\(\rm{(3)}\)由非极性键和极性键构成的物质是____________

用序号回答：

\(\rm{①HCl}\)  \(\rm{②NaOH}\)  \(\rm{③Cl_{2}}\)  \(\rm{④H_{2}O}\)  \(\rm{⑤NH_{4}Cl}\)  \(\rm{⑥P_{4}}\)  \(\rm{⑦Na_{2}O_{2} ⑧HClO ⑨CaCl_{2}}\)

\(\rm{(1)}\)只存在离子键的是_________

\(\rm{(2)}\)属于共价化合物的是_____                                 

\(\rm{(3)}\)存在极性键的是_________

\(\rm{(4)}\)存在非极性键的是_______         

\(\rm{(5)}\)请写出\(\rm{⑤}\)和\(\rm{⑧}\)两个化合物的电子式：______________、_______________

物质有多种分类方法：将下列物质按分类要求进行填空：\(\rm{①CaBr_{2}}\)  \(\rm{②PH_{3}}\)  \(\rm{③H_{2}O_{2}}\)  \(\rm{④K_{2}O_{2}}\)  \(\rm{⑤NaOH}\)  \(\rm{⑥NH_{4}Cl}\)  \(\rm{⑦Cl_{2\;\;\;}⑧Ne}\)  \(\rm{⑨NaAlH_{4}(}\)答题必须填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)含有非极性键的离子化合物___________；

\(\rm{(2)}\)含有极性键的物质_________；

\(\rm{(3)}\)含有非极性键的共价化合物_________；

\(\rm{(4)}\)不存在化学键的是________。

\(\rm{(1)}\)周期表中周期数等于__________数；氯原子的结构示意图为________ ，它在化学反应中易_______\(\rm{(}\)得、失\(\rm{)}\)电子而表现________性。\(\rm{(}\)填“氧化性”“还原性”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)\ ^{35}_{17}\mathrm{C}l }\)粒子，所含中子数_____；质量数______； \(\rm{\ ^{35}_{17}\mathrm{C}l }\)与\(\rm{\ ^{37}_{17}\mathrm{C}l }\)之间的关系是_______________；\(\rm{(}\)填“同位素”或“同素异形体”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)酸性\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)_____\(\rm{HCIO_{4}}\)，气态氢化物的稳定性\(\rm{H_{2}O}\)______\(\rm{H_{2}S}\)；原子半径\(\rm{Na}\)_____\(\rm{Al}\)；\(\rm{NH_{3}}\)的电子式________，\(\rm{H_{2}O}\)中含有的化学键为________\(\rm{(}\)离子键、极性键、非极性键\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)①CO_{2}②KOH ③He ④BaSO_{4}⑤NaBr ⑥O_{2}⑦SiO_{2} ⑧K_{2}O_{2} ⑨MgCl_{2} ⑩NH_{4}NO_{3} ⑪Na_{2}CO_{3}}\)  

\(\rm{⑫NaHSO_{4}}\) ，其中只含有离子键的是\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\) ______ ；只含共价键的是______ ；既有离子键又有极性键的是 ______ ；不含化学键的是 ______\(\rm{ ;}\) 属于共价化合物的是______ 。

\(\rm{(2)}\)下列物质在所述变化中：\(\rm{{①}}\)烧碱熔化  \(\rm{{②}HCl}\)气体溶于水  \(\rm{{③}NH_{4}{Cl}}\)受热分解  \(\rm{{④}}\)干冰升华

其中化学键未被破坏的是\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\) ______ ，仅发生共价键破坏的是 ______ ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 ______

