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            • 1．
              已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)三种元素的原子序数之和等于\(\rm{42.X}\)元素原子的\(\rm{4p}\)轨道上有\(\rm{3}\)个未成对电子，\(\rm{Y}\)元素原子的最外层\(\rm{2p}\)轨道上有\(\rm{2}\)个未成对电子\(\rm{.X}\)跟\(\rm{Y}\)可形成化合物\(\rm{X_{2}Y_{3}}\)，\(\rm{Z}\)元素可以形成负一价离子．
              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)X}\)元素原子基态时的电子排布式为 ______ ，该元素的符号是 ______ ．
              \(\rm{(2)Y}\)元素原子的价层电子的轨道表示式为 ______ ，该元素的名称是 ______ ．
              \(\rm{(3)X}\)与\(\rm{Z}\)可形成化合物\(\rm{XZ_{3}}\)，该化合物的空间构型为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)已知化合物\(\rm{X_{2}Y_{3}}\)在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为\(\rm{XZ_{3}}\)，产物还有\(\rm{ZnSO_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，该反应的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)比较\(\rm{X}\)的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低 ______ ，理由是 ______ ．
              难度：较易
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            • 2．

              现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种元素，请用化学用语回答下列问题。

              \(\rm{(1)A}\)元素基态原子的最外层有\(\rm{3}\)个未成对电子，次外层有\(\rm{8}\)个电子，则\(\rm{A}\)元素为_____。

              \(\rm{(2)B^{-}}\)和\(\rm{C^{+}}\)的电子层结构都与氖相同，则\(\rm{B}\)元素的轨道表示式为______________，\(\rm{C}\)元素的最高价氧化物对应的水化物为_________________。

              \(\rm{(3)D^{3+}}\)的\(\rm{3d}\)能级为半充满，则\(\rm{D}\)元素基态原子的电子排布式为_______________。

              \(\rm{(4)E}\)元素基态原子的\(\rm{M}\)层全充满，\(\rm{N}\)层没有成对电子，只有一个未成对电子，则基态\(\rm{E^{+}}\)的电子排布式为_______________________________。

              \(\rm{(5)F}\)元素的原子价电子排布式为\(\rm{3s^{2}3p^{2}}\)，则\(\rm{F}\)元素在周期表中的位置是_____________。

               \(\rm{(6)}\)请写出由第\(\rm{2}\)周期元素为中心原子，通过\(\rm{sp^{3}}\)杂化形成中性分子的化学式\(\rm{(}\)各写一种\(\rm{)}\)：正四面体形分子______，三角锥形分子________，\(\rm{V}\)形分子________。

              难度：中等
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            • 3．

              已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次递增，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)位于短周期。\(\rm{A}\)是原子半径最小的元素；\(\rm{B}\)的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；\(\rm{D}\)原子的核外成对电子数是未成对电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{E}\)有“生物金属”之称，\(\rm{E^{4+}}\)和氩原子的核外电子排布相同。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)三种元素组成的一种化合物\(\rm{M}\)是新装修居室中常含有的一种有害气体，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种元素组成的原子个数之比为\(\rm{1 : 1}\)的化合物\(\rm{N}\)是常见的有机溶剂。

              请回答下列问题\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)：

              \(\rm{(1)A_{2}D_{2}}\)分子的电子式为____________，属于___________分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)，\(\rm{E}\)的基态原子的外围电子排布式为____________。

              \(\rm{(2)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。

              \(\rm{(3)C}\)元素形成含氧酸酸性强弱：\(\rm{HNO_{3}}\)____________\(\rm{HNO_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)

