按要求填空：

\(\rm{(2)A}\)的原子的\(\rm{2p}\)轨道上只有\(\rm{1}\)个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：____________________。

\(\rm{(3)}\)乙炔\(\rm{HC≡CH}\)中\(\rm{C}\)原子以________方式杂化，实验室中一般用\(\rm{CaC_{2}}\)与水反应制取，同时生成一种碱；写出\(\rm{CaC_{2}}\)与水反应的化学方程式：__________________________________。

\(\rm{(4) N≡N}\)的键能为\(\rm{942kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{N—N}\)单键的键能为\(\rm{247kJ·mol^{-1}}\)，通过计算说明\(\rm{N_{2}}\)中的_____键更稳定\(\rm{(}\)填“\(\rm{σ}\)”或“\(\rm{π}\)”\(\rm{)}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\) 下图是由\(\rm{4}\)个碳原子结合成的\(\rm{5}\)种有机物\(\rm{(}\)氢原子没有画出\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)写出有机物\(\rm{(a)}\)的习惯命名法的名称______________ 。

\(\rm{(2)}\)有机物\(\rm{(a)}\)有一种同分异构体，写出其结构简式______________ 。

\(\rm{(3)}\)上述有机物中与\(\rm{(c)}\)互为同分异构体的是___________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有______________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)写出烷烃\(\rm{C_{5}H_{12}}\)的同分异构体中沸点最低的一种的结构简式_________。

若此烷烃的一氯代物分子中含有两个\(\rm{-CH_{3}}\)，两个\(\rm{-CH_{2}-}\)，一个和

一个\(\rm{-Cl}\)，它的可能结构有四种，其中两种分子是，请写出另外两种分子的结构简式：_________________、_________________。

根据要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)某元素激发态原子的核外电子排布式为\(\rm{1s}\)\(\rm{2s}\)\(\rm{2p}\)\(\rm{3s}\)\(\rm{3p}\)\(\rm{4s}\)，则该元素基态原子的简化电子排布式为 ；该原子有种运动状态不同的电子。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{HF}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{HI}\)分子中：

\(\rm{①}\)以非极性键结合的非极性分子是_________________________________。

\(\rm{②}\)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_______________。

\(\rm{③}\)以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是_________________。

\(\rm{(3)}\)现有\(\rm{Ti^{3+}}\)的配合物 \(\rm{[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}·H_{2}O}\) 其中配离子\(\rm{[TiCl(H_{2}O)_{5}]^{2+}}\)中含有的化学键类型分别是。

\(\rm{(4)}\)基态\(\rm{Fe}\)原子有________个未成对电子。\(\rm{Fe^{3+}}\)的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验\(\rm{Fe^{3+}}\)，形成的配合物的颜色为________。

\(\rm{(5)Ni}\)能与\(\rm{CO}\)形成正四面体形的配合物\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，\(\rm{1mol}\) \(\rm{Ni(CO)_{4}}\)中含有\(\rm{σ}\)键的数目为

\(\rm{(6)}\)下列\(\rm{4}\)种物质熔点沸点由高到低排列为________。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)金刚石\(\rm{(C—C)②}\)锗\(\rm{(Ge—Ge)③}\)晶体硅\(\rm{(Si—Si)④}\)金刚砂\(\rm{(Si—C)}\)

\(\rm{(1)}\)写出氯化铵的电子式：__________________；

\(\rm{(2)}\)氯化铵固体具有的微   粒间作用力有：(    )

A、离子键 \(\rm{B}\)、极性键 \(\rm{C}\)、非极性键 \(\rm{D}\)、范德华力 \(\rm{E}\)、氢键 \(\rm{F}\)、配位键

\(\rm{(3)}\)六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足\(\rm{8}\)电子稳定 结构，则该分子中含有的共价键的数目是____________

\(\rm{(4)}\)请你根据价层电子对互斥理论，写出下列分子的空间构型。

\(\rm{PCl}\)\(\rm{{\,\!}_{5\;}}\)____________ \(\rm{NCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)______________ \(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) _______________  \(\rm{SiCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4\;}}\)_____________

