A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。\(\rm{A}\)元素的单质是空气的主要成分，\(\rm{B}\)原子核外\(\rm{p}\)轨道上有\(\rm{1}\)对成对电子，\(\rm{D}\)元素的价电子数是其余电子数的一半，\(\rm{C}\)与\(\rm{B}\)同主族，\(\rm{A}\)与\(\rm{F}\)同主族，\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)同族\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)第一电离能由大到小的顺序为_____________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)；

\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)形成的二元化合物中，属于非极性分子的是_____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)C}\)元素形成的常见含氧酸中，其酸根中心原子的杂化方式有____________；写出一种\(\rm{A}\)元素最高价含氧酸酸根的等电子体________________________。

\(\rm{(3) E}\)和\(\rm{F}\)形成的一种化合物的晶体结构如图\(\rm{1}\)所示，则该化合物的化学式为_________；\(\rm{F}\)的配位数为________________________。

\(\rm{(4)D}\)的离子可以形成多种配合物，由\(\rm{D^{n+}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{C}\)的最高价含氧酸根和\(\rm{A}\)的简单氢化物形成的\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{5}\)的某配合物，向该配合物的溶液中滴加\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液产生淡黄色沉淀，滴加\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液无现象，则该配合物的化学式为______________；\(\rm{D^{n+}}\)的基态电子排布式为___________________________。

       图\(\rm{1}\)               图\(\rm{2}\)              图\(\rm{3}\)

\(\rm{(5)EB}\)晶体结构与\(\rm{NaCl(}\)图\(\rm{2)}\)晶体类似，\(\rm{E}\)离子处于棱中心和体心，\(\rm{E}\)离子形成的骨架构成____________________面体，在一定温度下，\(\rm{EB}\)晶体可以自发地分散并形成“单分子层”如图\(\rm{3}\)，可以认为\(\rm{B}\)的离子作密置单层排列，\(\rm{E}\)离子填充其中，列式\(\rm{(}\)不必计算\(\rm{)}\)表示每平方米面积上分散的该晶体的质量为______\(\rm{g(B}\)离子的半径为\(\rm{1.4×10-10m)}\)

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是前四周期的核电荷数依次增大的元素，\(\rm{A}\)原子核外\(\rm{s}\)轨道电子数是\(\rm{p}\)轨道电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同一主族，\(\rm{D}\)元素原子\(\rm{M}\)层有一对成对的\(\rm{p}\)电子，元素\(\rm{E}\)位于元素周期表Ⅰ\(\rm{B}\)族。请回答下列相关问题\(\rm{(}\)涉及元素的请用对应的元素符号回答\(\rm{):}\)

\(\rm{(1) ①B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)第一电离能由大到小的顺序为______。 

\(\rm{②}\)基态\(\rm{E}\)原子外围电子排布式为_______。 

\(\rm{(2) DC_{2}}\)分子中\(\rm{D}\)原子轨道的杂化类型为_______。写出与\(\rm{DC_{2}}\)互为等电子体的一种阴离子的化学式：________。 

\(\rm{(3) 1 mol (AB)_{2}(}\)直线形分子\(\rm{)}\)中含有\(\rm{π}\)键的数目为___。 

\(\rm{(4) C}\)和\(\rm{E}\)能形成晶胞结构如图所示的甲、乙两种化合物

\(\rm{①}\)甲的化学式为____。 

\(\rm{②}\)高温时，甲易转化为乙的原因是__________________。 

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为前四周期元素且原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)含有\(\rm{3}\)个能级，且每个能级所含的电子数相同；\(\rm{C}\)的最外层有\(\rm{6}\)个运动状态不同的电子；\(\rm{D}\)是短周期元素中电负性最小的元素；\(\rm{E}\)的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；\(\rm{F}\)除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。\(\rm{G}\)元素与\(\rm{D}\)元素同主族，且相差\(\rm{3}\)个周期。

    \(\rm{(1)}\)元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的电负性由小到大的顺序是________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)E}\)的最高价含氧酸中\(\rm{E}\)的杂化方式为________。

    \(\rm{(3)F}\)原子的外围电子排布式为________，\(\rm{F}\)的晶体中原子的堆积方式是下图中的________\(\rm{(}\)填“甲”“乙”或“丙”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(4)D}\)与\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)与\(\rm{E}\)形成的晶体类型相同，但晶体的配位数不同，其原因是___________________。

    \(\rm{(5)}\)已知\(\rm{DE}\)晶体的晶胞如图所示。若将\(\rm{DE}\)晶胞中的所有\(\rm{E}\)离子去掉，并将\(\rm{D}\)离子全部换为\(\rm{A}\)原子，再在其中的\(\rm{4}\)个“小立方体”中心各放置一个\(\rm{A}\)原子，且这\(\rm{4}\)个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的\(\rm{A}\)原子与最近的\(\rm{4}\)个\(\rm{A}\)原子以单键相连，由此表示\(\rm{A}\)的一种晶体的晶胞\(\rm{(}\)已知\(\rm{A—A}\)键的键长为\(\rm{a cm}\)，\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数\(\rm{)}\)，则该晶胞中含有________个\(\rm{A}\)原子，该晶体的密度是________\(\rm{g/cm^{3}}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)是前四周期\(\rm{(}\)除稀有气体\(\rm{)}\)原子序数依次增大的七种元素，\(\rm{A}\)的原子核外电子只有一种运动状态；\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的价电子层中未成对电子数都是\(\rm{2}\)；\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同周期；\(\rm{E}\)核外的\(\rm{s}\)、\(\rm{p}\)能级的电子总数相等；\(\rm{F}\)与\(\rm{E}\)同周期且第一电离能比\(\rm{E}\)小；\(\rm{G}\)的\(\rm{+1}\)价离子\(\rm{(G^{+})}\)的各层电子全充满。回答下列问题：\(\rm{(}\)相关问题用元素符号表示\(\rm{)}\)

