\(\rm{.}\)判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)以极性键结合起来的分子不一定是极性分子。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物\(\rm{(}\)即\(\rm{CX}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)乙醇分子和水分子间只存在范德华力。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)比\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)稳定是因为水分子间存在氢键。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)既存在离子键又存在共价键的是________________________________________。

\(\rm{(6)H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分子中既有极性键，又有非极性键。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{(NH_{4})_{2}}\)\(\rm{SO_{4}}\)、\(\rm{SiC}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{HF}\)中，由极性键形成的非极性分子有__________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是__________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是________。

下列物质中，只存在离子键的是______________________，只存在共价键的是____________________；含离子键和非极性键的是____________________，属于离子化合物的是__________，属于共价化合物的是____________________\(\rm{(}\)以上各空都填序号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{①N_{2}}\)  \(\rm{②MgCl_{2}}\)  \(\rm{③NH_{4}Cl}\)  \(\rm{④CH_{4}}\)  \(\rm{⑤CO_{2}}\)  \(\rm{⑥Ne}\)  \(\rm{⑦H_{2}S}\)  \(\rm{⑧KOH}\)  \(\rm{⑨Na_{2}O_{2}}\)  \(\rm{⑩K_{2}O}\)

试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况\(\rm{(}\)填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”\(\rm{)}\)

\(\rm{①NaCl}\)溶于水时破坏________；

\(\rm{②HCl}\)溶于水时破坏________；

\(\rm{③SO_{2}}\)溶于水时破坏________；

\(\rm{④}\)酒精溶于水时破坏________；

\(\rm{⑤NaOH}\)和\(\rm{HCl}\)反应时形成________和________。

\(\rm{⑥}\)反应\(\rm{2H_{2}+O_{2}═2H_{2}O}\)中，被破坏的是________，形成的是________。

\(\rm{⑦CaCl_{2}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应时，被破坏的化学键有________，形成的化学键有________。

\(\rm{⑧Na_{2}O}\)熔化时被破坏的是________。

\(\rm{(A)}\)

\(\rm{(1)}\)维生素\(\rm{B_{1}}\)可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为

维生素\(\rm{B_{1}}\)晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________。

A.离子键、共价键     \(\rm{B.}\)离子键、氢键、共价键

C.氢键、范德华力      \(\rm{D.}\)离子键、氢键、范德华力

\(\rm{(2)}\)石墨烯\(\rm{[}\)如图甲所示\(\rm{]}\)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯\(\rm{[}\)如图乙所示\(\rm{]}\)。

\(\rm{(2)}\)图乙中\(\rm{1}\)号\(\rm{C}\)与相邻\(\rm{C}\)形成的键角________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)图甲中\(\rm{1}\)号\(\rm{C}\)与相邻\(\rm{C}\)形成的键角。

\(\rm{(3)Zn^{2+}}\)能与\(\rm{NH_{3}}\)形成配离子\(\rm{[Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)。配位体\(\rm{NH_{3}}\)分子属于___________\(\rm{(}\)填“极性分子”或“非极性分子”\(\rm{)}\)；在\(\rm{[Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中，\(\rm{Zn^{2+}}\)位于正四面体中心，\(\rm{NH_{3}}\)位于正四面体的顶点，试在下图中表示出\(\rm{［Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中\(\rm{Zn^{2+}}\)与\(\rm{N}\)之间的化学键。

\(\rm{(B)}\)

\(\rm{(1)CH_{3}^{+}}\)、\(\rm{CH_{3}-}\)、\(\rm{CH_{3}^{-}}\)都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_____。

A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B.它们互为等电子体，碳原子均采取\(\rm{sp^{2}}\)杂化

C.\(\rm{ CH_{3}^{-}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{H_{3}O^{+}}\)互为等电子体，几何构型均为三角锥形

E.两个\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{-}\)或一个\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{+}}\)和一个\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{-}}\)结合均可得到\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

\(\rm{(2)}\)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。葡萄糖酸锌\(\rm{［CH_{2}OH(CHOH)_{4}COO］_{2}Zn}\)是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有__________。

\(\rm{(3)Zn^{2+}}\)能与\(\rm{NH_{3}}\)形成配离子\(\rm{[Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)。配位体\(\rm{NH_{3}}\)分子属于___________\(\rm{(}\)填“极性分子”或“非极性分子”\(\rm{)}\)；在\(\rm{[Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中，\(\rm{Zn^{2+}}\)位于正四面体中心，\(\rm{NH_{3}}\)位于正四面体的顶点，试在下图中表示出\(\rm{［Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中\(\rm{Zn^{2+}}\)与\(\rm{N}\)之间的化学键。

\(\rm{Cu^{2+}}\)能与\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)等形成配位数为\(\rm{4}\)的配合物．

\(\rm{(1)[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中存在的化学键类型有________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

A.配位键

B.极性共价键

C.非极性共价键

D.离子键

\(\rm{(2)[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)具有对称的立体构型，\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中的两个\(\rm{NH_{3}}\)被两个\(\rm{Cl^{-}}\)取代，能得到两种不同结构的产物，则\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)的立体构型为________．

\(\rm{(3)}\)某种含\(\rm{Cu^{2+}}\)的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：\(\rm{HOCH_{2}CH=CH_{2}→CH_{3}CH_{2}CHO.}\)在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的\(\rm{2}\)倍，则这类碳原子的杂化方式为________．

\(\rm{(1)H_{2}O}\)在乙醇中的溶解度大于\(\rm{H_{2}S}\)，其原因是________________________。

\(\rm{(2)}\)关于化合物，下列叙述正确的是________。

A.分子间可形成氢键

B.分子中既有极性键又有非极性键

C.分子中有\(\rm{7}\)个\(\rm{σ}\)键和\(\rm{1}\)个\(\rm{π}\)键

D.该分子在水中的溶解度大于\(\rm{2-}\)丁烯

\(\rm{(3)}\)已知苯酚\(\rm{(}\)\(\rm{OH)}\)具有弱酸性，其\(\rm{K=1.1×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-10}}\)；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(}\)水杨酸\(\rm{)}\)________\(\rm{K(}\)苯酚\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，其原因是_____________________________。

\(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的沸点比化合物\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的高，其主要原因是________________________。

\(\rm{(5)H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)分子内的\(\rm{O—H}\)键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______             ________。高，原因是_________________________________________________________________________________。

已知五种元素的原子序数的大小顺序为\(\rm{C > A > B > D > E;A}\)、\(\rm{C}\)同周期，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同主族\(\rm{;A}\)与\(\rm{B}\)形成的离子化合物\(\rm{A_{2}B}\)中所有离子的电子数相同，其电子总数为\(\rm{30}\)，\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)可形成\(\rm{4}\)核\(\rm{10}\)个电子分子。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出五种元素的名称。

\(\rm{A}\)       ，\(\rm{B}\)         ，\(\rm{C}\)        ，\(\rm{D}\)        ，\(\rm{E}\)       。

\(\rm{(2)}\)用电子式表示离子化合物\(\rm{A_{2}B}\)的形成过程：_____________________。

\(\rm{(3)}\)写出下列物质的电子式：

\(\rm{E}\)与\(\rm{B}\)形成的化合物：          \(\rm{;A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)形成的化合物：        \(\rm{;D}\)、\(\rm{E}\)形成的化合物： ___________。

\(\rm{(4) A}\)、\(\rm{B}\)两元素组成的化合物\(\rm{A_{2}B_{2}}\)属于        \(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)化合物，存在的化学键是        ，写出\(\rm{A_{2}B_{2}}\)与水反应的化学方程式___________________。