\(\rm{(2)}\)二氯二吡啶合铂是由\(\rm{Pt}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)、\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

\(\rm{②}\)二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有_______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：

\(\rm{⑴A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)元素的第一电离能由大到小的顺序为\(\rm{(}\)用元素符号作答\(\rm{)}\)                。\(\rm{F}\)的基态原子核外电子排布式为                                。

\(\rm{⑵AE_{2}}\)是一种常用的溶剂，是           \(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子，分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键个数比为      。

\(\rm{⑶}\)写出\(\rm{D}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式。                                   \(\rm{DB}\)形成的晶体与金刚石类似，它属于     晶体。\(\rm{B}\)的最简单氢化物容易液化，理由是                           。

\(\rm{⑷}\)已知\(\rm{F}\)的晶胞结构如图所示，又知\(\rm{F}\)的密度为\(\rm{9.00 g·cm^{-3}}\)，则晶胞边长为        \(\rm{pm}\)；\(\rm{FEC_{4}}\)常作电镀液，其中\(\rm{EC_{4}^{2-}}\)的空间构型是       ，其中\(\rm{E}\)原子的杂化轨道类型是    。

\(\rm{⑸F}\)的一种氯化物晶胞结构如下图所示，该氯化物的化学式是    。

\(\rm{Co}\)、\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Zn}\)都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物

\(\rm{(1)}\)下列不能作为配合物配位体的是(    )

A.\(\rm{H_{2}O}\)      \(\rm{B.NH_{3}}\)      \(\rm{C.CH_{4}}\)      \(\rm{D.Cl^{-}}\)

\(\rm{(2)}\)用氢键表示式写出氨水中\(\rm{NH_{3}}\)分子与水分子间形成的氢键               。\(\rm{(}\)写\(\rm{2}\)种\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)Cu}\)元素可形成\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)，其中存在的化学键类型有___  __\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)配位键 \(\rm{②}\)金属键 \(\rm{③}\)极性共价键 \(\rm{④}\)非极性共价键 \(\rm{⑤}\)离子键        

\(\rm{(4)}\)写出该配合物\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)的电离方程式                        ；中心原子为                  ，配位体的分子空间构型为              ，属于                 分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此深蓝色溶液的阳离子\(\rm{(}\)标出配位键\(\rm{)}\)：________________   ；

用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)单质\(\rm{B}\)的结构式为                     。

\(\rm{(2)}\)戊与强碱反应的离子方程式____________________________。

\(\rm{(3)NaClO}\)的电子式为______________，丁中含有共价键的类型有__________________。

\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{②}\)中，\(\rm{0.5mol NaClO}\)参加反应时，转移\(\rm{1mol}\)电子，其化学方程式为_______________________________________。

\(\rm{(5)}\)一定条件下，\(\rm{A}\)与\(\rm{TiO_{2}}\)、\(\rm{C(}\)石墨\(\rm{)}\)反应只生成乙和碳化钛\(\rm{(TiC)}\)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。其化学方程式为__________________________________。

\(\rm{(1)}\)请用下列\(\rm{10}\)种物质的序号填空：\(\rm{①O_{2}②H_{2}③NH_{4}NO_{3}④K_{2}O_{2}⑤Ba(OH)_{2}⑥CH_{4}⑦CO_{2}⑧NaF ⑨NH_{3}⑩I_{2}}\)有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。

\(\rm{(2)X}\)、\(\rm{Y}\)两种主族元素能形成\(\rm{XY_{2}}\)型化合物，已知\(\rm{XY_{2}}\)中共有\(\rm{38}\)个电子，若\(\rm{XY_{2}}\)为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：______________；若\(\rm{XY_{2}}\)为共价化合物时，其结构式为：______________。

\(\rm{(3)}\)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为\(\rm{190℃(2.02×10^{3} Pa)}\)，但在\(\rm{180℃}\)就开始升华，据此判断，氯化铝是________\(\rm{(}\)填“共价化合物”或“离子化合物”\(\rm{)}\)，可以证明你的判断正确的实验依据是______________________。