知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响．请回答下列问题：
（1）BF₃分子的立体结构为 ______ ，NF₃分子的立体结构为 ______ ．
（2）碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同．在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是 ______ （写结构简式，下同），采取sp²杂化的分子是 ______ ，采取sp³杂化的分子是 ______ ．试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子 ______ ．
（3）已知H₂O、NH₃、CH₄三种分子中，键角由大到小的顺序是CH₄＞NH₃＞H₂O，请分析可能的原因是 ______ ．
（4）由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡．阳离子电荷数越多，阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小．由此可知，四种卤化银（AgF、AgC1、AgBr和Agl）在水中的溶解度由大到小的顺序为 ______ ．

难度：较易

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2．（1）CH₃⁺、-CH₃（甲基）、CH₃^-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 ______
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化
C．CH₃^-与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．两个CH₃-或一个CH₃⁺和一个CH₃^-结合均可得到CH₃CH₃
（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式 ______ ；葡萄糖分子[CH₂OHCHOH（CHOH）₃COOH]中碳原子杂化方式有 ______ ．
（3）Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺，Zn²⁺位于正四面体中心，NH₃位于正四面体的顶点，试在图1中表示出[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键．
（4）如图2表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ______ ．

难度：中等

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3．
A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是元素周期表中前\(\rm{36}\)号元素，它们的核电荷数依次增大\(\rm{.}\)第二周期元素\(\rm{A}\)原子的核外成对电子数是未成对电子数的\(\rm{2}\)倍且有\(\rm{3}\)个能级，\(\rm{B}\)原子的最外层\(\rm{p}\)轨道的电子为半充满结构，\(\rm{C}\)是地壳中含量最多的元素\(\rm{.D}\)是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的第一电离能由小到大的顺序是 ______ \(\rm{(}\)用对应的元素符号表示\(\rm{)}\)；基态\(\rm{D}\)原子的电子排布式为 ______ ．
\(\rm{(2)A}\)的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取 ______ 杂化；\(\rm{BC \;_{ 3 }^{ - }}\)的空间构型为 ______ \(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)1mol}\) \(\rm{AB^{-}}\)中含有的\(\rm{π}\)键数目为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)如图是金属\(\rm{Ca}\)和\(\rm{D}\)所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中\(\rm{Ca}\)和\(\rm{D}\)的原子个数比是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构\(\rm{XY_{n}}\)，它们有很强的储氢能力\(\rm{.}\)已知镧镍合金\(\rm{LaNi_{n}}\)晶胞体积为\(\rm{9.0×10^{-23}cm^{3}}\)，储氢后形成\(\rm{LaNi_{n}H_{4.5}}\)合金\(\rm{(}\)氢进入晶胞空隙，体积不变\(\rm{)}\)，则\(\rm{LaNi_{n}}\)中\(\rm{n=}\) ______ \(\rm{(}\)填数值\(\rm{)}\)；氢在合金中的密度为 ______ ．

难度：较易

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4．
\(\rm{(1)}\)原子序数小于\(\rm{36}\)的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素，其中\(\rm{X}\)是元素周期表中原子半径最小的元素，\(\rm{Y}\)原子基态时最外层电子数是其内层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{Z}\)原子基态时\(\rm{2p}\)原子轨道上有\(\rm{3}\)个未成对的电子，\(\rm{W}\)的原子序数为\(\rm{29.}\)回答下列问题：
\(\rm{①Y_{2}X_{2}}\)分子中\(\rm{Y}\)原子轨道的杂化类型为 ______ ，\(\rm{1mol}\) \(\rm{Y_{2}X_{2}}\)含有\(\rm{σ}\)键的数目为 ______ ．
\(\rm{②}\)元素\(\rm{Y}\)的一种氧化物与元素\(\rm{Z}\)的一种氧化物互为等电子体，元素\(\rm{Z}\)的这种氧化物的分子式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)铁元素能形成多种配合物，如：\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)
\(\rm{①}\)基态\(\rm{Fe^{3+}}\)的\(\rm{M}\)层电子排布式为 ______ ．
\(\rm{②}\)配合物\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为\(\rm{18}\)，则\(\rm{x=}\) ______ \(\rm{.}\)常温下呈液态，熔点为\(\rm{-20.5℃}\)，沸点为\(\rm{103℃}\)，易溶于非极性溶剂，据此可判断\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)晶体属于 ______ \(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)O}\)和\(\rm{Na}\)形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如下图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)下列有关的说法正确的是 ______ ．
A.第一电离能大小：\(\rm{S > P > Si}\) \(\rm{B.}\)电负性顺序：\(\rm{C < N < O < F}\)
C.因为晶格能\(\rm{CaO}\)比\(\rm{KCl}\)高，所以\(\rm{KCl}\)比\(\rm{CaO}\)熔点低
D.\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)的化学性质类似，分子结构也都呈直线形，相同条件下\(\rm{SO_{2}}\)的溶解度更大
E.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高．

难度：较易

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