}}\)与____个\(\rm{Cl^{-}}\)紧邻。

\(\rm{(5)}\)代表干冰的是____，它属于________晶体，每个\(\rm{CO_{2}}\)分子与______个\(\rm{CO_{2}}\)分子紧邻。

原子序数小于\(\rm{36}\)的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)五种元素，原子序数依次增大。五种元素中，仅\(\rm{R}\)为金属元素，其原子序数为\(\rm{27}\)。\(\rm{X}\)价电子排布式为\(\rm{ns^{n}np^{n}}\)，元素\(\rm{Z}\)基态原子\(\rm{s}\)电子总数与\(\rm{p}\)电子总数相等，\(\rm{W}\)与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为\(\rm{1}\)个。

根据判断出的元素回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{R}\)原子核外电子排布式为_________________。

\(\rm{(2)1mol}\)配合物\(\rm{[R(XY)_{6}]^{4-}}\)中含有\(\rm{σ}\)键的数目为_______。

\(\rm{(3)XZW_{2}}\)是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，\(\rm{X}\)原子杂化方式为_____，其沸点高于甲醛的主要原因是__________________。

\(\rm{(4)YW_{3}}\)为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为_______\(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)R}\)与某元素\(\rm{A}\)构成的晶体的晶胞结构如下图所示，则\(\rm{R}\)的配位数是__，\(\rm{A}\)的配位数是___。

​

\(\rm{(6)}\)在答卷的图中画出与顶点\(\rm{m}\)配位的所有\(\rm{A}\)原子。

\(\rm{(1)}\)如图所示的是二维平面晶体示意图，所表示的化学式为\(\rm{AX_{3}}\)的是________．

\(\rm{(2)}\)如图为一个金属银的品胞，请完成以下各题．

\(\rm{①}\)该晶胞\(\rm{"}\)实际\(\rm{"}\)拥有的银原子数是________个．

\(\rm{②}\)该晶胞称为________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

A.六方晶胞

B.体心立方品胞

C.面心立方晶胞

D.简单立方晶胞

\(\rm{③}\)此晶胞立方体的边长为\(\rm{a cm}\)，\(\rm{Ag}\)的相对原子质量为\(\rm{108g·mol^{-1}}\)，金属银的密度为\(\rm{ρg·cm^{-3}}\)，则阿伏加德罗常数为________\(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)、\(\rm{ρ}\)表示\(\rm{)}\)．

砷化镓是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

\(\rm{(1)}\) 砷化镓的晶胞结构如下图所示，则砷化镓的化学式为____。 

\(\rm{(2)}\) 基态\(\rm{As}\)原子的核外电子排布式为_________。 

\(\rm{(3)}\) 第一电离能：\(\rm{Ga}\)____\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或 “\(\rm{ < }\)”\(\rm{)As}\)。 

\(\rm{(4) AsCl_{3}}\)分子的立体构型为_______，其中\(\rm{As}\)原子轨道的杂化类型为                  。 

\(\rm{(5) GaF_{3}}\)的熔点高于\(\rm{1 000 ℃}\)，\(\rm{GaCl_{3}}\)的熔点为\(\rm{77.9 ℃}\)，其原因是_________。 

\(\rm{CaO}\)与\(\rm{NaCl}\)的晶胞同为面心立方结构，已知\(\rm{CaO}\)晶体密度为\(\rm{a g·cm}\)\(\rm{{\,\!}^{-3}}\)，\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)表示阿伏加德罗常数，则\(\rm{CaO}\)晶胞体积为________\(\rm{cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)。

科学研究表明，铜锰氧化物\(\rm{(CuMn_{2}O_{4})}\)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛\(\rm{(HCHO)}\)
\(\rm{(1)}\)向一定物质的量浓度的\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)和\(\rm{Mn(NO_{3})_{2}}\)溶液中加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得\(\rm{CuMn_{2}O_{4}}\)．
\(\rm{①Mn^{2+}}\)基态的电子排布式可表示为 ______ ．
\(\rm{②NO_{3}^{-}}\)的空间构型是 ______ \(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)在铜锰氧化物的催化下，\(\rm{CO}\)被氧化为\(\rm{CO_{2}}\)，\(\rm{HCHO}\)被氧化为\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O.}\)
\(\rm{①}\)根据等电子体原理，\(\rm{CO}\)分子的结构式为 ______ ．
\(\rm{②}\)甲醛在\(\rm{Ni}\)催化作用下加氢可得甲醇\(\rm{(CH_{3}OH).}\)甲醇分子内\(\rm{C}\)原子的杂化方式为 ______ ，
\(\rm{③1mol}\) 甲醛分子中含有的\(\rm{σ}\)键数目为 ______ ．
\(\rm{(3)CuH}\)的晶体结构如图所示，若\(\rm{CuH}\)的密度为\(\rm{dg⋅cm^{-3}}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶胞的边长为 ______ \(\rm{cm(}\)用含\(\rm{d}\)和\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)．