\(\rm{(1)Co}\)、\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Zn}\)都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物，下列不能作为配合物配位体的是______；

A.\(\rm{H_{2}O}\)                            \(\rm{B.NH_{3}}\)                                   \(\rm{C.CH_{4}}\)                            \(\rm{D.Cl^{-}}\)

\(\rm{(2)}\)用氢键表示式写出氨水中\(\rm{NH_{3}}\)分子与水分子间可能存在的氢键____；

\(\rm{(3)Cu}\)元素可形成\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)，其中存在的化学键类型有______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{①}\)配位键　        \(\rm{②}\)氢键　            \(\rm{③}\)极性共价键　       \(\rm{④}\)非极性共价键            \(\rm{⑤}\)离子键　

\(\rm{(4)}\)甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是_______。

A.甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体

B.晶体中\(\rm{1}\)个\(\rm{CH_{4}}\)分子有\(\rm{12}\)个紧邻的甲烷分子

\(\rm{(5)}\)下图表示的是\(\rm{SiO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的晶胞结构\(\rm{(}\)白圈代表硅原子，黑点代表氧原子\(\rm{)}\)，判断在\(\rm{30g}\)二氧化硅晶体中含_____\(\rm{mol Si-O}\)键。如果该立方体的边长为\(\rm{a cm}\)，用\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\) 表示阿伏加德罗常数，则\(\rm{SiO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)晶体的密度表达式为_________________\(\rm{g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\) 。

用序号回答：\(\rm{①HCl ②NaOH ③Cl_{2}}\) \(\rm{④H_{2}O}\) \(\rm{⑤NH_{4}Cl}\) \(\rm{⑥P_{4}}\) \(\rm{⑦Na_{2}O_{2}}\)

\(\rm{(1)}\)存在离子键的是       

\(\rm{(2)}\)属于共价化合物的是        

\(\rm{(3)}\)存在极性键的是       

\(\rm{(4)}\)存在非极性键的是        

Ⅰ\(\rm{.}\)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 (    )

A.\(\rm{CaC_{2}}\) B.\(\rm{NH_{4}NO_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{N_{2}H_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)D.\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)

Ⅱ\(\rm{.}\)图\(\rm{A}\)所示的转化关系中\(\rm{(}\)具体反应条件略\(\rm{)}\)，\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，\(\rm{i}\)的溶液为常见的酸。\(\rm{a}\)的一种同素异形体的晶胞如图\(\rm{B}\)所示。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)图\(\rm{B}\)对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体的类型为 。

\(\rm{(2)d}\)中元素的原子核外电子排布式为                   。

\(\rm{(3)}\)图\(\rm{A}\)中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是      ，原因是          ，该物质的分子构型为     ，中心原子的杂化轨道类型为     。

\(\rm{(4)}\)图\(\rm{A}\)中的双原子分子中，极性最大的分子是     。

\(\rm{(5)k}\)的分子式为      ，中心原子的杂化轨道类型为       ，属于       分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)。

回答下列各问题：

\(\rm{(1)}\)光谱证实单质\(\rm{Al}\)与强碱溶液反应有\(\rm{[Al(OH)_{4}]^{-}}\)生成，则\(\rm{[Al(OH)_{4}]^{-}}\)中存在________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)极性共价键  \(\rm{b.}\)非极性共价键  \(\rm{c.}\)配位键  \(\rm{d.σ}\)键  \(\rm{e.π}\)键

\(\rm{(2)}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)分子可视为\(\rm{NH_{3}}\)分子中的一个氢原子被\(\rm{-NH_{2}(}\)氨基\(\rm{)}\)取代形成的另一种氮的氢化物，肼能与硫酸反应生成\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)，\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)化合物类型与硫酸铵相同，则\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)中阳离子的电子式为_____。

\(\rm{(3)}\)气态基态电中性原子失去一个电子转化为气态基态阳离子所需要的最低能量叫做第一电离能\(\rm{(I_{1})}\)，气态基态阳离子继续失去一个电子所需最低能量依次称为第二电离能\(\rm{(I_{2})}\)、第三电离能\(\rm{(I_{3})…}\)下表是\(\rm{Fe}\)和\(\rm{Mn}\)两元素的部分电离能数据如下表：

比较两元素的\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{I_{3}}\)可知，气态\(\rm{Mn^{2+}}\)再失去一个电子比气态\(\rm{Fe^{2+}}\)再失去一个电子难。其原因是                                      。

\(\rm{(4)}\)晶体熔点：\(\rm{MgO}\)    \(\rm{CaO(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，原因是                           。

\(\rm{(5)H_{2}S}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的主要物理性质比较如下：

\(\rm{H_{2}S}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因                        。