1． 已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。
\(\rm{A}\)是短周期中原子半径最大的元素，\(\rm{B}\)元素\(\rm{3p}\)能级半充满；\(\rm{C}\)是所在周期电负性最大的元素；\(\rm{D}\)是第四周期未成对电子最多的元素；\(\rm{E}\)元素位于元素周期表的第\(\rm{11}\)列。
试回答下列有关的问题：
\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{D}\)原子的外围电子排布式：______，\(\rm{E}\)元素位于元素周期表______。
\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素的第一电离能最大的是______\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。这三种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，\(\rm{pH}\)由大到小的顺序是______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)D}\)可形成化合物\(\rm{{[}D(H_{2}O)_{6}{]}(NO_{3})_{3}}\)。
\(\rm{{①[}D(H_{2}O)_{6}{]}(NO_{3})_{3}}\)中配位体的\(\rm{VSEPR}\)模型名称是______。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为______。
\(\rm{{②}1}\) 个\(\rm{{[}D(H_{2}O)_{6}{{]}}^{3{+}}}\)中含有的\(\rm{\sigma}\)键数目为______个。
\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)为非极性分子，另一种化合物的电子式为______。
\(\rm{(5)E^{{+}}}\)离子能与\(\rm{{SC}N^{{-}}}\)离子形成\(\rm{ESCN}\)沉淀。\(\rm{{SC}N^{{-}}}\)离子对应的酸有硫氰酸\(\rm{(H{-}S{-}C{≡}N)}\)和异硫氰酸\(\rm{(H{-}N{=}C{=}S)}\)，这两种酸沸点更高的是______\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)，原因是______。
\(\rm{(6)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的截面图，晶胞中距离一个\(\rm{A^{{+}}}\)最近的\(\rm{A^{{+}}}\)有______个，距离一个\(\rm{A^{{+}}}\)最近的\(\rm{C^{{-}}}\)围成的图形是______\(\rm{(}\)写名称\(\rm{)}\)。若晶体密度为\(\rm{\rho}\) \(\rm{g{⋅}cm^{{-}3}}\)，阿伏加德罗常数的值用\(\rm{N_{A}}\)表示，则\(\rm{A^{{+}}}\)的半径为______\(\rm{cm(}\)用含\(\rm{N_{A}}\)与\(\rm{\rho}\)的式子表达\(\rm{)}\)。

2．

锌是人体必需的微量元素，明朝\(\rm{(}\)天工开物\(\rm{)}\)中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)锌在周期表中位置为_____________。

\(\rm{(2)}\)硫酸锌溶于氨水形成\(\rm{[Zn(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)溶液。

\(\rm{①}\)写出氢氧化锌溶于氨水的离子方程式___________________________________。

\(\rm{②}\)以下作用力在\(\rm{[Zn(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)晶体中存在的有______________。

A.离子键   \(\rm{B.}\)极性共价键   \(\rm{C.}\)非极性共价键   \(\rm{D.}\)配位键    \(\rm{E.}\)范德华力   \(\rm{F.}\)金属键

\(\rm{(3) [Zn(CN)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)在水溶液中与\(\rm{HCHO}\)发生如下反应：

\(\rm{4HCHO+[Zn(CN)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{+4H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{═[Zn(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+4HOCH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CN}\)

\(\rm{①HOCH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CN}\)分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

\(\rm{②}\)与\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)分子互为等电子体的阴离子为________________。

\(\rm{③[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)中\(\rm{Zn^{2+}}\)与\(\rm{CN^{-}}\)的\(\rm{C}\)原子形成配位键，写出\(\rm{[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)的结构式并用箭号标出配位键______________________。

