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            • 1． 人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等\(\rm{17}\)种“分子”改变过人类的世界．
              \(\rm{(1)Fe}\)单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为 ______ ，基态铁原子有 ______ 个未成对电子，\(\rm{Fe^{3+}}\)的电子排布式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)硝酸钾中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的空间构型为 ______ ，写出与\(\rm{NO_{3}^{-}}\)互为等电子体的一种非极性分子化学式 ______ ．
              \(\rm{(3)6-}\)氨基青霉烷酸的结构如图\(\rm{1}\)所示，其中采用\(\rm{sp^{3}}\)杂化的原子有 ______ ．

              \(\rm{(4)}\)下列说法正确的有 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.}\)乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
              \(\rm{b.}\)钨的配合物离子\(\rm{[W(CO)_{5}OH]^{-}}\)能催化固定\(\rm{CO_{2}}\)，该配离子中钨显\(\rm{-1}\)价
              \(\rm{c.}\)聚乙烯\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)分子中有\(\rm{5n}\)个\(\rm{σ}\)键
              \(\rm{d.}\)由下表中数据可确定在反应\(\rm{Si(s)+O_{2}(g)═SiO_{2}(s)}\)中，每生成\(\rm{60gSiO_{2}}\)放出的能量为\(\rm{(2c-a-b)}\)　\(\rm{kJ}\)
              化学键 \(\rm{Si-Si}\) \(\rm{O═O}\) \(\rm{Si-O}\)
              键能\(\rm{(kJ⋅mol^{-1})}\) \(\rm{a}\) \(\rm{b}\) \(\rm{c}\)
              \(\rm{(5)}\)铁和氨气在\(\rm{640℃}\)可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图\(\rm{2}\)所示，写出该反应的化学方程式 ______ ，若两个最近的\(\rm{Fe}\)原子间的距离为\(\rm{s cm}\)，则该晶体的密度是 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}}\)．
              难度：较易
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            • 2． 冰晶石\(\rm{(}\)化学式为\(\rm{Na_{3}AlF_{6})}\)的结构单元如图所示，已知冰晶石熔融时电离方程式为\(\rm{Na_{3}AlF_{6}=3Na^{+}+AlF_{6}^{-}.●}\)位于大立方体顶点和面心，\(\rm{○}\)位于大立方体的\(\rm{12}\)条棱的中点和\(\rm{8}\)个小立方体的体心，那么大立方体的体心处\(\rm{▽}\)所代表的微粒是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{Na^{+}}\)
              B．\(\rm{Al^{3+}}\)
              C．\(\rm{F^{-}}\)
              D．\(\rm{AlF_{6}^{-}}\)
              难度：难
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            • 3．

              下表是元素周期表的一部分\(\rm{.}\)表中所列的字母分别代表一种化学元素．


              试回答下列问题\(\rm{(}\)凡涉及的物质均用化学式表示\(\rm{)}\)：
              \(\rm{(1)a}\)的氢化物的分子构型为____________，中心原子的杂化形式为____________；\(\rm{d}\)在空气中燃烧产物的分子构型为____________，中心原子的杂化形式为____________，该分子是____________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子．
              \(\rm{(2)b}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)三种元素的氢化物中的沸点最高的是____________，原因是：____________．
              \(\rm{(3)}\)将\(\rm{g}\)的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子\(\rm{.}\)此配合离子空间构型为____________，请写出生成此配合离子的离子方程式：____________．
              \(\rm{(4)f(NH_{3})_{5}BrSO_{4}}\)可形成两种配合物，已知\(\rm{f^{3+}}\)的配位数是\(\rm{6}\)，为确定\(\rm{f}\)的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为____________，该配合物的配体是____________、____________；
              \(\rm{(5)c}\)单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
              \(\rm{c}\)单质晶体中原子的配位数为____________\(\rm{.}\)若已知\(\rm{c}\)的原子半径为\(\rm{r}\)，\(\rm{N_{A}}\)代表阿伏加德罗常数，\(\rm{c}\)的相对原子质量为\(\rm{M.}\)该晶体的密度为____________\(\rm{(}\)用字母表示\(\rm{)}\)．

