知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
硫和氮是人们熟悉的物质，含硫、含氮的物质与人们的生活密切相关。
\(\rm{(1)}\)硫原子核外不同运动状态的电子有 ______ 种，其最外层电子排布式是 ______ 氮的单质的电子式是 ______ ，其晶体类型是 ______ 。
\(\rm{(2)NH_{3}}\)是氮的一种氢化物，其空间构型是 ______ ，其化学键类型是 ______ 。
\(\rm{(3)SO_{2}}\)是工业制硫酸的中间产物，它的转化在接触室中进行，其反应是：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)+Q}\)，该反应的平衡常数表达式\(\rm{K=}\) ______ ，欲使\(\rm{K}\)值增大，可采取的措施是 ______ ，在实际生产中，原料进入接触室之前需净化处理，该步骤的目的是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)在\(\rm{2L}\)密闭容器中充入\(\rm{1molO_{2}}\)和\(\rm{2molSO_{2}}\)，\(\rm{5min}\)后测得\(\rm{O_{2}}\)减少了\(\rm{0.1mol}\)。则\(\rm{0-5}\)分钟内此反应的平均速率为 ______ \(\rm{mol/(L⋅min)}\)。

难度：较易

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2．
氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全\(\rm{.}\)已知：\(\rm{KCN+H_{2}O_{2}=KOCN+H_{2}O}\)，回答下列问题：
\(\rm{(1)OCN^{-}}\)中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 ______ \(\rm{(}\)用盐酸符号表示，下同\(\rm{)}\)，电负性从大到小的顺序为 ______ ，基态氮原子外围电子排布式为 ______ ．
\(\rm{(2)H_{2}O_{2}}\)中的共价键类型为 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{σ}\)键”或“\(\rm{π}\)键”\(\rm{)}\)，其中氧原子的杂化轨道类型为 ______ ；分子中\(\rm{4}\)个原子 ______ \(\rm{(}\)填“在”或“不在”\(\rm{)}\)同一条直线下；\(\rm{H_{2}O_{2}}\)易溶于水除它们都是极性分子外，还因为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)与\(\rm{OCN^{-}}\)键合方式相同且互为等电子体的分子为 ______ \(\rm{(}\)任举一例\(\rm{)}\)；在与\(\rm{OCN^{-}}\)互为等电子体的微粒中，由\(\rm{N}\)元素组成的阴离子是 ______ ．

难度：较易

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3．
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素，回答下列问题：
\(\rm{(1)Zn}\)原子核外电子排布式为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Cu}\)组成。
第一电离能\(\rm{I_{1}(Zn)}\) ______ \(\rm{I_{1}(Cu)(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)。原因是 ______ 。
\(\rm{(3)ZnF_{2}}\)具有较高的熔点\(\rm{(872℃)}\)，其化学键类型是 ______ ，\(\rm{ZnF_{2}}\)不溶于有机溶剂而\(\rm{ZnCl_{2}}\)、\(\rm{ZnBr_{2}}\)、\(\rm{ZnI_{2}}\)能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 ______ 。
\(\rm{(4)《}\)中华本草\(\rm{》}\)等中医典籍中，记载了炉甘石\(\rm{(ZnCO_{3})}\)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。\(\rm{ZnCO_{3}}\)中，阴离子空间构型为 ______ ，\(\rm{C}\)原子的杂化形式为 ______ 。
\(\rm{(5)}\)金属\(\rm{Zn}\)晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为 ______ 。六棱柱底边边长为\(\rm{acm}\)，高为\(\rm{ccm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，\(\rm{Zn}\)的密度为 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}(}\)列出计算式\(\rm{)}\)。

难度：较难

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4．
已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)三种元素的原子序数之和等于\(\rm{42.X}\)元素原子的\(\rm{4p}\)轨道上有\(\rm{3}\)个未成对电子，\(\rm{Y}\)元素原子的最外层\(\rm{2p}\)轨道上有\(\rm{2}\)个未成对电子\(\rm{.X}\)跟\(\rm{Y}\)可形成化合物\(\rm{X_{2}Y_{3}}\)，\(\rm{Z}\)元素可以形成负一价离子．
请回答下列问题：
\(\rm{(1)X}\)元素原子基态时的电子排布式为 ______ ，该元素的符号是 ______ ．
\(\rm{(2)Y}\)元素原子的价层电子的轨道表示式为 ______ ，该元素的名称是 ______ ．
\(\rm{(3)X}\)与\(\rm{Z}\)可形成化合物\(\rm{XZ_{3}}\)，该化合物的空间构型为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)已知化合物\(\rm{X_{2}Y_{3}}\)在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为\(\rm{XZ_{3}}\)，产物还有\(\rm{ZnSO_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，该反应的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)比较\(\rm{X}\)的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低 ______ ，理由是 ______ ．

