五种短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)，原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)同周期，且\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)原子核外均有两个未成对电子；\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)同主族，\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)同主族，且\(\rm{C}\)的最外层电子比\(\rm{E}\)的最外层电子少\(\rm{5}\)个。根据以上信息，完成下列各题。

\(\rm{(1)}\)写出下列元素符号：\(\rm{A}\)：___  \(\rm{C}\)：____  \(\rm{E}\)：_______

\(\rm{(2)A}\)的最高价氧化物的熔点_________\(\rm{D}\)的最高价氧化物的熔点\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是_______________________；\(\rm{B}\)氢化物的沸点______\(\rm{E}\)氢化物的沸点\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是____________________________。

\(\rm{(3)}\)选取上述五种元素，完成下列问题

\(\rm{①}\)构成化合物的原子晶体有___________________；

\(\rm{②}\)含有非极性键的离子化合物__________________\(\rm{(}\)用电子式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)含有极性键的非极性分子_______________\(\rm{(}\)用结构式表示\(\rm{)}\)

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次递增，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)位于前三周期。\(\rm{A}\)位于周期表的\(\rm{s}\)区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；\(\rm{B}\)的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；\(\rm{D}\)原子的核外成对电子数是未成对电子数的\(\rm{3}\)倍。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)三种元素组成的一种化合物\(\rm{M}\)是新装修居室中常含有的一种有害气体，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种元素组成的原子个数之比为\(\rm{1∶1}\)的化合物\(\rm{N}\)是常见的有机溶剂。\(\rm{E}\)有“生物金属”之称，\(\rm{E^{4+}}\)和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)均用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)E}\)的基态原子的外围电子排布式为__________。

\(\rm{(2)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)形成的\(\rm{ABC}\)分子中，含有______个\(\rm{σ}\)键，______个\(\rm{π}\)键。

\(\rm{(3)}\)下列叙述正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.M}\)易溶于水，是因为\(\rm{M}\)与水分子之间能形成氢键，且\(\rm{M}\)是极性分子；\(\rm{N}\)不溶于水，是因为\(\rm{N}\)是非极性分子

\(\rm{b.M}\)和二氧化碳分子中的中心原子均采用\(\rm{sp^{2}}\)杂化

\(\rm{c.N}\)分子中含有\(\rm{6}\)个\(\rm{σ}\)键和\(\rm{1}\)个\(\rm{π}\)键

\(\rm{d.BD_{2}}\)晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

\(\rm{(4)E}\)的一种氧化物\(\rm{Q}\)，其晶胞结构如图所示，则\(\rm{Q}\)的化学式为________________，该晶体中氧原子的配位数为___________________。

\(\rm{(5)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__________。

\(\rm{(6)}\)在浓的\(\rm{ECl_{3}}\)的盐酸溶液中加入乙醚，并通入\(\rm{HCl}\)至饱和，可得到配位数为\(\rm{6}\)、组成为\(\rm{ECl_{3}·6H_{2}O}\)的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为\(\rm{1∶5}\)，则该配离子的化学式为__________。

\(\rm{m.n.x.y}\)四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为\(\rm{46}\)，则：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{n}\)的气态氢化物的分子式为             ，空间构型为                     。

\(\rm{(2)m}\)与\(\rm{y}\)所形成的化合物含         键，属         分子。\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)x}\)位于周期表的位置                 ；其原子结构示意图为                  。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{n.y}\)的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为          ，此物质在固态时属于             晶体。

一项科学研究成果表明，铜锰氧化物\(\rm{(CuMn_{2}O_{4})}\)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛\(\rm{(HCHO)}\)。

\(\rm{(1)}\)向一定物质的量浓度的\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)和\(\rm{Mn(NO_{3})_{2}}\)溶液中加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得\(\rm{CuMn_{2}O_{4}}\)。

\(\rm{①Mn^{2+}}\)基态的电子排布式为____________________________。

\(\rm{②NO}\)的空间构型____________________\(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在铜锰氧化物的催化下，\(\rm{CO}\)被氧化成\(\rm{CO_{2}}\)，\(\rm{HCHO}\)被氧化成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)。

\(\rm{①CO}\)分子的等电子体有____________________。\(\rm{(}\)至少写两个\(\rm{)}\)

\(\rm{②HCHO}\)分子中\(\rm{C}\)原子轨道的杂化类型为_______________。

\(\rm{③1 mol CO_{2}}\)中含有的\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数目之比为_____________。

人们发现\(\rm{PtCl2(NH3)2}\)有两种不同性质的异构体，性质如下表：请回答下列问题：

\(\rm{(1)PtCl2(NH3)2}\)的空间结构是     ；

\(\rm{(2)}\)根据它们的性质分析，淡黄色固体是\(\rm{(}\)填“极性分子”或“非极性分子”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)请画出黄绿色固体分子的几何构型图：；

\(\rm{(4)}\)黄绿色固体在水中溶解度较大的原因是                                                   。

目前工业上制备丙烯腈\(\rm{(CH_{2}═CHC≡N)}\)有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
乙炔法：\(\rm{CH_{2}═CHC≡N+HCN \xrightarrow[80-90℃]{CuC{l}_{2}-N{H}_{4}-HCl} CH_{2}═CHCN}\)
丙烯氨氧化法：\(\rm{CH_{2}═CHCH_{3}+NH_{3}+}\)\(\rm{O_{2} \xrightarrow[]{催化剂} CH_{2}═CHCN+3H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)下列说法正确             ；
\(\rm{a.NH_{4}^{+}}\)空间构型呈正四面体
\(\rm{b.CH_{2}=CHCN}\)分子中只有碳、氢原子位于同一平面
\(\rm{c.C_{2}H_{2}}\)、\(\rm{HCN}\)分子中所有原子均位于同一直线
\(\rm{d.NH_{3}}\)极易溶于\(\rm{H_{2}O}\)，是因为它们都是非极性分子
\(\rm{(2)}\)与\(\rm{NH_{3}}\)互为等电子体的阳离子为              \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)1mol}\)丙烯腈分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为         ．
\(\rm{(4)}\)铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物\(\rm{H[CuCl_{2}]}\)生成．
\(\rm{①}\)该反应的化学方程式为                                    ．
\(\rm{②H[CuCl_{2}]}\)在空气中久置会生成含\(\rm{[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}\)的蓝色溶液，\(\rm{[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}\)的结构可用示意图表示为                ．

\(\rm{HN_{3}}\)称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体，浓盐酸混合液可溶解铜\(\rm{.}\)铂\(\rm{.}\)金等不活泼金属，溶解铜生成\(\rm{CuCl_{2}^{—}}\)。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，\(\rm{Cu}\)的化合物\(\rm{A(}\)晶胞如图\(\rm{)}\)即为超导氧化物之一，而化学式为\(\rm{Pt(NH_{3})_{2}Cl_{2}}\)的化合物有两种异构体，其中\(\rm{B}\)异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)氮原子价电子轨道表示式为                       。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{N.S.P}\)的第一电离能\(\rm{(}\)\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{1})}\)由大到小的顺序为                 。

\(\rm{(3)HN_{3}}\)属于          晶体，与\(\rm{N_{3}^{—}}\)互为等电子体的分子的化学式为          \(\rm{(}\)写\(\rm{1}\)种\(\rm{)}\)。\(\rm{NH_{2}^{—}}\)的电子式为          ，其中心原子的杂化类型是                

\(\rm{(4)CuCl_{2}^{—}}\)中的键型为             ，超导氧化物\(\rm{A}\)的化学式为