优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 现有下列物质：\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{NaBr}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{{NaHS}O_{4}}\)．
              \(\rm{(1)}\)上述物质中，只含有共价键的是______；只含有离子键是______； 既含有共价键又含有离子键的是______．
              \(\rm{(2)}\)请画出\(\rm{Na_{2}S}\)的电子式：______．
              \(\rm{(3)}\)请写出\(\rm{Cl_{2}}\)和\(\rm{NaBr}\)反应的化学方程式：______．
              难度：难
              解析 收藏 试题篮
            • 2．
              钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：
              \(\rm{[}\)钙钛矿\(\rm{] \xrightarrow[{过滤}]{{硫酸}}[}\)硫酸氧钛溶液\(\rm{] \xrightarrow[{过滤}]{{水}/\triangle }[H_{2}TiO_{3}] \overset{{焙烧}}{ }[TiO_{2}] \xrightarrow[{高温}]{C、Cl_{2}}[TiCl_{4}] \xrightarrow[{高温}]{Mg/Ar}[Ti]}\)
              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)已知\(\rm{TiCl_{4}}\)在通常情况下是无色液体，熔点为\(\rm{-37℃}\)，沸点为\(\rm{136℃}\)，可知\(\rm{TiCl_{4}}\)为 ______ 晶体．
              \(\rm{(2)}\)钙钛矿晶体的结构如图所示\(\rm{.}\)钛离子位于立方晶胞的角顶，被 ______ 个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被 ______ 个氧离子包围．
              \(\rm{(3)}\)纳米\(\rm{TiO_{2}}\)是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下：

              化合物甲中\(\rm{C}\)原子的杂化方式为 ______ ；化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 3．
              氟在自然界中常以\(\rm{CaF_{2}}\)的形式存在。

              \(\rm{(1)}\)下列关于\(\rm{CaF_{2}}\)的表述正确的是___________。

              \(\rm{a.Ca^{2+}}\)与\(\rm{F^{-}}\)间仅存在静电吸引作用

              \(\rm{b.F^{-}}\)的离子半径小于\(\rm{Cl^{-}}\)，则\(\rm{CaF_{2}}\)的熔点高于\(\rm{CaCl_{2}}\)

              \(\rm{c.}\) 满足阴阳离子比为\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)的离子晶体，均与\(\rm{CaF_{2}}\)晶体构型相同

              \(\rm{d.CaF_{2}}\)中的化学键为离子键，因此\(\rm{CaF_{2}}\)在熔融状态下能导电

              \(\rm{(2)CaF_{2}}\)难溶于水，但可溶于含\(\rm{Al^{3+}}\)的溶液中，原因是_____________________________。\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。已知\(\rm{AlF_{6}^{3-}}\)在溶液中可稳定存在。

              \(\rm{(3)F_{2}}\)通入稀\(\rm{NaOH}\)溶液中可生成\(\rm{OF_{2}}\)，\(\rm{OF_{2}}\)分子构型为___________________。

              \(\rm{(4)F_{2}}\)与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如\(\rm{ClF_{3}}\)、\(\rm{BrF_{3}}\)等。已知反应\(\rm{Cl_{2}(g)+3F_{2}(g)=2ClF_{3}(g)}\)  \(\rm{\triangle H=-313kJ·mol-1}\)，\(\rm{F-F}\)键的键能为\(\rm{159kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{Cl-Cl}\)键的键能为\(\rm{242kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{ClF_{3}}\)中\(\rm{Cl-F}\)键的平均键能为___________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。\(\rm{ClF_{3}}\)的熔、沸点比\(\rm{BrF_{3}}\)的____________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。

              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4．
              氢能被视为\(\rm{21}\)世纪最具发展潜力的清洁能源。

              \(\rm{(1)}\)水制取\(\rm{H_{2}}\)的常见原料，下列有关水的说法正确的是________。

              \(\rm{a.}\)水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型

              \(\rm{b.H_{2}O}\)分子中有\(\rm{2}\)个由\(\rm{s}\)轨道与\(\rm{sp^{3}}\)杂化轨道形成的\(\rm{σ}\)键

              \(\rm{c.}\)水分子间通过\(\rm{H—O}\)键形成冰晶体

              \(\rm{d.}\)冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似

              \(\rm{(2)}\)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。

              \(\rm{①}\)最近尼赫鲁先进科学研究中心借助\(\rm{ADF}\)软件对一种新型环烯类储氢材料\(\rm{(C_{16}S_{8})}\)进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上\(\rm{(}\)如下图所示\(\rm{)}\)，每个平面上下两侧最多可存\(\rm{10}\)个\(\rm{H_{2}}\)分子。分子中\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型为________，\(\rm{C_{16}S_{8}}\)中碳硫键键长介于\(\rm{C—S}\)与\(\rm{C=S}\)之间，原因可能是________，\(\rm{C_{16}S_{8}}\)与\(\rm{H_{2}}\)微粒间的作用力是________。

              \(\rm{②}\)氨硼烷化合物\(\rm{(NH_{3}BH_{3})}\)是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。请画出含有配位键\(\rm{(}\)用“\(\rm{→}\)”表示\(\rm{)}\)的氨硼烷的结构式________；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是________\(\rm{(}\)写结构简式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{③}\)一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中\(\rm{Cu}\)原子处于面心，\(\rm{Au}\)原子处于顶点位置，氢原子可进入到由\(\rm{Cu}\)原子与\(\rm{Au}\)原子构成的四面体空隙中。若将\(\rm{Cu}\)原子与\(\rm{Au}\)原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与\(\rm{CaF_{2}}\)的结构相似，该晶体储氢后的化学式为________。

              \(\rm{④MgH_{2}}\)是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，已知该晶体的密度\(\rm{ag·cm^{-3}}\)，则晶胞的体积为________\(\rm{cm^{3}[}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{N_{A}}\)的代数式表示，\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数\(\rm{]}\)。

              难度：难
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