1．
人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等\(\rm{17}\)种“分子”改变过人类的世界．
\(\rm{(1)Fe}\)单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为 ______ ，基态铁原子有 ______ 个未成对电子，\(\rm{Fe^{3+}}\)的电子排布式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)硝酸钾中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的空间构型为 ______ ，写出与\(\rm{NO_{3}^{-}}\)互为等电子体的一种非极性分子化学式 ______ ．
\(\rm{(3)6-}\)氨基青霉烷酸的结构如图\(\rm{1}\)所示，其中采用\(\rm{sp^{3}}\)杂化的原子有 ______ ．
\(\rm{(4)}\)下列说法正确的有 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
\(\rm{b.}\)钨的配合物离子\(\rm{[W(CO)_{5}OH]^{-}}\)能催化固定\(\rm{CO_{2}}\)，该配离子中钨显\(\rm{-1}\)价
\(\rm{c.}\)聚乙烯\(\rm{(}\)
\(\rm{)}\)分子中有\(\rm{5n}\)个\(\rm{σ}\)键
\(\rm{d.}\)由下表中数据可确定在反应\(\rm{Si(s)+O_{2}(g)═SiO_{2}(s)}\)中，每生成\(\rm{60gSiO_{2}}\)放出的能量为\(\rm{(2c-a-b)}\) \(\rm{kJ}\)
| 化学键 | \(\rm{Si-Si}\) | \(\rm{O═O}\) | \(\rm{Si-O}\) |
| 键能\(\rm{(kJ⋅mol^{-1})}\) | \(\rm{a}\) | \(\rm{b}\) | \(\rm{c}\) |
\(\rm{(5)}\)铁和氨气在\(\rm{640℃}\)可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图\(\rm{2}\)所示，写出该反应的化学方程式 ______ ，若两个最近的\(\rm{Fe}\)原子间的距离为\(\rm{s cm}\)，则该晶体的密度是 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}}\)．