知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表除形成共价键外的其他最外层电子，短线代表共价键，如F₂：．

（1）试写出四种图示所代表的化学式：A ______ ，B ______ ，C ______ ，D ______ ．
（2）将上述四种物质的液体呈细流流下，用带静电的玻璃棒靠近细流，细流发生偏转的是 ______ （填“A”“B”“C”“D”）．
（3）B分子中有 ______ 个δ键， ______ 个π键．
（4）C分子中，中心原子杂化类型 ______ 其分子空间构型是 ______ ．

难度：较易

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2．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极距（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d•q．试回答以下问题：
（1）HCl、CS₂、H₂S、SO₂四种分子中μ=0的是 ______ ．
（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，三种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是 ______ ．
（3）实验测得：μ（PF₃）=1.03德拜；μ（BCl₃）=0．由此可知，PF₃分子是 ______ 构型，BCl₃分子是 ______ 构型．
（4）冶癌药Pt（NH₃）₂Cl₂具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH₃和Cl分别处在四边形的4个角上．已知该化合物有两种异构体．棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0．试画出两种异形体的构型图．
构型图：淡黄色 ______ ，棕黄色 ______ ．

难度：较易

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3．可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ CaC₂+CO，CaC₂+N₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ CaCN₂+C，CaCN₂+2H₂O═NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）CaCN₂中阴离子为CN₂^2-，与CN₂^2-互为等电子体的分子有N₂O和 ______ （填化学式），由此可以推知CN₂^2-的空间构型为 ______ ．
（2）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）
后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过 ______ 结合，在肾脏内易形成结石．

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4．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．元素Q价电子为3d¹⁰4s¹，据此回答：
（1）M元素的含氧酸中酸性最强的是（写出化学式） ______ ；试解释为什么其酸性较强 ______ ．
（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程 ______ ．
（3）已知通常状况下1g X₂在Y₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X₂燃烧热的热化学方程式 ______ ．
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式 ______ ．
（5）根据VSEPR模型，X₃Y⁺的离子立体结构为 ______ ．化合物A为Q元素的二价离子与X₂Y分子构成的配位数为4的络合物，A的水溶液呈现天蓝色，逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀生成深蓝色溶液的离子方程式： ______ ．
（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是 ______ ；
（7）已知Q是面心立方晶体，则晶胞中Q原子的配位数是 ______ ，若Q原子的半径为r，试计算该晶胞中原子的空间利用率为 ______ ．

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5． A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A原子基态时原子轨道上有两个未成对电子，A^2-和B⁺具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C元素基态原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍；D元素基态原子的最包层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是 ______ （填元素符号）．
（2）A有两种常见的同素异形体，其中沸点较高的是 ______ （填分子式）；A和B的氢化物其固体所属的晶体类型分别是 ______ 和 ______ ．
（3）C和D的单质可反应生成原子个数比为1：3的化合物E，E的立体构型为 ______ ，其中心原子的杂化轨道类型为 ______ ．
（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm．晶胞中A离子的配位数为 ______ ；列式计算晶体F的密度： ______ g•cm^-3．（结果保留两位小数）

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6．根据要求完成下列问题：
（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
该元素核外价电子排布图 ______ ，该元素基态原子结构示意图 ______ ．该元素的名称为 ______ ，形成的单质为 ______ 晶体．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数： ______ 、 ______ 、 ______ ．（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱：H₃PO₄______ H₃PO₃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）根据价层电子对互斥理论判断：NH₃的电子式为 ______ 中心原子的杂化方式为
______ 杂化，VSEPR构型为 ______ ，分子的立体构型为 ______ ．
（5）在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④C₂H₂、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧、PCl₃中，属于非极性分子的是 ______ （填序号）．
（6）H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（-61℃）高，这是由于 ______ ．

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7．根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为： ______ ．
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号 ______ ；
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是 ______ ；
（4）根据VSEPR模型，H₃O⁺的空间构型为： ______ ，其中心原子的杂化类型为 ______ ．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 ______ ．

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8． X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s²；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反； W为过渡元素，其基态原子外围电子排布成对电子数是未成对电子数4倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）X的基态原子有 ______ 种运动状态不同的电子；
（2）ZM₃^-的离子空间构型为 ______ ，其中Z的杂化方式为 ______ ；
（3）W的元素符号 ______ W与YM易形成配合物W（YM）₄，在W（YM）₄中W的化合价为 ______ ；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为 ______ ．
（4）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：

①图B中原子堆积方式为 ______ ，A、B中W原子的配位数之比为 ______ ．
②A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为 ______ ．
③图A的堆积方式空间利用率 ______ （用含π的式子表示）

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9．根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图 ______ ．
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号： ______ ．
（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s²4p⁴，该元素的名称是 ______ ．
（4）已知下列化学键的键能：Si-O：460kJ/mol，Si-Si：175kJ/mol，O=O：498kJ/mol，则反应：Si+O₂=SiO₂的反应热△H= ______ ．
（5）写出二氧化硫和水合氢离子中S原子，O原子分别采用 ______ 和 ______ 杂化形式，其空间构型分别为 ______ 和 ______ ．
（6）用氢键表示法表示HF水溶液中的所有氢键 ______ 、 ______ 、 ______ 、 ______ ．

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10．用化学知识回答下列问题：
（1）R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 ______ 、 ______ ；（填元素符号）Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ______ ，其在元素周期表中的位置是 ______ ，是属于 ______ 区的元素．
（2）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 ______ ．
（3）与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 ______ 和 ______ （填化学式）．
（4）的沸点比高，原因是 ______ ．
（5）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用 ______ 杂化，H₃O⁺的空间构型是 ______ ．H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为 ______ ．

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