知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等\(\rm{17}\)种“分子”改变过人类的世界．
\(\rm{(1)Fe}\)单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为 ______ ，基态铁原子有 ______ 个未成对电子，\(\rm{Fe^{3+}}\)的电子排布式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)硝酸钾中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的空间构型为 ______ ，写出与\(\rm{NO_{3}^{-}}\)互为等电子体的一种非极性分子化学式 ______ ．
\(\rm{(3)6-}\)氨基青霉烷酸的结构如图\(\rm{1}\)所示，其中采用\(\rm{sp^{3}}\)杂化的原子有 ______ ．

\(\rm{(4)}\)下列说法正确的有 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
\(\rm{b.}\)钨的配合物离子\(\rm{[W(CO)_{5}OH]^{-}}\)能催化固定\(\rm{CO_{2}}\)，该配离子中钨显\(\rm{-1}\)价
\(\rm{c.}\)聚乙烯\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)分子中有\(\rm{5n}\)个\(\rm{σ}\)键
\(\rm{d.}\)由下表中数据可确定在反应\(\rm{Si(s)+O_{2}(g)═SiO_{2}(s)}\)中，每生成\(\rm{60gSiO_{2}}\)放出的能量为\(\rm{(2c-a-b)}\)　\(\rm{kJ}\)

化学键 \(\rm{Si-Si}\) \(\rm{O═O}\) \(\rm{Si-O}\)

键能\(\rm{(kJ⋅mol^{-1})}\) \(\rm{a}\) \(\rm{b}\) \(\rm{c}\)

\(\rm{(5)}\)铁和氨气在\(\rm{640℃}\)可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图\(\rm{2}\)所示，写出该反应的化学方程式 ______ ，若两个最近的\(\rm{Fe}\)原子间的距离为\(\rm{s cm}\)，则该晶体的密度是 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}}\)．

难度：较易

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2．

已知次氯酸分子的结构式为\(\rm{H-O-Cl}\)，下列有关说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．依据其结构判断该含氧酸为强酸

B．\(\rm{O}\)原子与\(\rm{H}\)、\(\rm{Cl}\)都形成\(\rm{σ}\)键

C．该分子为直线形非极性分子

D．该分子的电子式是\(\rm{H}\)：\(\rm{O}\)：\(\rm{Cl}\)

难度：较易

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3．

下列说法正确的是 ( )

A．\(\rm{AB_{n}}\)型分子中，若中心原子没有孤电子对，则\(\rm{AB_{n}}\)为空间对称结构，属于非极性分子

B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键

C．\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CH_{4}}\)分子中的\(\rm{O}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{C}\)分别形成\(\rm{2}\)个、\(\rm{3}\)个、\(\rm{4}\)个键，故\(\rm{O}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{C}\)分别采取\(\rm{sp}\)、\(\rm{sp^{2}}\)、\(\rm{sp^{3}}\)杂化

D．配合物\(\rm{[Cu(H_{2}O)_{4}]SO_{4}}\)中，中心离子是\(\rm{Cu^{2+}}\)，配体是

，配位数是\(\rm{1}\)

难度：中等

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4．下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{Zn^{2+}}\)的\(\rm{4s}\)轨道和\(\rm{4p}\)轨道可以形成\(\rm{sp^{3}}\)杂化轨道，那么\(\rm{[ZnCl_{4}]}\)的空间构型为正四面体形

B．\(\rm{NaOH}\)中既有离子键又有共价键和配位键

C．电解饱和食盐水的实验中阳极产生\(\rm{NaOH}\)

D．在\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)离子中，\(\rm{Cu^{2+}}\)提供孤对电子对，\(\rm{NH_{3}}\)提供空轨道

难度：较难

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5．
下表是元素周期表的一部分\(\rm{.}\)表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题\(\rm{(}\)凡涉及的物质均用化学式表示\(\rm{)}\)：
\(\rm{(1)a}\)的氢化物的分子构型为____________，中心原子的杂化形式为____________；\(\rm{d}\)在空气中燃烧产物的分子构型为____________，中心原子的杂化形式为____________，该分子是____________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子．
\(\rm{(2)b}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)三种元素的氢化物中的沸点最高的是____________，原因是：____________．
\(\rm{(3)}\)将\(\rm{g}\)的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子\(\rm{.}\)此配合离子空间构型为____________，请写出生成此配合离子的离子方程式：____________．
\(\rm{(4)f(NH_{3})_{5}BrSO_{4}}\)可形成两种配合物，已知\(\rm{f^{3+}}\)的配位数是\(\rm{6}\)，为确定\(\rm{f}\)的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为____________，该配合物的配体是____________、____________；
\(\rm{(5)c}\)单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
\(\rm{c}\)单质晶体中原子的配位数为____________\(\rm{.}\)若已知\(\rm{c}\)的原子半径为\(\rm{r}\)，\(\rm{N_{A}}\)代表阿伏加德罗常数，\(\rm{c}\)的相对原子质量为\(\rm{M.}\)该晶体的密度为____________\(\rm{(}\)用字母表示\(\rm{)}\)．