3．

Ⅰ\(\rm{.}\)用\(\rm{{}_{Z}^{A} {X} }\)表示原子：

\(\rm{(1)}\)中性原子的中子数：\(\rm{N=}\)______。

\(\rm{(2)}\)阳离子的中子数：\(\rm{{\,\!}^{A}X^{n+}}\)共有\(\rm{x}\)个电子，则\(\rm{N=}\)______。

\(\rm{(3)}\)中性分子中子数：\(\rm{{\,\!}^{12}C^{16}O_{2}}\)分子中，\(\rm{N=}\)______。

\(\rm{(4)A^{2-}}\)原子核内有\(\rm{x}\)个中子，其质量数为\(\rm{m}\)，则\(\rm{n g A^{2-}}\)所含电子的物质的量为____\(\rm{ mol}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)有\(\rm{①\ ^{16}_{\phantom{0}8}\mathrm{O} }\)、\(\rm{\ ^{17}_{\phantom{0}8}\mathrm{O} }\)、\(\rm{\ ^{18}_{\phantom{0}8}\mathrm{O} }\)　\(\rm{②H_{2}}\)、\(\rm{D_{2}}\)、\(\rm{T_{2}}\)　\(\rm{③}\)石墨、金刚石　\(\rm{④\ ^{1}_{1}\mathrm{H} }\)、\(\rm{\ ^{2}_{1}\mathrm{H} }\)、\(\rm{\ ^{3}_{1}\mathrm{H} }\)四组微粒或物质，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)互为同位素的是________\(\rm{(}\)填编号，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)互为同素异形体的是________。

Ⅲ\(\rm{.}\)有下列七种物质：\(\rm{A.CO_{2}}\)   \(\rm{B.MgO}\)   \(\rm{C.}\)氯化铵   \(\rm{D.I_{2}}\)   \(\rm{E.}\)烧碱   \(\rm{F.}\)冰   \(\rm{G.Na_{2}O_{2}}\)。

其中，只含有极性键的是_____\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，既有离子键又有共价键的是______。

4．

随原子序数的递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{X}\)表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

\(\rm{(1)d}\)、\(\rm{e}\)按其原子个数比\(\rm{1:1}\)所形成的化合物中的化学键类型是__________。

\(\rm{(2)g}\)、\(\rm{h}\)的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______\(\rm{ > }\)__________。\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

5． 有下列物质：A．SiO₂、B．金刚石、C．白磷、D．NH₃、E．干冰、F．冰、G．固体氩 H、CH₄
（1）属于原子晶体的化合物是 ______  （填字母，下同），直接由原子构成的分子晶体是 ______ ．
（2）由极性键构成的极性分子是 ______ ，由极性键构成的非极性分子是 ______ ，由非极性键构成的非极性分子是 ______ ．
（3）VSEPR模型与分子构型一致的化合物分子是 ______ ．

6．

按要求填空：

\(\rm{(1)}\)氢有\(\rm{1H}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{T}\)三种原子，则各\(\rm{lmol}\)的\(\rm{H_{2}O}\)，\(\rm{D_{2}O}\)，\(\rm{T_{2}O}\)，它们的中子数之比是_____。

\(\rm{(2)}\)在原子序数\(\rm{1—18}\)号元素中气态氢化物最稳定的化学式是_____________  

\(\rm{(3)}\)下列物质：\(\rm{①N_{2} ②CO_{2} ③NH_{3}}\) \(\rm{④Na_{2}O}\) \(\rm{⑤Na_{2}O_{2} ⑥NaOH}\) \(\rm{⑦CaBr_{2}}\) \(\rm{⑧H_{2}O_{2}}\) \(\rm{⑨NH_{4}Cl ⑩HBr}\)。其中含有非极性键的是_______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\) 下列几组物质中，

\(\rm{①O}\) ₂和\(\rm{O_{3}}\)    \(\rm{②^{35}Cl}\)和\(\rm{{\,\!}^{37}Cl}\)    \(\rm{③CH_{3}CH_{3}}\)和\(\rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}\)

\(\rm{④CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}\)和\(\rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH(CH_{3})CH_{3}}\) \(\rm{⑤H_{2}}\)、\(\rm{D_{2}}\)和\(\rm{T_{2}}\)