              \(\rm{(4)}\)下列叙述正确的是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

              A.\(\rm{ M}\)是极性分子，\(\rm{N}\)是非极性分子

              B.\(\rm{ M}\)和\(\rm{BD_{2}}\)分子中的中心原子均采用\(\rm{sp^{2}}\)杂化

              C.\(\rm{ N}\)分子中含有\(\rm{6}\)个\(\rm{σ}\)键                

              难度：较难
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            • 4．
              \(\rm{[}\)化学一物质结构与性质\(\rm{]}\)
              Ⅰ\(\rm{.}\)砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长\(\rm{.}\)耗能少\(\rm{.}\)已知砷化镓的晶胞结构如图所示\(\rm{.}\)请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)下列说法正确的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
              A.砷化镓晶胞结构与\(\rm{NaCl}\)相同\(\rm{B.}\)第一电离能 \(\rm{As > Ga}\)
              C.电负性 \(\rm{As > GaD.}\)原子半径 \(\rm{As > Ga}\)
              \(\rm{(2)}\)砷化镓可由\(\rm{(CH_{3})_{3}Ga}\)和\(\rm{AsH_{3}}\)在\(\rm{700℃}\)下反应制得，反应的方程式为 ______ ；
              \(\rm{(3)AsH_{3}}\)空间形状为 ______ ；已知\(\rm{(CH_{3})_{3}Ga}\)为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为 ______ ；
              Ⅱ\(\rm{.}\)金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业．
              \(\rm{(4)}\)请解释金属铜能导电的原因 ______ ，\(\rm{Cu^{2+}}\)的核外电子排布式为 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有 ______ 和 ______ ．
              难度：中等
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            • 5．
              氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用\(\rm{.}\)请回答下列问题．
              \(\rm{(1)}\)氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)与阴离子\(\rm{(CN-)}\)互为等电子体的两种分子有 ______ 、 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种 ______ 、 ______ ．
              \(\rm{(4)H_{3}P0_{4}}\)的\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)分别为\(\rm{7.6×10^{-3}}\)、\(\rm{6.3×10^{-8}}\)、\(\rm{4.4×10^{-13}.}\)硝酸完全电离，而亚硝酸\(\rm{K=5.1×10^{-4}}\)，请根据结构与性质的关系解释：
              \(\rm{①H_{3}PO_{4}}\)的\(\rm{K_{1}}\)远大于\(\rm{K_{2}}\)的原因是 ______ ．
              \(\rm{②}\)硝酸比亚硝酸酸性强的原因是 ______ ．
              \(\rm{(5)X^{+}}\)中所有电子正好充满\(\rm{K}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)三个电子层，它与\(\rm{N^{3-}}\)形成的晶体结构如图所示\(\rm{.X}\)的核外电子排布式为 ______ 与同一个\(\rm{N^{3-}}\)相连的\(\rm{X^{+}}\)有 ______  个．
              \(\rm{(6)X}\)的高价阳离子\(\rm{(X^{2+})}\)在水溶液中存在离子\(\rm{[X(H_{2}O)_{4}]^{2+}}\)，则\(\rm{X^{2+}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)之间的键型为 ______ 该化学键能形成的原因是 ______ 请画出\(\rm{[X(H_{2}O)_{4}]^{2+}}\)离子的结构式\(\rm{(}\)用元素符号写结构式\(\rm{)}\) ______ ．
              难度：中等
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            • 6．
              超细氧化镍\(\rm{(NiO)}\)是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面\(\rm{.}\)工业上常以\(\rm{Ni(NO_{3})_{2}⋅6H_{2}O}\)和尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)为原料制备．
              \(\rm{(1)Ni^{2+}}\)的基态核外电子排布式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)与\(\rm{NO_{3}^{-}}\)离子互为等电子体的一种分子的分子式为 ______ ，该分子的空间几何构型为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)尿素分子中碳原子的杂化方式为 ______ ，\(\rm{1mol}\)尿素分子中含有的\(\rm{σ}\)键数为 ______ ．