难度：难

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6．
\(\rm{X}\)元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同；\(\rm{Y}\)元素有两个能层，且最外层上有三个未成对电子；\(\rm{Z}\)元素位于周期表的第四周期第\(\rm{6}\)列，回答下列问题：
\(\rm{①X}\)元素的名称是________；
\(\rm{②Y}\)元素基态原子的外围电子排布图______________________________；其第一电离能比氧原子的第一电离能______\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)；
\(\rm{③Z}\)元素基态原子的电子排布式是________________________________；

难度：中等

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7． \(\rm{1}\)，\(\rm{2}\)一二氯乙烯有如图两种结构．
试回答下列问题：
\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)分子中所含化学键类型 ______ \(\rm{(}\)填“相同”或“不同”，下同\(\rm{)}\)，分子极性 ______ ；
\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)两种分子在\(\rm{CCl_{4}}\)中溶解度较大的是 ______ ；
\(\rm{(3)}\)将\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)加入\(\rm{Br_{2}}\)的\(\rm{CCl_{4}}\)溶液中，可得物质\(\rm{C}\)，则\(\rm{C}\)的结构简式为 ______ ，\(\rm{C}\)物质 ______ \(\rm{(}\)填“有”或“无”\(\rm{)}\)手性异构体．

难度：较易

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8． \(\rm{(1)}\)写出下列元素基态原子的电子排布式：
\(\rm{①N}\) ______ \(\rm{②Ne}\) ______ \(\rm{③S}\) ______ \(\rm{④Cr}\) ______ \(\rm{⑤Cu}\) ______ \(\rm{⑥Ge}\) ______
\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{H_{2}O}\)的\(\rm{VSEPR}\)模型为 ______ ，分子空间构型为 ______ ，中心原子杂化方式为 ______ \(\rm{.}\)化合物\(\rm{CH_{2}O}\)的\(\rm{VSEPR}\)模型为 ______ ，分子空间构型为 ______ ，中心原子杂化方式为 ______ ．

难度：中等

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9．

\(\rm{2004}\)年\(\rm{4}\)月\(\rm{30}\)号出版的\(\rm{《Science》}\)杂志报道了中国科学家郑兰荪院士首次成功合成新型稳定小富勒烯\(\rm{C_{50}Cl_{10}}\)，外侧连有\(\rm{10}\)个氯原子\(\rm{(}\)也使得碳原子由\(\rm{sp^{2}}\)杂化转化为\(\rm{sp^{3})}\)，其形状酷似太空船\(\rm{(}\)如图\(\rm{).}\)有关\(\rm{C_{50}Cl_{10}}\)的说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{C_{50}Cl_{10}}\)摩尔质量为\(\rm{950}\) \(\rm{g/mol}\)

B．\(\rm{C_{50}Cl_{10}}\)晶体是原子晶体

C．\(\rm{C_{50}Cl_{10}}\)分子中含有\(\rm{25}\)个碳碳双键

D．\(\rm{C_{50}Cl_{10}}\)分子中共用电子对数目为\(\rm{105}\)个

难度：难

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10．氮元素可以形成多种化合物\(\rm{.}\)回答以下问题：
\(\rm{(1)C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素第一电离能从大到小的顺序是 ______ ．
\(\rm{(2)N≡N}\)的键能为\(\rm{942kJ⋅mol^{-1}}\)，\(\rm{N-N}\)单键的键能为\(\rm{247kJ⋅mol^{-1}.}\)计算说明\(\rm{N_{2}}\)中的 ______ 键更稳定\(\rm{(}\)填“\(\rm{π}\)”或“\(\rm{σ}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{CN^{-}}\)与\(\rm{N_{2}}\)结构相似，推算\(\rm{HCN}\)分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数目之比为 ______ ；\(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{O_{2}^{2+}}\)互为等电子体，
\(\rm{O_{2}^{2+}}\)的电子式可表示为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)分子可视为\(\rm{NH_{3}}\)分子中的一个氢原子被\(\rm{-NH_{2}(}\)氨基\(\rm{)}\)取代形成的另一种氮的氢化物．
肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
\(\rm{N_{2}O_{4}(l)+2N_{2}H_{4}(l)═3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)\triangle H=-1038.7kJ⋅mol^{-1}}\)
若该反应中有\(\rm{4mol}\) \(\rm{N-H}\)键断裂，则形成的\(\rm{π}\)键有 ______ \(\rm{mol}\)．

难度：较易

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化学键	\(\rm{Si-Si}\)	\(\rm{O═O}\)	\(\rm{Si-O}\)
键能\(\rm{(kJ⋅mol^{-1})}\)	\(\rm{a}\)	\(\rm{b}\)	\(\rm{c}\)