\(\rm{⑥}\) \(\rm{⑦CH_{3}(CH_{2})_{2}CH_{3}}\)和\(\rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{3}}\)

互为同系物的有____________，互为同分异构体的有____________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

7．

\(\rm{(1)}\)写出戊烷的所有同分异构体的结构简式：                               。

\(\rm{(2)}\)有下列物质：\(\rm{A.}\)金刚石和石墨 \(\rm{B.}\)甲烷与己烷 

C.和   \(\rm{D}\)．和

属于同系物的是      \(\rm{(}\)填序号，后同\(\rm{)}\)，属于同分异构体的是        ，属于同一物质的是       。

\(\rm{(3)}\)某元素的一种核素的质量数为\(\rm{A}\)，含\(\rm{N}\)个中子，它与\(\rm{{\,\!}^{1}H}\)原子组成\(\rm{H_{m}X}\)分子，在\(\rm{a g H_{m}X}\)中所含质子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)下列物质中：\(\rm{①}\)氩单质 \(\rm{②MgCl_{2} ③NH_{4}Cl ④CH_{4} ⑤CO_{2\;\;}⑥}\)金刚石 \(\rm{⑦H_{2}SO_{4} ⑧KOH ⑨Na_{2}O_{2} ⑩K_{2}O}\)  只存在共价键的是              \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；属于离子化合物，但含有极性共价键的是          \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)如图所示，每条拆线表示周期表Ⅳ\(\rm{A～}\)Ⅶ\(\rm{A}\)中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中\(\rm{a}\)点代表的是     \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

8．

氧化还原反应中除了原子守恒\(\rm{(}\)质量守恒\(\rm{)}\)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，\(\rm{RO_{3}^{n-}}\)和\(\rm{I^{-}}\)发生反应的离子方程式为：\(\rm{RO_{3}^{n-}+6I^{-}+6H^{+}=R^{-}+3I_{2}+3H_{2}O(R}\)为主族元素\(\rm{)}\)则：

\(\rm{(1)RO_{3}^{n-}}\)中\(\rm{R}\)的化合价为_________价，在周期表的_________族。

\(\rm{(2)}\)关于物质\(\rm{①K_{2}O}\)；\(\rm{②CO_{2}}\)；\(\rm{③NH_{4}Cl}\)；\(\rm{④H_{2}O_{2}}\)；\(\rm{⑤Na_{2}O_{2}}\)；\(\rm{⑥NaOH}\)，请回答下列问题：含极性键和非极性键的化合物是_________；含有非极性键的离子化合物是_________。

\(\rm{(3)}\)利用甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式\(\rm{(}\)写离子方程式\(\rm{)}\)为_________；

\(\rm{(4)}\)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH+H_{2}O→CH_{3}COOH+4H^{+}+4e^{-}}\)，电池反应的总方程式为：                                。

9． 有下列物质：①CaCl₂  ②PH₃  ③H₂O₂  ④Na₂O₂  ⑤KOH  ⑥（NH₄）₂SO₄  ⑦F₂（答题填编号）
（1）含有离子键的物质 ______ ，含有非极性键的离子化合物 ______ ；
（2）含有极性键的物质 ______ ；
（3）含有非极性键的共价化合物 ______ ．

10． 下列7种物质：①白磷（P₄）　②水晶　③氯化铵　④氢氧化钙　⑤氟化钠　⑥过氧化钠　⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题（填写序号）：
（1）不含金属离子的离子晶体是 ______ ，只含离子键的离子晶体是 ______ ，既有离子键又有非极性键的离子晶体是 ______ ，既有离子键又有极性键的离子晶体是 ______ ．
（2）既含范德华力又有非极性键的晶体是 ______ ，熔化时既要克服范德华力又要破坏化学键的是 ______ ，熔化时只破坏共价键的是 ______ ．