              \(\rm{(4)NiO(}\)氧化镍\(\rm{)}\)晶体的结构与\(\rm{NaCl}\)相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种\(\rm{NiO}\)晶体中就存在如图所示的缺陷：一个\(\rm{Ni^{2+}}\)空缺，另有两个\(\rm{Ni^{2+}}\)被两个\(\rm{Ni^{3+-}}\)所取代\(\rm{.}\)其结果晶体仍呈电中性，但化合物中\(\rm{Ni}\)和\(\rm{O}\)的比值却发生了变化\(\rm{.}\)经测定某氧化镍样品中\(\rm{Ni^{3+}}\)与\(\rm{Ni^{2+}}\)的离子数之比为\(\rm{6}\)：\(\rm{91.}\)若该晶
              体的化学式为\(\rm{Ni_{X}O}\)，则\(\rm{X=}\) ______ ．
              难度：较易
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            • 7．
              三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用\(\rm{.NF_{3}}\)是一种三角锥型分子，键角\(\rm{102^{\circ}}\)，沸点\(\rm{-129℃}\)；可在铜的催化作用下由\(\rm{F_{2}}\)和过量\(\rm{NH_{3}}\)反应得到：\(\rm{2NH_{3}+3F_{2} \dfrac { \overset{\;Cu\;}{ .}}{\;}NF_{3}+3NH_{4}F}\)
              \(\rm{(1)}\)上述化学方程式中的\(\rm{5}\)种物质所含的化学键类型有 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.}\)离子键\(\rm{b.}\)共价键\(\rm{c.}\)配位键\(\rm{d.}\)金属键
              \(\rm{(2)}\)与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为 ______ ．
              \(\rm{(3)NF_{3}}\)的沸点比\(\rm{NH_{3}}\)的沸点\(\rm{(-33℃)}\)低得多的主要原因是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)理论上\(\rm{HF}\)、\(\rm{NaAlO_{2}}\)和\(\rm{NaCl}\)按\(\rm{6}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)的物质的量之比恰好反应生成\(\rm{HCl}\)、\(\rm{H_{2}O}\)和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用\(\rm{.}\)该物质为配合物，其中心离子是 ______ ，配位数为 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据\(\rm{(}\)单位：\(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\) \(\rm{)}\)，回答下面各题：
              元素代号 \(\rm{I_{1}}\) \(\rm{I_{2}}\) \(\rm{I_{3}}\) \(\rm{I_{4}}\)
              \(\rm{Q}\) \(\rm{2080}\) \(\rm{4000}\) \(\rm{6100}\) \(\rm{9400}\)
              \(\rm{R}\) \(\rm{500}\) \(\rm{4600}\) \(\rm{6900}\) \(\rm{9500}\)
              \(\rm{S}\) \(\rm{740}\) \(\rm{1500}\) \(\rm{7700}\) \(\rm{10500}\)
              \(\rm{T}\) \(\rm{580}\) \(\rm{1800}\) \(\rm{2700}\) \(\rm{11600}\)
              \(\rm{U}\) \(\rm{420}\) \(\rm{3100}\) \(\rm{4400}\) \(\rm{5900}\)
              \(\rm{①}\)在周期表中，最可能处于同一族的是 ______ 和 ______ ．
              \(\rm{②T}\)元素最可能是 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{s}\)”、“\(\rm{p}\)”、“\(\rm{d}\)”、“\(\rm{ds}\)”等\(\rm{)}\)区元素\(\rm{.}\)若\(\rm{T}\)为第二周期元素，\(\rm{F}\)是第三周期元素中原子半径最小的元素，则\(\rm{T}\)、\(\rm{F}\)形成化合物的空间构型为 ______ ，其中心原子的杂化轨道类型为 ______ ．
              难度：中等
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            • 8．
              卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
              \(\rm{(1)}\)卤族元素位于元素周期表的 ______ 区；溴的价电子排布式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合\(\rm{(HF)_{2}}\)形式存在的\(\rm{.}\)使氢氟酸分子缔合的作用力是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)请根据表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ______ \(\rm{(}\)写出名称\(\rm{)}\)．
              氟 氯 溴 碘
              第一电离能\(\rm{(kJ/mol)}\) \(\rm{1681}\) \(\rm{1251}\) \(\rm{1140}\) \(\rm{1008}\)
              \(\rm{(4)}\)已知碘酸\(\rm{(HIO_{3})}\)和高碘酸\(\rm{(H_{5}IO_{6})}\)的结构分别如图\(\rm{1I}\)、\(\rm{II}\)所示：

