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关于\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{HCl}\)，说法正确的是( )
下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )
选项
实验事实
理论解释
\(\rm{A}\)
\(\rm{P}\)原子的第一电离能大于\(\rm{S}\)原子
\(\rm{P}\)原子\(\rm{3p}\)能级充满
\(\rm{B}\)
\(\rm{CO_{2}}\)为直线形分子
\(\rm{CO_{2}}\)分子中\(\rm{C=O}\)之间的夹角为\(\rm{109.5^{\circ}}\)
\(\rm{C}\)
甲烷的沸点低于氨气
氨的范德华力比甲烷大
\(\rm{D}\)
\(\rm{P_{4}O_{10}}\)、\(\rm{C_{6}H_{12}O_{6}}\)溶于水后均不导电
\(\rm{P_{4}O_{10}}\)、\(\rm{C_{6}H_{12}O_{6}}\)均属于共价化合物
下列说法正确的是( )
下列说法正确的是 ( )
\(\rm{①}\)离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键\(\rm{②}\)共价化合物含共价键，也可能含离子键
\(\rm{③}\)含金属元素的化合物不一定是离子化合物 \(\rm{④}\)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
\(\rm{⑤}\)由分子组成的物质中一定存在共价键 \(\rm{⑥}\)熔融状态能导电的化合物是离子化合物
现有如下说法：
\(\rm{①}\)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
\(\rm{②}\)金属和非金属化合形成离子键
\(\rm{③}\)离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
\(\rm{④}\)根据电离方程式：\(\rm{HCl=H^{+}+Cl^{-}}\)，可判断\(\rm{HCl}\)分子里存在离子键
\(\rm{⑤H_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)的反应过程是\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)分子里共价键发生断裂生成\(\rm{H}\)、\(\rm{Cl}\)，而后\(\rm{H}\)、\(\rm{Cl}\)形成离子键上述各种说法正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)
下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
物质
\(\rm{CO_{2}}\)
\(\rm{MgCl_{2}}\)
\(\rm{HCl}\)
\(\rm{NaOH}\)
所含化学键类型
共价键
离子键、共价键
离子键
所属化合物类型
共价化合物
离子化合物
\(\rm{①}\)含有金属元素的化合物一定是离子化合物
\(\rm{②}\)第\(\rm{IA}\)族和第Ⅶ\(\rm{A}\)族元素原子化合时，一定形成离子键
\(\rm{③}\)由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
\(\rm{④}\)活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
\(\rm{⑤}\)含有离子键的化合物一定是离子化合物
\(\rm{⑥}\)离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
已知\(\rm{NH_{4}Cl}\)是离子化合物。同主族元素形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似，化合物\(\rm{PH_{4}Cl}\)是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)
同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物\(\rm{PH_{4}I}\)是一种白色晶体，下列对\(\rm{PH_{4}I}\)的叙述正确的是( )
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