难度：较易

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5．
臭氧\(\rm{(O_{3})}\)在\(\rm{[Fe(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)催化下能将烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)分别氧化为\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)和\(\rm{NO_{3}^{-}}\)，\(\rm{NO_{x}}\)也可在其他条件下被还原为\(\rm{N_{2}}\)。
\(\rm{(1)SO_{4}^{2-}}\)中心原子轨道的杂化类型为 ______ ；\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的空间构型为 ______ \(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)Fe^{2+}}\)基态核外电子排布式为 ______ 。
\(\rm{(3)}\)与\(\rm{O_{3}}\)分子互为等电子体的一种阴离子为 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)N_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的数目比\(\rm{n(σ)}\)：\(\rm{n(π)=}\) ______ 。
\(\rm{(5)[Fe(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)与\(\rm{NO}\)反应生成的\(\rm{[Fe(NO)(H_{2}O)_{5}]^{2+}}\)中，\(\rm{NO}\)以\(\rm{N}\)原子与\(\rm{Fe^{2+}}\)形成配位键。请在\(\rm{[Fe(NO)(H_{2}O)_{5}]^{2+}}\)结构示意图的相应位置补填缺少的配体。

难度：易

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6．
碳元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。
\(\rm{(1)}\)碳元素原子核外有 ______ 个未成对电子，最外层有 ______ 种能量不同的电子。
\(\rm{CH_{4}}\) 分子的空间构型为 ______ ，是 ______ 分子。\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是 ______ \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)
\(\rm{a.CH_{4}}\) 的稳定性比 \(\rm{SiH_{4}}\) 强 \(\rm{b.SiH_{4}}\) 的沸点比 \(\rm{CH_{4}}\) 高
\(\rm{c.}\)碳酸是强酸，硅酸是弱酸 \(\rm{d.}\)碳原子半径比硅原子小
氮化硅\(\rm{(Si_{3}N_{4})}\)是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在 \(\rm{800℃}\)的氮气气氛下合成：
\(\rm{3SiO_{2}(s)+6C(s)+2N_{2}(g) \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{ -}}{\;}Si_{3}N_{4}(s)+6CO(g)}\)
该反应的平衡常数表达式 \(\rm{K=}\) ______ 。已知平衡常数：\(\rm{K (800℃) > K (850℃)}\)是 ______ 反应\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)任写两种能提高二氧化硅转化率的措施 ______ 、 ______ 。
\(\rm{(4)}\)一定温度下，在 \(\rm{2L}\) 密闭容器内，充入一定量的反应物，\(\rm{5}\) 分钟时达到平衡，测得容器内气体增加了
\(\rm{0.4mol}\)，用 \(\rm{CO}\) 表示该反应时间内的反应速率为 ______ 。

难度：较易

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7．
\(\rm{Li}\)是最轻的圆体金属，采用\(\rm{Li}\)作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)下列\(\rm{Li}\)原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)
A.
B.
C.
D.
\(\rm{(2)Li^{+}}\)与\(\rm{H^{-}}\)具有相同的电子构型，\(\rm{r(Li^{+})}\)小于\(\rm{r(H^{-})}\)，原因是 ______ 。
\(\rm{(3)LiAlH_{4}}\)是有机合成中常用的还原剂，\(\rm{LiAlH_{4}}\)中的阴离子空间构型是 ______ 中心原子的杂化形式为 ______ 。\(\rm{LiAlH_{4}}\)中，存在 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。
A.离子键\(\rm{B.σ}\)键\(\rm{C.π}\)键\(\rm{D.}\)氢键
\(\rm{(4)Li_{2}O}\)是离子晶体，其晶格能可通过图\(\rm{(a)}\)的\(\rm{Bormi-Haber}\)循环计算得到。