    \(\rm{(1)}\)写出\(\rm{E}\)的基态原子的电子排布式：________，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)所形成的离子半径大小顺序为________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)B}\)与\(\rm{C}\)可形成化合物\(\rm{BC}\)和\(\rm{BC_{2}}\)，\(\rm{BC_{2}}\)属于________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子。

    \(\rm{(3)}\)由元素\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{G}\)组成的离子\(\rm{[G(A_{2}C)_{4}]^{2+}}\)在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，\(\rm{[G(A_{2}C)_{4}]^{2+}}\)的结构可用示意图表示为________\(\rm{(}\)配位键用\(\rm{→}\)标出\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(4)}\)由元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{F}\)组成的原子个数比\(\rm{9:3:1}\)的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为________，分子中\(\rm{F}\)原子的杂化方式为________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为________。

太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的锎、硼、镓、硒等。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)二价铜离子的电子排布式为______________________                       。已知高温下\(\rm{Cu_{2}O}\)比\(\rm{CuO}\)更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释： __________________________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如\(\rm{BF_{3}}\)能与\(\rm{NH_{3}}\)反应生成\(\rm{BF_{3}·NH_{3}}\)。在\(\rm{BF_{3}·NH_{3}}\)中\(\rm{B}\)原子的杂化方式为_________，\(\rm{B}\)与\(\rm{N}\)之间形成配位键，氮原子提供_________________。

\(\rm{(3)}\)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为_________________________________。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{1)}\)和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为\(\rm{361.5 pm}\)，立方氮化硼的密度是_____________________________________\(\rm{g·cm^{-3}}\)。\(\rm{(}\)只要求列算式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)图\(\rm{2}\)是立方氮化硼晶胞沿\(\rm{z}\)轴的投影图，请在图中圆球上涂“\(\rm{●}\)”和涂“”分别标明\(\rm{B}\)与\(\rm{N}\)的相对位置。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{W}\)均为周期表中前四周期的元素。\(\rm{X}\)元素的基态原子外围电子排布式为\(\rm{3s^{2}}\)；\(\rm{Y}\)原子的\(\rm{L}\)能层的\(\rm{P}\)能级上有一个空轨道；\(\rm{Z}\)元素的基态原子最外层有\(\rm{3}\)个未成对电子，次外层有\(\rm{2}\)个电子；\(\rm{M}\)的基态原子的\(\rm{2p}\)轨道上有\(\rm{1}\)个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；\(\rm{W}\)为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对的电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍。回答下列问题\(\rm{(}\)相关回答均用元素符号表示\(\rm{)}\)：

    \(\rm{(1)W}\)的基态原子的外围电子排布图为________其基态原子核外有________种不同电子运动状态。

    \(\rm{(2)Z}\)的氢化物的沸点比其下一周期同族元素氢化物的沸点高的原因是_______________________。

    \(\rm{(3)W}\)与\(\rm{YM}\)易形成配合物\(\rm{W(YM)_{5}}\)，在\(\rm{W(YM)_{5}}\)中\(\rm{W}\)的化合价为_______；与\(\rm{YM}\)分子互为等电子体的离子的化学式为_______。\(\rm{(}\)写一种即可\(\rm{)}\)

    \(\rm{(4)W}\)单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)所示，图\(\rm{B}\)中原子堆积方式为______，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)中\(\rm{W}\)原子的配位数之比为______。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)晶胞的棱长分别为\(\rm{a cm}\)和\(\rm{b cm}\)，则\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种晶体的密度之比为______。

    \(\rm{(5)X}\)和\(\rm{W}\)组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲\(\rm{(}\)黑球代表\(\rm{W}\)，白球代表\(\rm{X)}\)。则该合金的化学式为________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为原子序数依次增大的六种元素，\(\rm{A}\)的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，\(\rm{C}\)原子的最外层电子数是次外层的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{D}\)与\(\rm{B}\)同主族；\(\rm{E}\)的原子序数是\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)之和的\(\rm{2}\)倍；\(\rm{F}\)的原子序数为\(\rm{29.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)其中\(\rm{D}\)原子价电子排布图为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)基态\(\rm{E}\)原子核外未成对电子数为 ______ ．
\(\rm{(3)BC_{2}^{-}}\)的立体构型为 ______ ，与其互为等电子体的分子是 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)F}\)晶体的堆积方式为 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{①}\)简单立方堆积  \(\rm{②}\)体心立方堆枳  \(\rm{③}\)六方最密堆积  \(\rm{④}\)面心立方最密堆积
\(\rm{(5)}\)硼与\(\rm{D}\)可形成一种耐磨材料\(\rm{G}\)，其结构与金刚石相似\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，可由硼的三溴化物和\(\rm{D}\)的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成\(\rm{.G}\)的晶胞边长为\(\rm{a}\) \(\rm{Pm}\)，则该晶体密度的表达式为 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}(}\)含\(\rm{a}\)、\(\rm{N_{A}}\)的式子表示，不必化简\(\rm{)}\)．