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          共50条信息

            • 1．

              下列物质熔化时不需破坏化学键的是

              A．晶体硅        
              B．食盐        
              C．干冰         
              D．金属钾
              难度：较难
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            • 2． 下面的排序不正确的是\(\rm{(}\)       \(\rm{)}\)
              A．熔点由高到低：\(\rm{Na > Mg > Al}\)
              B．硬度由大到小：金刚石\(\rm{ > }\)碳化硅\(\rm{ > }\)晶体硅
              C．晶体熔点由低到高：\(\rm{CF_{4} < CCl_{4} < CBr_{4} < CI_{4}}\)
              D．晶格能由大到小：\(\rm{NaF > NaCl > NaBr > NaI}\)
              难度：易
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            • 3．

              下列有关金属晶体的说法中不正确的是(    )

              A．金属晶体是一种“巨型分子”

              B．“电子气”为所有原子所共有

              C．简单立方堆积的空间利用率最低

              D．体心立方堆积的空间利用率最高
              难度：较易
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            • 4．

              下面的排序不正确的是

              A．晶体熔点的高低：\(\rm{ > }\)
              B．硬度由大到小：金刚石\(\rm{ > }\)碳化硅\(\rm{ > }\)晶体硅
              C．熔点由高到低：\(\rm{Na > Mg > Al}\)
              D．晶格能由大到小：\(\rm{NaF > NaCl > NaBr > NaI}\)
              难度：中等
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            • 5．

              要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键\(\rm{.}\)金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关\(\rm{.}\)由此判断下列说法正确的是(    )

              A．金属镁的熔点高于金属铝
              B．碱金属单质的熔、沸点从\(\rm{Li}\)到\(\rm{Cs}\)是逐渐升高的
              C．金属铝的硬度大于金属钠
              D．金属镁的硬度小于金属钙
              难度：中等
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            • 6．

              下列关于金属及金属键的说法正确的是

              A．金属键具有方向性与饱和性

              B．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

              C．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

              D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
              难度：易
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            • 7． 将\(\rm{Na}\)、\(\rm{Na_{2}O}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{2}\)种  
              B．\(\rm{3}\)种  
              C．\(\rm{4}\)种  
              D．\(\rm{5}\)种
              难度：中等
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            • 8．

              物质结构理论指出：金属晶体中金属阳离子与“自由电子”之间存在的强的相互作用，叫金属键\(\rm{.}\)金属键越强，金属的硬度越大，熔、沸点越高，一般来说金属阳离子半径越小，价电子数越多，则金属键越强\(\rm{.}\)由此判断下列说法错误的是(    )

              A．镁的硬度大于铝
              B．镁的熔点高于钙
              C．镁的硬度大于钾
              D．钙的熔点高于钾
              难度：中等
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            • 9． 关于金属性质和原因的描述不正确的是(    )

              A．金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系

              B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动形成电流，所以金属易导电
              C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递能量

              D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键
              难度：较易
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            • 10．
              下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{Li}\)、\(\rm{Na}\)、\(\rm{K}\)、\(\rm{Pb}\)
              B．\(\rm{HF}\)、\(\rm{HCl}\)、\(\rm{HBr}\)、\(\rm{HI}\)
              C．\(\rm{LiCl}\)、\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{KCl}\)、\(\rm{RbCl}\)
              D．\(\rm{F_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)、\(\rm{I_{2}}\)
              难度：较易
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