              难度：难
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            • 4． 过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一．
              \(\rm{(1)}\)测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉做显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰\(\rm{.}\)相关的反应如下：\(\rm{4FeCl_{3}+2NH_{2}OH⋅HCl═4FeCl_{2}+N_{2}O↑+6HCl+H_{2}O}\)
              \(\rm{①}\)基态\(\rm{Fe}\)原子中，电子占有的最高能层符号为 ______ ，核外未成对电子数为 ______ ，\(\rm{Fe^{3+}}\)在基态时，外围电子排布图为 ______ ．
              \(\rm{②}\)羟胺中\(\rm{(NH_{2}OH)}\)采用\(\rm{sp^{3}}\)杂化的原子有 ______ ，三种元素电负性由大到小的顺序为 ______ ；与\(\rm{ClO_{4}^{-}}\)互为等电子体的分子的化学式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)过渡金属原子可以与\(\rm{CO}\)分子形成配合物，配合物价电子总数符合\(\rm{18}\)电子规则\(\rm{.}\)如\(\rm{Cr}\)可以与\(\rm{CO}\)形成\(\rm{Cr(CO)_{6}}\)分子：价电子总数\(\rm{(18)=Cr}\)的价电子数\(\rm{(6)+CO}\)提供电子数\(\rm{(2×6)}\)．
              \(\rm{Fe}\)、\(\rm{Ni}\)两种原子都能与\(\rm{CO}\)形成配合物，其化学式分别为 ______ 、 ______ ．
              \(\rm{(3)Pt^{2+}}\)的常见配合物\(\rm{Pt(NH_{3})_{2}Cl_{2}}\)存在两种不同的结构：一种为淡黄色\(\rm{(Q)}\)，不具有抗癌作用，在水中的溶解度较小；另一种为黄绿色\(\rm{(P)}\)，具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
              \(\rm{①Q}\)是 ______ 分子\(\rm{(}\)选填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{②P}\)分子的结构简式为 ______ ．

              难度：中等
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            • 5． 钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题：

              \(\rm{(1)Co}\)基态原子的电子排布式为 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用，其结构如图\(\rm{1}\)所示，中心离子为钴离子．
              \(\rm{①}\)酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为 ______ ，\(\rm{(}\)用相应的元素符号作答\(\rm{)}\)；碳原子的杂化轨道类型为 ______ ；
              \(\rm{②}\)与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是 ______ ；
              \(\rm{(3)CoCl_{2}}\)中结晶水数目不同呈现不同的颜色．
              \(\rm{CoCl_{2}⋅6H_{2}O(}\)粉红\(\rm{)}\) \(\rm{ \overset{325.3K}{\rightleftharpoons}CoCl_{2}⋅2H_{2}O(}\)紫红\(\rm{) \overset{363K}{\rightleftharpoons}CoCl_{2}⋅H_{2}O(}\)蓝紫\(\rm{) \overset{393K}{\rightleftharpoons}CoCl_{2}(}\)蓝色\(\rm{)}\)
              \(\rm{CoCl_{2}}\)可添加到硅胶\(\rm{(}\)一种干燥剂，烘干后可再生反复使用\(\rm{)}\)中制成变色硅胶\(\rm{.}\)简述硅胶中添加\(\rm{CoCl_{2}}\)的作用： ______ ；
              \(\rm{(4)}\)用\(\rm{KCN}\)处理含 \(\rm{Co^{2+}}\)的盐溶液，有红色的\(\rm{Co(CN)_{2}}\)析出，将它溶于过量的\(\rm{KCN}\)溶液后，可生成紫色的\(\rm{[Co(CN_{6}]^{4-}}\)，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色\(\rm{[Co(CN)_{6}]^{3-}}\)，写出该反应的离子方程式： ______ ；
              \(\rm{(5)Co}\)的一种氧化物的晶胞如图所示\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有 ______ 个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在\(\rm{5K}\)下呈现超导性的晶体，该晶体具有\(\rm{CoO_{2}}\)的层状结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{2}\)所示，小球表示\(\rm{Co}\)原子，大球表示\(\rm{O}\)原子\(\rm{).}\)下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述 \(\rm{CoO_{2}}\)的化学组成的是 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． \(\rm{Cu_{2}S}\) 可用于制防污涂料，其可由热的铜在硫蒸气或\(\rm{H_{2}S}\) 中反应制得．
              \(\rm{(1)}\)铜元素在元素周期表中的位置为 ______ ，\(\rm{Cu^{+}}\)的核外电子排布式为 ______ ，基态铜原子核外电子共有 ______ 种运动状态．
              \(\rm{(2)Cu_{2}S}\)在一定条件下可被氧化为\(\rm{CuSO_{4}}\)．
              \(\rm{①}\)在\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)中\(\rm{S}\)原子的杂化轨道类型为 ______ ；\(\rm{SiO_{4}^{4-}}\)、\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)与 \(\rm{SO_{4}^{2-}}\)互为 ______ ；其中\(\rm{Si}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{S}\)第一电离能由大到小顺序为 ______ ；
              \(\rm{②}\)硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，硅氧四面体可以用图\(\rm{1a}\) 表示，图\(\rm{1}\)中\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\) 是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子，若在环状结构中硅的原子数为\(\rm{n}\)，写出环状结构中硅酸根离子的通式 ______ ．

              \(\rm{(3)}\)甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇\(\rm{(CH_{3}SH)}\)，二者部分物理性质如表：
              物质 熔点\(\rm{/℃}\) 沸点\(\rm{/℃}\) 水溶液
              甲醇 \(\rm{-97}\) \(\rm{64.7}\) 互溶
              甲硫醇 \(\rm{-123}\) \(\rm{6.8}\) 不溶
              甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)某化合物由\(\rm{S}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Cu}\) 三种元素组成，其晶胞结构如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{(1pm=10^{-10}cm)}\)，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度\(\rm{ρ=}\) ______ \(\rm{g/cm^{3}(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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