\(\rm{A}\)元素形成的单质通常状态下是所有物质中密度最小的；\(\rm{D}\)原子的\(\rm{3p}\)轨道上得到\(\rm{1}\)个电子后不能再容纳外来电子；\(\rm{E}\)原子的\(\rm{2p}\)轨道上有\(\rm{1}\)个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；\(\rm{G}\)原子的第三电子层上有\(\rm{8}\)个电子，第四电子层上只有\(\rm{1}\)个电子；元素\(\rm{H}\)的三价阳离子的价电子构型为\(\rm{3d^{5}}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)G}\)、\(\rm{H}\)元素分别位于周期表的_______区、_______区。

\(\rm{(2)}\)写出由上述元素组成的物质通过置换反应制得\(\rm{A}\)单质的方程式_______________。

\(\rm{(3)}\)某化合物分子中含\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)元素的原子各\(\rm{1}\)个，写出该物质的电子式__________；按共用电子对是否偏移分类，其中的化学键类型是_________；按电子云重叠方式分类，其中的化学键类型是_________；中心原子的杂化类型是___________。

\(\rm{(4)}\)周期表前四周期中，第四电子层上只有\(\rm{1}\)个电子的元素除\(\rm{G}\)外，还有_____种，任选其中一种写出它的基态原子的核外电子排布式________和价电子轨道表示式________。

\(\rm{(5)}\)向含\(\rm{H}\)的二价阳离子的酸性溶液中滴加双氧水，写出相应的离子方程式_______。

有\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{Na}\)、\(\rm{S}\)四种元素元素。填写下表

I、下列物质中，只含有极性键的分子是                 ，\(\rm{(}\)均填字母序号\(\rm{)}\)既含离子键又含共价键的化合物是                     ，只存在\(\rm{σ}\)键的分子是                     ，同时存在\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的分子是                     。

A.\(\rm{N_{2}}\)  \(\rm{B.CO_{2}}\)  \(\rm{C.CH_{2}Cl_{2}}\)  \(\rm{D.C_{2}H_{4}}\)  \(\rm{E.C_{3}H_{8}}\) \(\rm{F.CaCl_{2}}\)  \(\rm{G.NH_{4}Cl}\)

\(\rm{II}\)、由\(\rm{C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为\(\rm{3}\)、\(\rm{4}\)、\(\rm{8}\)，都含有\(\rm{18}\)个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

\(\rm{①}\)丙分子的中心原子采取        杂化轨道；

\(\rm{②}\)甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：                                                   \(\rm{(}\)结合具体物质解释\(\rm{)}\)。

按要求书写：

\(\rm{(1)}\)写出表示含有\(\rm{8}\)个质子，\(\rm{10}\)个中子的原子的化学符号：      。

\(\rm{(2)}\)根据下列微粒回答问题：\(\rm{{\,\!}^{1}_{1}}\)H、\(\rm{{\,\!}^{2}_{1}}\)H、\(\rm{{\,\!}^{3}_{1}}\)H、\(\rm{{\,\!}^{14}}\)C、\(\rm{{\,\!}^{14}N}\)、\(\rm{{\,\!}^{16}O}\)、\(\rm{{\,\!}^{35}Cl_{2}}\)、\(\rm{{\,\!}^{37}Cl_{2}}\)。

\(\rm{①}\)以上\(\rm{8}\)种微粒共有    种核素，共    种元素。

\(\rm{②}\)互为同位素的是                 。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)质量数相等的是    和    ，中子数相等的是    和     

\(\rm{(3)}\)质量相同的\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{D_{2}O}\)与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。

\(\rm{(4)}\)下列物质中\(\rm{①NH_{3}}\)、\(\rm{②Na_{2}O}\)、\(\rm{③CO_{2}}\)、\(\rm{④CaCl_{2}}\)、\(\rm{⑤CCl_{4}}\)、\(\rm{⑥H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{⑦N_{2}}\)、\(\rm{⑧NaOH}\)、\(\rm{⑨Na_{2}O_{2\;\;\;\;\;}}\)

既含有离子键又含有极性键的物质电子式是    ，既含有离子键又含有非极性键的物质电子式是        ，既含有极性键又含有非极性键的是           。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)