可知，\(\rm{Li}\)原子的第一电离能为 ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)，\(\rm{O=O}\)键键能为 ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)，\(\rm{Li_{2}O}\)晶格能为 ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)。
\(\rm{(5)Li_{2}O}\)具有反萤石结构，晶胞如图\(\rm{(b)}\)所示。已知晶胞参数为\(\rm{0.4665nm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{Li_{2}O}\)的密度为 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}(}\)列出计算式\(\rm{)}\)。

难度：难

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8．
利用水热和有机溶剂等软化学方法，可合成出含有有机杂化锌、锗以及砷等金属的硒化物，且该硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)锌基态原子核外电子排布式为 ______ 。元素锗与砷中，第一电离能较大的是 ______ \(\rm{(}\)填元素符号，下同\(\rm{)}\)，基态原子核外未成对电子数较少的是 ______ 。
\(\rm{(2)H_{2}SeO_{3}}\)分子中\(\rm{Se}\)原子的杂化形式为 ______ ，\(\rm{H_{2}SeO_{4}}\)的酸性比\(\rm{H_{2}SeO_{3}}\)强，原因是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)气态\(\rm{SeO_{3}}\)分子的立体构型为 ______ ，与\(\rm{SeO_{3}}\)互为等电子体的一种离子为 ______ \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)}\)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为 ______ ，若该晶胞密度为\(\rm{ρg⋅cm^{-3}}\)，硒化锌的摩尔质量为\(\rm{Mg⋅mol^{-1}.}\)用\(\rm{N_{A}}\)代表阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞参数\(\rm{ɑ}\)为 ______ \(\rm{nm}\)。

难度：较易

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9．
\(\rm{(1)}\)氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用\(\rm{.}\)请回答下列问题：
氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：氮原子的第一电离能 ______ \(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)氧原子的第一电离能；
\(\rm{(2)Fe}\)在元素周期表中的位置为 ______ ，基态\(\rm{Fe^{2+}}\)的核外电子排布式为\(\rm{\_}\) ______ ．
\(\rm{(3)H_{2}0}\)的\(\rm{VSEPR}\)模型为 ______
比较键角的大小：\(\rm{H_{2}0}\) ______ \(\rm{CH_{4}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，原因为 ______
\(\rm{(4)}\)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛\(\rm{.}\)研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性\(\rm{.}\)下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为 ______ \(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{V_{2}O_{5}}\) \(\rm{B.CrO_{2}}\) \(\rm{C.PbO}\) \(\rm{D.ZnO}\)．

难度：中等

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10．
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
\(\rm{(1)}\)在铜催化作用下\(\rm{F_{2}}\)和过量\(\rm{NH_{3}}\)反应得到\(\rm{NF_{3}}\)，其分子立体构型为 ______ ；
\(\rm{(2)}\)氢叠氮酸\(\rm{(HN_{3})}\)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出\(\rm{H^{+}}\)和\(\rm{N_{3}^{-}}\)
\(\rm{①}\)与\(\rm{N_{3}^{-}}\)互为等电子体的分子、离子有： ______ 、 ______ \(\rm{(}\)各举\(\rm{1}\)例\(\rm{)}\)，\(\rm{N_{3}^{-}}\)的空间构型是 ______ 型；
\(\rm{②}\)叠氮化物、氰化物能与\(\rm{Fe^{3+}}\)及\(\rm{Cu^{2+}}\)及\(\rm{Co^{3+}}\)等形成络合物，如：\(\rm{Co[(N_{3})(NH_{3})_{5}]SO_{4}}\)、\(\rm{Fe(CN)_{6}^{4-}.}\)写出钴原子在基态时的价电子排布式： ______ ，\(\rm{Co[(N_{3})(NH_{3})_{5}]SO_{4}}\)中钴的配位数为 ______ ，\(\rm{CN^{-}}\)中\(\rm{C}\)原子的杂化类型是 ______ ；
\(\rm{(3)}\)化学式为\(\rm{Pt(NH_{3})_{2}Cl_{2}}\)的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是 ______ \(\rm{(}\)填“极性”、“非极性”\(\rm{)}\)分子。

难度：较易

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