              请比较二者酸性强弱：\(\rm{HIO_{3}}\) ______  \(\rm{H_{5}IO_{6}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(5)}\)已知\(\rm{ClO_{2}^{-}}\)为角型，中心氯原子周围有四对价层电子\(\rm{.ClO_{2}^{-}}\)中心氯原子的杂化轨道类型为 ______ ，写出一个\(\rm{ClO_{2}^{-}}\)的等电子体 ______ ．
              \(\rm{(6)}\)图\(\rm{2}\)为碘晶体晶胞结构\(\rm{.}\)有关说法中正确的是 ______ ．
              A.碘分子的排列有\(\rm{2}\)种不同的取向，\(\rm{2}\)种取向不同的碘分子以\(\rm{4}\)配位数交替配位形成层结构
              B.用均摊法可知平均每个晶胞中有\(\rm{4}\)个碘原子
              C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
              D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
              \(\rm{(7)}\)已知\(\rm{CaF_{2}}\)晶体\(\rm{(}\)见图\(\rm{3)}\)的密度为\(\rm{ρg/cm^{3}}\)，\(\rm{N_{A}}\)为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个\(\rm{Ca^{2+}}\)的核间距为\(\rm{a}\) \(\rm{cm}\)，则\(\rm{CaF_{2}}\)的相对分子质量可以表示为 ______ ．
              难度：较易
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            • 9．

              已知元素\(\rm{X}\)位于元素周期表第\(\rm{4}\)周期Ⅳ\(\rm{A}\)主族，短周期元素\(\rm{Y}\)原子的最外层电子数比内层电子总数少\(\rm{3}\)，它们形成化合物的分子式是\(\rm{XY_{4}}\)。试回答：

              \(\rm{(1) X}\)元素的原子基态时电子排布式为__________________________，\(\rm{Y}\)元素原子最外层电子的轨道表达式为________________________________。

              \(\rm{(2)}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两元素电负性分别为\(\rm{2.1}\)和\(\rm{2.85}\)，试判断\(\rm{XY_{4}}\)中\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)之间的化学键为______\(\rm{(}\)填“共价键”或“离子键”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)该化合物的空间结构为__________形，中心原子的轨道杂化类型为________，分子为________\(\rm{(}\)填“极性分子”或“非极性分子”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(4)}\)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是________。

              难度：易
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            • 10．

              已知：\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是周期表中前\(\rm{36}\)号元素，\(\rm{A}\)是原子半径最小的元素，\(\rm{B}\)元素基态原子的\(\rm{2p}\)轨道上只有两个电子，\(\rm{C}\)元素的基态原子\(\rm{L}\)层只有\(\rm{2}\)对成对电子，\(\rm{D}\)元素在第三周期元素中电负性最大，\(\rm{E^{2+}}\)的核外电子排布和\(\rm{Ar}\)原子相同。

              请回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)分子式为\(\rm{BC_{2}}\)的空间构型为            ；\(\rm{D}\)元素原子的核外电子排布式为                     。

              \(\rm{(2)B(}\)字母\(\rm{)}\)第一电离能比\(\rm{C(}\)字母\(\rm{)}\)__________\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)；\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)形成的最简单化合物的分子空间构型为________________，其中心原子的杂化为         。

              \(\rm{(3)}\)若向由\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则该化合物的分子式是              ，化学键类型为                   \(\rm{(}\)填：“极性键”或“非极性键”\(\rm{)}\)属于            分子\(\rm{(}\)填：“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)，该反应的化学方程式是：_________________                      __________。

              难度：中等
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